12．某同学用如图1所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先变浑浊后变澄清的现象，但通入SO₂看不到浑浊现象．

经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO₂时产生现象的速度明显比通入CO₂快．

(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO₂不出现浑浊的原因可能是________________________________________________．

(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO₂和SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是______________________________________________．

(3)用图1所示装置进行SO₂与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_______ ______________________．

解析：(1)由于制取装置产生SO₂的速度快，SO₂直接与Ca(OH)₂生成了可溶性的Ca(HSO₃)₂，因而看不到沉淀．

(2)由于SO₂的溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强，所以SO₂产生先变浑浊再变澄清的现象更快．

(3)SO₂能污染环境，故应用NaOH溶液吸收．

答案：(1)制气装置产生SO₂的速度快，SO₂直接与Ca(OH)₂生成了可溶于水的酸式盐Ca(HSO₃)₂，因而看不到沉淀

(2)SO₂溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强

(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中

11．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

(　)

解析：先加稀HCl可排除CO、SO的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag⁺等阳离子，再加入BaCl₂生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO.

答案：A

10．(2009·太原质检)在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是

(　)

A．氯化钡显两性

B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO₄

C．两支试管中的沉淀都是BaSO₃

D．H₂SO₃可被HNO₃氧化为H₂SO₄，BaCl₂与SO₂不反应，但能与SO反应

解析：在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍然澄清，这是实验事实．因为如果发生反应：BaCl₂+SO₂+H₂O===BaSO₃↓+2HCl，一是出现弱酸(H₂SO₃)制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO₃沉淀它也溶于盐酸，故BaCl₂与SO₂不反应，溶液仍澄清．若将BaCl₂溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO₂，可以发生将SO₂或SO氧化成SO，此时发生Ba²⁺+SO===BaSO₄↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO₂，先发生SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O，再发生BaCl₂+Na₂SO₃===BaSO₃↓+2NaCl.综上所述，A、B、C不正确；D中SO₂能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO₂Na₂SO₃，SO浓度加大，与Ba²⁺结合生成BaSO₃沉淀，故D正确．

答案：D

9．(2009·衡水中学高三调研)下列有关SO₂的说法中，错误的是

(　)

A．SO₂能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．SO₂水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H₂SO₃

C．将足量SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，说明SO₂具有还原性

D．实验室可用浓H₂SO₄干燥SO₂

解析：SO₂具有漂白性，能漂白某些有色物质，溶于水与水反应生成H₂SO₃而使紫色石蕊试液变红，具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，但能用浓H₂SO₄干燥．

答案：A

8．把一定量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

(　)

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺

C．NO　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe³⁺

解析：当SO₂通入溶液中时，SO₂与水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，NO在酸性环境下具有强氧化性，能将亚硫酸根离子或SO₂氧化为硫酸根离子，而本身则被还原．

答案：C

7．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是

(　)

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出，浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑．

答案：D

6．向50 mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的Cu并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量是

(　)

A．等于0.9 mol

B．大于0.45 mol，小于0.9 mol

C．等于0.45 mol

D．小于0.45 mol

解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

参加反应的浓H₂SO₄有一半被还原，在Cu与浓H₂SO₄的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H₂SO₄时反应会停止，所以0.9 molH₂SO₄与足量铜片反应时，被还原的H₂SO₄小于0.45 mol.

答案：D

5．(2009·烟台质检)区别SO₂和CO₂气体可选用

(　)

A．通入澄清石灰水中

B．通入品红溶液中

C．用带火星木条检验

D．通入石蕊试液中

解析：CO₂和SO₂有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca(OH)₂溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO₂具有漂白作用，具有较强的还原性等，而CO₂则不具备这些性质，所以本题答案为B.

答案：B

4．标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是

(　)

A．ab段反应是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

解析：H₂SH⁺+HS^－，溶液显酸性．当通入SO₂时，SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O，即ab段发生的反应，A项正确．溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误．当通入112 mL SO₂时恰好反应完全，所以c(H₂S)＝＝＝0.1 mol/L，C项错误．继续通入SO₂，SO₂+H₂O===H₂SO₃，H₂SO₃H⁺+HSO，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H₂SO₃比H₂S的电离程度大，H₂SO₃比H₂S酸性强，B项错误．

答案：A

3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是

(　)

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

解析：考查浓硫酸和稀硫酸的性质．浓硫酸具有很强的吸水性，而稀硫酸易挥发出水分．

答案：B