14．(14分)某兴趣活动小组利用物质间的相互转化，设计成一个平面魔方，如下图所示．

已知①A、B、C、D、G含有同种元素．

②

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G.

依据以上信息填空：

(1)写出D的化学式____________．

(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(3)写出下列反应的化学方程式：

E―→A___________________________________________________________________；

A―→B___________________________________________________________________.

(4)B―→F的离子方程式为___________________________________________________．

解析：这个平面魔方的突破口在于溶液的颜色及E的密度．E为H₂；B中既含Fe³⁺又含Cl^－，故B为FeCl₃；从颜色分析此魔方是有关铁的单质及其化合物的转化关系图，则A为Fe，再联想反应A(Fe)+F===H₂↑+Fe²⁺，可知F为酸且为硫酸，则G为硫酸亚铁，D为Fe₂O₃，C为Fe(OH)₃，然后根据题意回答问题．

答案：(1)Fe₂O₃

(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

(3)4H₂+Fe₃O₄高温3Fe+4H₂O

2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃

(4)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

13．(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.

有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)滤液A中含有的阳离子有________________________________________________．

(2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，

操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________．

(3)操作⑤中调节pH为5-6时，可以用到的试剂为(填序号)________．

a．NaOH溶液　　　　b．氨水

c．MgO　 　 　　 　　 　　 　　 　d．Mg(OH)₂

(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 ：

加热浓缩冷却结晶脱水―→

该流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是________．

在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O制取无水氯化镁的原因是__________________．

解析：(1)滤液A中的阳离子有H⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺.

(2)B为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为CO和Si；偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

(4)在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可抑制氯化镁的水解，电解氯化镁制取镁．

答案：(1)Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺

(2)SiO₂+2C高温Si+2CO↑

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

(3)cd

(4)电解　防止Mg²⁺水解

12．(8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

(2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：______________________________________________________________.

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：

解析：(1)因为铝热反应放出大量的热使生成的铁呈熔融状态，由题表知铝的熔、沸点比铁的低，故放出的热使铝熔化，故可以猜测熔融物是铁铝合金．

(2)最简单的方法就是利用磁铁吸引产物，若有铁，则会被磁铁吸引．

(3)利用铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气来鉴别，铁不能与氢氧化钠溶液反应．

答案：(1)合理

(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成

(3)取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

11．(14分)(2010·四川高考)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族．

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________.

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________________________.

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________________．

解析：该题的推断突破口是D和G，易推知D为Al(OH)₃；由G能导致酸雨的形成可知G为SO₂，故E为H₂S；可推出C为Al₂S₃，A、B分别为S、Al，F为Na₂S，H为Na₂S₂.(1)S元素位于第三周期，第ⅥA族．(2)B为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂.(3)G为SO₂，可以被氯酸钠氧化为硫酸钠；反应中氯的化合价由+5降低为+4，故生成2 mol二氧化氯时，转移电子为2 mol.(4)Na₂S溶液在空气中长期放置，被氧气氧化为Na₂S₂.(5)Na₂S₂中S显－1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成H₂S和S.

答案：(1)三　ⅥA

(2)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)硫酸钠(Na₂SO₄)　2

(4)4Na₂S+O₂+2H₂O===4NaOH+2Na₂S₂

(或2Na₂S+O₂+2H₂O===4NaOH+2S，Na₂S+S===Na₂S₂)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

10．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe₂O₃.取其样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度的100 mL盐酸中，则盐酸的浓度可能为(　)

A．2.8 mol/L　 　　 　　 B．3.8 mol/L

C．4.3 mol/L　 　　 　　 D．4.9 mol/L

解析：因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷142×8÷0.1＝3(mol/L)，假如全部是Fe₂O₃，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1＝2.025(mol/L)，盐酸浓度应介于二者之间，选A.

答案：A

9．(2010·襄樊模拟)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如：Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是(　)

A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑

B．2Na₂O₂+P₂O₃===Na₄P₂O₇

C．2Na₂O₂+2N₂O₃===4NaNO₂+O₂↑

D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂↑

解析：NaNO₂中N元素的化合价为+3，NaNO₃中的N元素的化合价为+5，故N₂O₃与Na₂O₂反应时生成NaNO₃.

答案：C

8．Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu₂O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．浓H₂SO₄，是否有无色气体生成

B．稀HNO₃，是否生成蓝色溶液

C．稀H₂SO₄，固体物质是否溶解

D．稀盐酸，是否生成蓝色溶液

解析：根据题目条件可知，应选用酸性溶液，但不能用硝酸或浓H₂SO₄，若生成的Cu中含有Cu₂O，加入稀H₂SO₄或稀盐酸后，则生成蓝色溶液，选D.

答案：D

7．将Zn粉加入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是(　)

解析：选项A中Fe³⁺能与Cu发生反应，A错误；选项B中Fe³⁺能与Fe、Zn发生反应，B错误；选项D中Fe能与Cu²⁺反应，D错误．

答案：C

6．下列除杂质的操作中不正确的是(　)

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

解析：除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃，应使用加热的方法使NaHCO₃分解．

答案：C

5．将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是(　)

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一样多

解析：NaOH可以溶解Al(OH)₃，而氨水不能溶解Al(OH)₃.等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，显然n(NH₃·H₂O)＞n(NaOH)，当n(NaOH)≤3n(Al³⁺)时，甲和乙中沉淀一样多；当n(NaOH)＞3n(Al³⁺)时，甲中沉淀比乙少；不可能出现甲中沉淀比乙多的情况．

答案：D