14．(2010·东北三校高三第一次联合模拟考试理综)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O下列说法错误的是(　)

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a为负极，电极反应式是C₂H₅OH+3H₂O+12e^－===2CO₂+12H⁺

D．b为正极，电极反应式是4H⁺+O₂+4e^－===2H₂O

解析：由图和C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O可知，a是负极，b是正极，正极反应式是4H⁺+O₂+4e^－===2H₂O，负极反应式为C₂H₅OH+3H₂O－12e^－===2CO₂+12H⁺.

答案：C

13．(2010·湖南师大附中高三第七次月考)向体积为V_a的0.1 mol·L^－1 HCl溶液中加入体积为V_b的0.1 mol·L ^－1氨水，下列关系错误的是(　)

A．V_a<V_b时：c(NH₃·H₂O) +c(NH)>c(Cl^－)

B. V_a>V_b时：c(NH)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C. V_a＝V_b时：c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)＝c(H⁺)

D. V_a与V_b任意比时：c(NH)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

解析：A中V_a<V_b时，碱过量，元素n(N)>n(Cl)，故c(NH₃·H₂O) +c(NH)>c(Cl^－)．B项溶液电荷不守恒错误．C项为质子守恒式，D为电荷守恒式．

答案：B

12．某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动．下列分析正确的是　 (　)

A．溶液中A²⁺浓度减小

B．B 的电极反应： B－2e^－===B²⁺

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

解析：当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动．说明A是负极，溶液中A²⁺浓度将会增大，B电极上发生还原反应，y电极是阳极，不可能产生H₂.

答案：D

11．(2010·揭阳市第二次高考模拟)可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是(　)

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c+d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

解析：根据左图所示，T₂时达到平衡所需时间短，说明温度T₂比T₁高，因此降低温度平衡正向移动．加入催化剂，不会移动平衡．根据右图所示，P₂时达到平衡所需时间短，说明压强P₂比P₁大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(C) %减小的逆向移动，即a＜c+d.

答案：C

10．下列说法正确的是(　)

A．25℃时，pH为9的Na₂CO₃溶液和pH为5的NaHSO₄溶液中，水的电离程度相同

B．在含有Al³⁺的KNO₃溶液中，可通过加热的方法除去Al³⁺，证明盐的水解是吸热反应

C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等

D．等物质的量浓度的① NH₄Cl　② NH₄HSO₄　③ Na₂S④ NaNO₃　⑤(NH₄)₂SO₄，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②

解析：可水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离．故A错．HF的酸性比HCN的酸性强，等浓度NaF和NaCN则水解程度NaF比NaCN弱，从电荷守恒式可以知道体积等浓度NaF中阳离子比NaCN溶液中阳离子的物质的量之和大．D项pH由大到小的排列为③＞④＞①＞⑤＞②，D错．

答案：B

9．(2010·龙岩市高三第二次质检)燃料电池是燃料(如CO，H₂，CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　)

A．负极反应式：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－===CO₂↑+6H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

解析：得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－应为正极反应式．燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根．所以负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O.由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小．放电时溶液中的阴离子OH^－向负极移动．

答案：D

8．(2010·泰安市高三第二次质量检测)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)．CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是(　)

A. 反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 升高温度平衡向正反应方向移动

解析：从图片可以看出，上述反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以A正确，D正确．在T₂时，若反应处于状态D，由D到B过程中，CO₂浓度减小，平衡向逆反应方向移动 , 一定有v_正＜v_逆，B正确，平衡状态A与C相比，平衡状态A的CO₂浓度小，相应的c(CO)大，C错．

答案：C

7．(2010·东北三省四市高中毕业班第二次联合考试)T℃时，将体积为V_A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_B L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是(　)

A．混合液的pH＝7　 　　 　　 　　 B．a＝b

C．混合液中K_W＝[c(H⁺)]²　 D．a＝b，V_A＝V_B

解析：T℃时HA与BOH混合后恰好呈中性，说明溶液中c(H⁺)＝c(OH)^－，但溶液的pH不一定等于7，而K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝[c(H⁺)]²；由于不知道a、b关系，故无法确定V_A和V_B的大小关系．即本题答案是C.

答案：C

6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

解析：由主要化合价为+2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r(L)＞r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；由主要化合价为+6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为－2价，r(T)<r(R)知，T为第二周期第ⅥA族氧元素．A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg²⁺与S^2－电子数不等，故D错误．

答案：C

5．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是(　)

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．铁表面镀铜，铁作阳极

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

D．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

解析：铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，铜的盐溶液作电解质．

答案：B