2．研究下表信息可直接得出的结论是(　)

A．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强

C．ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱

D．ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

解析：表格中反映的是第ⅦA元素非金属性的递变规律，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱．

答案：D

1．中国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272.下列关于第111号元素的叙述正确的是(　)

A．原子核内有111个中子

B．位于元素周期表的第6周期

C．原子中子数与核外电子数的差为50

D．和第110号元素互为同位素

解析：111号元素的质子数为111，中子数为272－111＝161，原子中中子数与核外电子数差为161－111＝50，此元素位于元素周期表中第7周期，该原子与110号元素的质子数不同，二者不互为同位素．

答案：C

14．(10分)(2010·德阳模拟)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA₃.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F.

回答下列问题：

(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________________________________．

(2)化合物C₂A₂分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________________________________．

(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为

________________________________________________________________________.

(4)化合物A₄C₂D₃的溶液呈酸性的离子方程式为

________________________________________________________________________.

解析：根据题给条件可推知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，F为Cl元素．

(1)C元素的最高价氧化物为CO₂，根据O===C===O可写出其电子式．

(2)N₂H₂中每个原子的最外层均达到稳定结构，即氮形成3对共用电子，H形成1对共用电子，故其结构式为H-N==N-H.

(3)根据Cl₂能氧化－2价的硫化物生成硫单质，即可证明Cl的非金属性比S强，如反应：Cl₂+H₂S===2HCl+S↓等．

(4)NH₄NO₃溶液呈酸性是NH水解所致：NH+H₂O　　　 NH₃·H₂O+H⁺.

答案：(1) ?

(2)H-N===N-H

(3)Cl₂+H₂S===2HCl+S↓

(4)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

13．(15分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________．

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．

解析：本题考查元素的推断，意在考查考生的分析推断能力．根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J的最低负价为－4，位于ⅣA族，又五种元素均为短周期主族元素，则J为C，R为S，T的原子序数比R大，则T只能为Cl；根据M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al.(1)Al³⁺的结构示意图为　　　　 ，Cl位于元素周期表第ⅦA族．(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯，其结构简式为CH₂===CH₂.(3)Al和Cl形成的化合物为AlCl₃，在潮湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾．(4)L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性，则L为N，甲为NH₃.结合提供信息，可以推断NH₃和H₂O₂反应生成N₂和H₂O.

答案：(1)　　　　　 　ⅦA　(2)CH₂===CH₂

(3)AlCl₃+3H₂O===Al(OH)₃+3HCl↑

(4)2NH₃·H₂O+3H₂O₂===N₂↑+8H₂O(或2NH₃+3H₂O₂===N₂↑+6H₂O)

(5)CS₂(l)+O₂(g)===CO₂(g)+SO₂(g)；

ΔH＝－215 kJ·mol^－1

12．(13分)(2010·石家庄模拟)(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．

(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．

(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式________________________________．

(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________________.

解析：(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，则为Cl元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与NH形成NH₄Cl.

(2)所有气态氢化物中最稳定的是HF，则元素F的单质与水反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O===4HF+O₂.

(3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素丙为Ca，它的离子半径比Cl^－半径小，即为r(Ca²⁺)＜r(Cl^－)；元素丁的原子序数比丙小8，则为Mg元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C.

(4)戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，则为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)₃.它能与强碱发生反应生成AlO.

答案：(1)

(2)2F₂+2H₂O===4HF+O₂

(3)r(Cl^－)＞r(Ca²⁺)　2Mg+CO₂2MgO+C

(4)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

11．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素.

回答下列问题：

(1)画出元素②的原子结构示意图________．

(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)．

(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：______________________________________________________________(用分子式表示)．

(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为________________________________________________________________________．

解析：(1)元素②为C，其原子结构示意图为　　　　 .

(2)光纤的主要成分为SiO₂，由Si和O两种元素组成．

(3)元素③、④、⑦分别为N、O、Si，非金属性：O＞N＞Si，因此气态氢化物稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄.

(4)元素⑥为Al，其最高价氧化物为Al₂O₃，元素①、④、⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al₂O₃溶于NaOH溶液的离子方程式为Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O.

答案：(1)

(2)④　⑦　(3)H₂O＞NH₃＞SiH₄

(4)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

10．研究下表信息可直接得出的结论是(　)

A．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强

C．ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱

D．ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

解析：表格中反映的是第ⅦA族元素非金属性的递变规律，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱．

答案：D

9．(2010·南昌模拟)太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和ⅢA族．下列有关说法正确的是(　)

A．As的非金属性强于P

B．AsH₃的沸点低于PH₃

C．Ga的原子序数比Ca大1

D．太阳能电池不属于原电池

解析：As和P同主族，且位于P的下一周期，故非金属性P＞As；AsH₃相对分子质量大于PH₃，均无氢键，所以AsH₃的沸点高于PH₃；Ca的原子序数为20，Ga的原子序数为31.

答案：D

8．如图是元素周期表的另一种形式．下列有关叙述正确的是(　)

A．图中标明的元素均为主族元素

B．图中①号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔

C．图中②号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱

D．图中P的氢化物的电子式为

解析：题图中的He、Ne、Ar等稀有气体为0族元素；图中①号元素为Ca，CaC₂与水反应生成氢氧化钙与乙炔；图中②号元素为Si，其最高价氧化物为SiO₂，能溶于强碱，但不能溶于强酸；图中P的氢化物的电子式为.

答案：B

7．(2010·潍坊模拟)已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n－、_dD^(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　)

A．气态氢化物的稳定性：D＞C

B．原子序数：B＞A＞C＞D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D．四种元素一定属于短周期元素

解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B＞A＞C＞D，B正确；非金属性C＞D，故气态氢化物稳定性C＞D，A错误；金属性A＞B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A＞B，C错误；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错误．

答案：B