14．(14分)将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：

(1)红褐色溶液物质是______________，红褐色的沉淀是________________，气泡的成分是________，黑色物质是________．

(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是___________________________________

________________________________________________________________________.

(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了Fe³⁺水解，所以有红褐色的氢氧化铁胶体，还有部分氢氧化铁以沉淀形式存在，故溶液变红褐色后还有少量沉淀生成，同时，铝粉与Fe³⁺反应置换出少量的铁单质．

(3)氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：①2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，因为产生的气体逸出，c(H⁺)减小，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀．②Al+3Fe³⁺===Al³⁺+3Fe²⁺，2Al(过量)+3Fe²⁺===2Al³⁺+3Fe(黑色)．由于Fe³⁺在溶液中被水分子包围，形成水合铁离子，不利于铝粉与Fe³⁺的接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁．

答案：(1)Fe(OH)₃胶体　Fe(OH)₃沉淀　H₂　Fe

(2)可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来

(3)氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺，铝粉参与反应：①2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀．②Al+3Fe³⁺===Al³⁺+3Fe²⁺，2Al(过量)+3Fe²⁺===2Al³⁺+3Fe(黑色)

13．(12分)已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列4种物质都易与水反应.

(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式．

(2)写出这4种物质与水反应的产物中，溶于水中形成的无氧酸的化学式______________

______________________________________________________________________．

(3)等物质的量的4种物质分别与水反应时，耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液均显碱性，写出其产物的电子式___________________________________________________．

解析：溴与水发生的反应，属于氧化还原反应；硫酸铁与水发生复分解反应，实质是显正价的部分与水电离的OH^－结合，显负价的部分与水电离的H⁺结合．表格中4种物质与水反应的化学方程式为：

Li₃N+3H₂O===3LiOH+NH₃↑，

ClF+H₂O===HF+HClO，

NaNH₂+H₂O===NaOH+NH₃↑，

SiBr₄+4H₂O===H₄SiO₄↓+4HBr.

答案：(1)LiOH　HClO　NaOH　H₄SiO₄

(2)HF、HBr

(3)

12．(14分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)．

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：______________________

____________、________________________________________________________________.

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________．

A．Au　 　　 　　 B．Cu

C．Al　 　　 　　 　　 D．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①________，②Na₂CO₃，③________，④NaHCO₃

(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g.

解析：(1)纯碱的成分是Na₂CO₃，属于盐而不属于碱．

(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OH^－+H⁺===H₂O；纯碱(Na₂CO₃)与“三酸”反应的离子方程式为：CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑.

(3)Au与浓HNO₃不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO₃发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO₃.

(4)依据CO₂与NaOH溶液发生的反应：

CO₂+NaOH===NaHCO₃

CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O

判断另二种情况为：

NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃.

(5)最终得到固体是NaCl.

m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g.

答案：(1)纯碱　(2)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

OH^－+H⁺===H₂O　(3)B　(4)①NaOH、Na₂CO₃

③Na₂CO₃、NaHCO₃　(5)5.85

11．(10分)对牙膏的探究要用到许多化学知识．

(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)．

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①_______________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________.

解析：(1)Al(OH)₃属于两性氢氧化物，CaCO₃属于正盐，SiO₂属于酸性氧化物．

(2)摩擦剂若易溶于水，则不具备摩擦的作用．

(3)由石灰石制备碳酸钙的三步反应分别为：

①CaCO₃高温锻烧生成CaO和CO₂.

②CaO与水反应生成Ca(OH)₂.

③Ca(OH)₂与Na₂CO₃发生复分解反应生成CaCO₃沉淀和NaOH.

答案：(1)两性氢氧化物　盐　氧化物

(2)难溶

(3)①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO+H₂O===Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH

10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi₂O_x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　)

A．易溶于水

B．用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃

C．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

D．性质稳定，不易褪色

解析：由化合价代数和等于零的规则可知：

(+2)×1+(+2)×1+(+4)×2+(－2)x＝0，

x＝6，该物质可写成BaSiO₃·CuSiO₃，属于硅酸盐产品，难溶于水．

答案：A

9．“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是(　)

A．是化学变化

B．没有能量变化

C．有C-C、C-H键的断裂

D．有C-C、C-H键的形成

解析：由正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)转化为异丁烷(　　　　　　　　　 )需断裂旧键(C-C，C-H)组成新键(C-C，C-H)，该过程属于化学变化，该变化过程中伴随能量的变化．

答案：B

8．(2010·郑州模拟)传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐(如Na₂FeO₄或K₂FeO₄)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有(　)

A．电离　 　 　　 　　 　　 　　 B．水解

C．置换反应　 　 　　 　　 　　 D．氧化还原反应

解析：用Na₂FeO₄(或K₂FeO₄)消毒净水的过程中，首先是Na₂FeO₄电离产生Na⁺和FeO，然后是FeO表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe³⁺，最后为Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，从而达到净水的目的．

答案：C

7．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：

则该密闭容器中发生的化学反应类型为(　)

A．置换反应　 　 　　 　　 B．分解反应

C．化合反应　 　 　　 　　 D．复分解反应

解析：由A、B、C、D四种物质反应前后的质量可知，A为反应物，B、C、D为生成物，故该反应为分解反应．

答案：B

6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是(　)

A．硅酸溶液　 　 　　 　　 　　 B．2 mol/L NaOH溶液

C．2 mol/L H₂SO₄溶液　 　　 　　 D．2 mol/L MgSO₄溶液

解析：使Fe(OH)₃溶胶聚沉的方法有：①加热；②加入带相反电荷胶粒的胶体；③加入电解质溶液．题中所给的四种物质均可以使Fe(OH)₃溶胶聚沉．由于产生的Fe(OH)₃沉淀又溶解，只有C项符合．

答案：C

5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　)

A．NaOH　 　 　　 　　 　　 　　 B．SiO₂

C．Fe　 　　 　　 　　 　　 　　 D．C₃H₈

解析：NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na⁺和OH^－的个数比，并不是真正的分子式；SiO₂为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C₃H₈为分子晶体，其化学式可表示一个C₃H₈分子．

答案：D