4．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X₂Y和X₂Y₂两种液态化合物．下列说法不正确的是(　)

A．原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X

B．离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大

C．热稳定性：X₂Y＞X₂W

D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

解析：根据题中信息可知，X、Y、Z、W、R分别代表的元素是氢、氧、铝、硫、钾．B项离子半径应该是按X、Z、Y、R、W的顺序依次增大．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的化合物明矾可作净水剂．

答案：B

3．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s 时物质 A 的转化率为70%

④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

其中正确的是(　)

A．①③ 　　　　　　 B．①④

C．②③　 　 　　 　　 　　 　　 　　 D．③④

解析：v(C)＝0.6 mol/L÷2 s＝0.3 mol·L^－1·s^－1

v(A)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

v(B)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

A的转换率为0.6 mol/L×2 L÷4 mol×100%＝30%.2 s时B的浓度为1 mol/L－v(B)×2 s＝0.7 mol/L.只有①、④正确．

答案：B

2．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　)

A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a

B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a

D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞a＞b；a、g两种元素氢化物的稳定性：甲烷＞硅烷；d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱．所以A、C、D错误．

答案：B

1．2009年俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素X，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是(　)

A．113号元素位于周期表第八周期

B．115号元素的该种同位素，中子数与电子数之差为174

C．该115号元素原子与碳－12原子质量之比为115∶12　　

D．115号元素可显+5价

解析：根据元素周期表的排布规律，第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，A错．该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为59, B 错．该115号元素原子与碳－12原子质量之比为289∶12，C错．

答案：D

5．00×10^－3 mol　n　　　　n

所以n＝6×5.00×10^－3 mol＝3.00×10^－2 mol；

由原子守恒可得：

Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-1.5Fe³⁺-FeO(其中后为+2价)

n′　3.00×10^－2 mol　 n′

所以n′＝2.00×10^－2 mol.

所以n(Fe)＝(3.00×10^－2+2.00×10^－2)mol＝5.00×10^－2 mol

m(FeSO₄·7H₂O)＝5.00×10^－2 mol×278 g·mol^－1＝13.9 g.

答案：(1)Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照

(3)Fe(OH)₃、Fe(OH)₂　(4)13.9

5．某厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是______________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________________________________

________________________________________________________________________.

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有________．

(4)欲使1 L该废水中的Cr₂O完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入__________g FeSO₄·7H₂O.

解析：(1)Cr₂O有较强氧化性，FeSO₄·7H₂O中Fe²⁺有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应Cr₂O转化为Cr³⁺，Fe²⁺转化为Fe³⁺.

Cr₂O+14H⁺+6Fe²⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O.

(2)广泛pH试纸是中学化学常用物品，使用时不得先润湿．应将试纸展放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，再与标准比色卡对照得出pH.

(3)由题给框图之二可得：Fe²⁺过量，加NaOH时，产生

Cr(OH)₃、Fe(OH)₃和Fe(OH)₂三种沉淀．

(4)1 L废水中含n(Cr₂O)＝5.00×10^－3 mol.

Cr₂O+14H⁺+6Fe²⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

　 1 　　　6　　　 　6

4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液

B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液

D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

解析：此题首先排除B、D两个选项，因为18 mol·L^－1H₂SO₄溶液是浓硫酸，它与镁铝合金作用不产生氢气.3 mol·L^－1 HNO₃溶液与镁铝合金作用也不产生氢气．A选项中，镁、铝均可以完全反应产生氢气，而C选项中，镁不与KOH溶液反应，故产生氢气最多的是2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液．

答案：A

3．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜．再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　)

A．Fe³⁺和Cu²⁺　 　 　　 　　 B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺　 　 　　 　　 　　 　　 D．Fe²⁺和Fe³⁺

解析：Fe和Cu都能与Fe³⁺反应，Fe能与Cu²⁺反应，所以溶液中一定不含Fe³⁺和Cu²⁺.

答案：C

2．(2010·赣州模拟)下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄

B．NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂

D．Na₂SiO₃、HCl

解析：A项中反应为Ba(HCO₃)₂+2NaHSO₄===Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，既有沉淀产生，又有气体放出；B项中离子反应为Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑，既有沉淀产生，又有气体放出；D项中SiO+2H⁺===H₂SiO₃↓，有沉淀产生．

答案：C

1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是(　)

A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼

B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

解析：铝在空气中会与O₂反应生成致密的氧化物薄膜．C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒．铵盐都易溶于水．

答案：B