1．反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是(　)

A．低温、低压　　　　　B．低温、高压

C．高温、高压　 　　 　　 　　 　　 　D．高温、低压

解析：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＞0，正反应为气体体积减小的吸热反应，升高温度、增大压强均可使化学平衡向正反应方向移动，有利于生成C.

答案：C

5．(2010·上海高考)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH＝－190 kJ/mol

(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________．

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝________ mol·L^－1·min^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______ mol.

解析：(1)该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故密闭容器中气体的分子数保持不变，气体的物质的量(即气体的平均分子量)不再发生变化时，表明反应已处于平衡状态．

(2)v(SO₃)＝＝0.072 mol/(L·min)

v(O₂)＝v(SO₃)＝0.036 mol/(L·min)

第一次平衡时：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

起始：　　0.2 mol　0.10 mol　0

变化：　 0.18 mol　 0.09 mol　 0.18 mol

平衡：　 0.02 mol　 0.01 mol　 0.18 mol

再往容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol.若保持恒压，则可建立等效平衡，此时n(SO₃)＝0.18 mol×2＝0.36 mol现保持恒温恒容，则需要将气体增压，上述平衡正向移动，n(SO₃)＞0.36 mol.

答案：(1)bd　(2)0.036　向正反应方向　0.36　0.40

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·湘潭模拟)可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是(　)

A．达平衡后，若升温，平衡右移

B．化学方程式中m+n＞e+f

C．达平衡后，加入催化剂则C%增大

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

解析：由图象可知，同一温度下随着压强的增大，C的百分含量增大，平衡向右移动，故n＞e+f，则m+n＞e+f，B正确；同一压强下，温度越低，C的百分含量越大，则升温，平衡左移，A错误；达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，则C%不变，C错误；A是固体，增加A的量平衡不移动，D错误．

答案：B

3．(2010·安徽高考，有改动)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)

ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使化学平衡向正反应方向移动

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

解析：该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，不正确；B项，增大NH₃的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N₂的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确．

答案：C

2．(2010·唐山模拟)右图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 　Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　)

A．升高温度　 　 　　 　　 B．加大X的投入量

C．使用催化剂　 　　 　　 D．缩小体积

解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，A的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取．

答案：C

[基础等级评价]

1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)　 　　 　　 　D．3v(W)＝2v(X)

解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)．

答案：C

6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O.

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________．

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________．

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H⁺)＝________.

解析：(3)因④中存在NH₃·H₂ONH+OH^－，加入NH₄Cl后导致c(NH)增大，c(OH^－)减小，故c(NH)/c(OH^－)的值增大．

(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl^－)但比c(OH^－)大．

(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH^－)＝10^－12 mol/L.故由水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L.

答案：(1)①②　(2)c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO)　(3)增大　(4)小于　c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)　(5)10^－12 mol/L

5．(2010·东城模拟)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　)

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

解析：选项A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH.选项B，根据电荷守恒可得：c(NH)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，因c(H⁺)＝c(OH^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)，故有：c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)．选项C，pH相同的HCl、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和相同体积、相同pH的HCl、CH₃COOH溶液时，CH₃COOH消耗NaOH溶液的物质的量多．选项D，稀释HCl溶液时，c(H⁺)下降，但c(OH^－)上升．

答案：A

4．(2010·江苏高考)常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是(　)

A．点①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力．A项，根据电荷守恒关系有：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，此时溶液中的c(CH₃COOH)与c(Na⁺)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确．

答案：D

3．(2010·石家庄模拟)现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是(　)

A．两溶液中水电离出的c(H⁺)均为1×10^－11 mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

解析：加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，B项错误；H₂SO₄为二元强酸，醋酸为一元弱酸，pH均等于3的醋酸和硫酸中c(CH₃COO^－)＞c(SO)，C项错误；等体积等pH的醋酸和硫酸两溶液中加入足量锌片，醋酸产生的H₂多，D错误．

答案：A