9．某无色溶液中可能含有I^－、NH、Cu²⁺、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

(　)

①肯定不含I^－　②肯定不含Cu²⁺　③肯定含有SO　④可能含有I^－

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④

解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu²⁺；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO+Br₂+H₂O===SO+2Br^－+2H⁺，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．

答案：D

8．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

(　)

A．Cs显+3价，I和Cl均显－1价

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

C．在CsICl₂溶液中通入氯气，有单质碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂，有硫酸生成

解析：Cs为第ⅠA族，化合价为+1价，因Cl的非金属性强于I，故I为+1价，Cl为－1价，又因I的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有D正确．

答案：D

7．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时参加反应的Cl₂与被氧化的氯气的物质的量之比为

(　)

A．21∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．11∶3

C．3∶1　 　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．5∶1

解析：设ClO^－和ClO分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl₂为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl^－的Cl₂共为(1+3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl₂共8 mol+2 mol＝10 mol.所以选D.

答案：D

6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O===HBrO+HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是

(　)

A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

解析：BrCl的化学性质与Cl₂相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I₂，I₂遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显+1价，根据反应BrCl+H₂O===HBrO+HCl，BrCl中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．

答案：D

5．下列离子方程式书写错误的是

(　)

A．氯气与水反应：

Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．氯水滴加到AgNO₃溶液中：

Cl^－+Ag⁺===AgCl↓

C．碳酸钙与盐酸反应：

CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：

Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

解析：在Cl₂与水的反应中，生成的HClO是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO.

答案：A

4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是

(　)

A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 molN₂有6 mol电子转移

解析：根据题给反应知，其产物HCl遇NH₃生成白色固体NH₄Cl，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl₂为氧化剂，B正确；且生成1 molN₂时，转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错误．

答案：C

3．氰气分子式为(CN)₂，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)₂的叙述不正确的是

(　)

A．可与活泼金属直接发生化学反应

B．易溶于水也易溶于NaOH溶液

C．是一种有毒气体

D．可用HCN溶液与MnO₂混合加热制取

解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断．

答案：B

2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是

(　)

A．稀盐酸　 　　　　　　　　　　　 B．新制氯水

C．氯化钙稀溶液　 　　　　　　 D．生理盐水

解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性．

答案：B

1．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知 ，使用该漂白剂的最佳pH为

(　)

A．3.0　　　　　B．4.0-4.5

C．6.5-7.0　 　　　　　　　　　　 D．9.0

解析：选择的原则有二：①HClO₂浓度较大，②污染物浓度较小，故结合图可知B项符合条件．

答案：B

13．工业上以硫铁矿为原料制硫所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．

请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨气中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式________________________、__________________________.

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是____________________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是____________________________________________．

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是________．(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO₄溶液，稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液

解析：(1)因尾气中含有SO₂，所以通入氨水易生成H₂SO₃、(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，从而被O₂氧化．

(2)①温度自行降低，自然联想到反应吸收了热量所致．②结合SO₂与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH₄)₂SO₃·H₂O.③酚、胺类为还原性强的物质，亚硫酸盐易被氧化．

(3)尾气中含SO₃和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO₂，而对KMnO₄溶液和碘水没有影响．

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄

2NH₄HSO₃+O₂===2NH₄HSO₄(任填两个)

(2)①反应吸热　②(NH₄)₂SO₃·H₂O

③防止亚硫酸铵被氧化

(3)BC