2．下列叙述不正确的是(　)

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^－发生氧化反应

B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu²⁺发生还原反应

C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液

D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

解析：用Fe作阳极电解饱和食盐水时，阳极反应式为：Fe－2e^－===Fe²⁺，而溶液中Cl^－不再发生氧化反应．

答案：A

1．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　)

A．2H⁺+2e^－===H₂↑

B．Fe－2e^－===Fe²⁺

C．2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－

D．4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

解析：钢铁是铁碳合金，形成原电池时，负极发生氧化反应，其电极反应为Fe－2e^－===Fe²⁺.

答案：B

5．(2010·全国卷Ⅱ)下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．(指示剂的pH变色范围：6.8-8.0，酸色--红色，碱色--黄色)

回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；

①A管溶液由红变黄　②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色　　④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生反应的反应式：__________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)写出B管中发生反应的反应式：_____________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)检验a管中气体的方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)检验b管中气体的方法是__________________________________________________

________________________________________________________________________；

(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________

________________________________________________________________________.

解析：根据图可以确定，A极为阴极，B极为阳极．A极H⁺放电，A极附近OH^－增加，溶液碱性增强，A极附近溶液变黄色，同时Mg²⁺与OH^－结合生成Mg(OH)₂沉淀；B极OH^－放电，使得溶液中H⁺增加，B极附近溶液显酸性，溶液仍为红色．电解后，将电解液倒入烧杯中，A极附近生成的Mg(OH)₂与B极附近生成的H₂SO₄反应，生成MgSO₄，即沉淀溶解，溶液呈红色．根据上述分析，a中收集的是氢气，b中收集的是O₂.

答案：(1)①　④

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑(写2H₂O+2e^－===2OH^－+H₂↑同样给分)，Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

(3)4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑(写2H₂O－4e^－===4H⁺+O₂↑同样给分)

(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰

(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃

(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·江苏高考)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是(　)

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

解析：本题考查能量转换的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力．A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H₂发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确．

答案：C

3．(2010·莆田模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是(　)

A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

C．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：纯银器在空气中主要发生化学腐蚀，A错；镀锌铁制品的镀层破损时容易发生电化学腐蚀，此时锌作为负极被腐蚀，而铁作为正极被保护，B错；在空气与水面交接处的钢柱比在水下部分的钢柱接触空气充分，因此容易腐蚀，C对；将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，钢管作为阳极被腐蚀，D错．

答案：C

2．(2010·东城模拟)下列有关电化学的示意图中正确的是(　)

解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极．选项B，蔗糖为非电解质，不能构成原电池．选项C，粗铜应连接电源正极．选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl^－在阳极放电产生Cl₂，溶液中的H⁺在阴极获得电子而产生H₂，正确．

答案：D

[基础等级评价]

1．(2010·海南高考)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　)

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu²⁺+2e^－

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，活泼性比铜弱的金属沉积在电解糟底部形成阳极泥．

答案：D

5．(2010·崇文模拟)A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是___________________；A与E形成的化合物的电子式是________________．

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_____

________________________________________________________________________.

(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________________________________.

解析：由题给信息推出A为Mg元素；B为C元素；C为Fe元素；D为O元素；E为S元素；F为Al元素．

(1)A(Mg元素)在周期表中位于第三周期ⅡA族，A与E形成的化合物的电子式为Mg²⁺.

(2)FeCl₃的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺.(3)C与水反应的化学方程式为：C+H₂O(g)CO+H₂.(4)AlCl₃溶液呈酸性是因为Al³⁺的水解，离子方程式为Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；C、D形成的相对分子质量为160的化合物为Fe₂O₃，则发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃.

答案：(1)第3周期ⅡA族　Mg²⁺

(2)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

(3)C+H₂O(g)CO+H₂

(4)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；⑥熔点M＞N.能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　)

A．②⑤　 　 　　 　　 　　 B．①②③

C．①②③⑤　 　 　　 　　 D．全部

解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关．

答案：B

3．(2010·西城模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如

右图所示．下列说法中，正确的是(　)

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl.Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO₄是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错．

答案：A