6．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　)

A．Fe²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

B．Mg²⁺、NH、SO、NO

C．H⁺、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－

D．Fe³⁺、K⁺、AlO、SO

解析：选项A中假设将NaNO₃与FeCl₂混合后，溶液中的Fe²⁺和Cl^－浓度不相等，不符合题目要求；选项C中H⁺与CH₃COO^－不能大量共存，故无法配制浓度均为0.5 mol/L　 H⁺和CH₃COO^－的混合液；选项D中将KAlO₂和Fe₂(SO₄)₃混合后，溶液中Fe³⁺和SO的浓度不相等，不符合题目要求；选项B中可将MgSO₄和NH₄NO₃混合可配制四种离子浓度均为0.5 mol/L的溶液．

答案：B

5．下列说法中，正确的是(　)

A．NH与HCO均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质

B．25℃时，1 L pH＝3的盐酸与1 L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO、K⁺、ClO^－可以大量共存

解析：NH₄HCO₃为强电解质，A错误；1 L pH＝11氨水的物质的量远大于1 L pH＝3盐酸的物质的量，二者反应后氨水过量，B错误；用广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，C错误．

答案：D

4．(2010·天津高考)下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O===2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

解析：B中Na₂O₂与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子不守恒，B错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成H⁺和ClO^－，且Cl₂与H₂O的反应为可逆反应，C错误；KMnO₄具有强氧化性，能将Cl^－氧化成Cl₂，故酸化KMnO₄不能用盐酸酸化，应使用稀H₂SO₄，D错误．

答案：A

3．(2010·安徽高考)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　)

A．Mg²⁺、Na⁺、ClO^－、NO

B．Al³⁺、NH、Br^－、Cl^－

C．K⁺、Cr₂O、CH₃COO^－、SO

D．Na⁺、K⁺、SiO、Cl^－

解析：pH＝1的溶液呈酸性，其中H⁺与ClO^－、CH₃COO^－因生成弱酸而不能大量共存，H⁺与SiO作用会生成H₂SiO₃沉淀而不能大量共存．

答案：B

2．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是(　)

A．①③　 　 　　 　　 B．③

C．①②　 　 　　 　　 D．③④

解析：离子反应可能是置换反应，也可能是氧化还原反应，如：Fe+Cu²⁺===Cu+

Fe²⁺；离子反应中可能有分子的参加，如CO₂与OH^－的反应．

答案：B

1．确定下列反应或电解质类型，依据正确的是(　)

A．强弱电解质：溶液的导电能力大小

B．氧化还原反应：元素化合价是否变化

C．吸热反应：是否需要加热才发生反应

D．离子反应：是否阴、阳离子之间进行反应

解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO₄，A错误；有些吸热反应常温下即可进行，而有些放热反应在加热条件下才能进行，C错误；分子与分子之间也可能发生离子反应．如Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－，D错误．

答案：B

5．(2010·韶山模拟)Fe³⁺、SO、Mg²⁺和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　)

A．NH　 　　 　　 　　 B．OH^－

C．CO　 　 　　 　　 D．Cl^－

解析：由于Fe³⁺、Mg²⁺的存在，可先排除选项B、C中的离子，设X所带的电荷为a，根据溶液呈电中性的原则可得：3×1－2×2+2×1+a×1＝0，a＝－1，故只有选项D中的Cl^－符合题意．

答案：D

　[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H⁺+OH^－===H₂O表示的是(　)

A．NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O

B．Mg(OH)₂+2HCl===MgCl₂+2H₂O

C．NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O

D．NaOH+HNO₃===NaNO₃+H₂O

解析：A中的离子方程式为：NH+OH^－NH₃↑+H₂O，B中的离子方程式为：Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O，C中的离子方程式为：HCO+OH^－===CO+H₂O.

答案：D

3．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是(　)

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^－

B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO

D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

解析：A中Ag⁺与PO、Cl^－均不能大量共存；B中Fe³⁺与I^－、H⁺与HCO不能大量共存；D中Al³⁺、Mg²⁺与CO不能大量共存．

答案：C

2．下列反应，既是离子反应，又是溶液颜色变化的氧化还原反应的是(　)

A．CuO与稀H₂SO₄反应

B．FeCl₃溶液与KSCN溶液反应

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应

D．AgNO₃溶液与KI溶液反应

解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应，且有溶液颜色的变化．

答案：C