2．能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A．足量H₂S气体通入Fe₂(SO₄)₃溶液中：H₂S+Fe³⁺===Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO===Fe²⁺+2H₂O+NO↑

C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄溶液反应：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

解析：A项中电荷不守恒；B项中电荷不守恒；C项中CH₃COOH为弱酸，应写化学式．

答案：D

1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　)

A．Na⁺、Mg²⁺、AlO、Br^－

B．H⁺、Fe²⁺、SO、NO

C．K⁺、NH、CO、OH^－

D．Ca²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－

解析：A项，Mg²⁺水解呈酸性，AlO水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe²⁺与NO不能共存；C项，NH能和OH^－反应生成NH₃和H₂O，不能大量共存．

答案：D

14．(12分)(2010·北京高考)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．

②Al³⁺在pH＝5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5-6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C.

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________．

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________________________

______________________.

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________________.

(5)沉淀C的化学式是____________________．

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________．

解析：向化合物X中加入过量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体A，则A为CO₂，同时得到无色溶液，则X中不含硅酸根离子，即X中不含硅元素，由实验Ⅱ判断X中不含钠元素，即X的有效成分不是NaHCO₃.

由实验Ⅲ、Ⅳ判断X中含有Al³⁺，由实验V判断X中含有Mg²⁺，因此X的有效成分为碱式碳酸镁铝．

其中n(A)∶n(B)∶n(C)＝n(CO)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)＝1∶1∶3

据电荷守恒判断溶液中含有OH^－

且3n(Al³⁺)+2n(Mg²⁺)＝n(OH^－)+2n(CO)

则n(OH^－)＝3×1+2×3－2×1＝7

X的化学式为Mg₃Al(OH)₇CO₃.

答案：(1)CO₂

(2)Na、Si

(3)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(4)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(5)Mg(OH)₂

(6)Mg₃Al(OH)₇CO₃

13．(12分)2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验现象填写下列空白：

(1)写出B、D的化学式：B________、D________.

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

(3)写出实验②发生反应的离子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________.

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________

________________________________________________________________________.

解析：根据实验①判断D中含有Cu²⁺；由实验②可知C中含有Al³⁺，E可能是NaOH或KOH，再依据实验③可知B、C中含有K⁺，故E为NaOH；根据实验④判断A中含有HCO，C、D中含有SO，故A为NaHCO₃，D为CuSO₄，而物质C中含有K⁺、Al³⁺和SO，则C为复盐KAl(SO₄)₂.

答案：(1)KNO₃　CuSO₄

(2)Na₂CO₃

(3)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(4)Al³⁺+3H₂O===Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

12．(14分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验

编 号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实 验

(1)实验Ⅰ的目的是_________________________________________________________．

(2)实验Ⅱ证明了________和________发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________．

(3)实验Ⅲ中的反应现象________________________________．反应的离子方程式为________________________________________________________________________．

解析：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、实验Ⅲ中分别是哪几种离子发生了化学反应．设计实验Ⅰ的目的是证明溶液中Na⁺与SO、Cl^－与Cu²⁺四种离子间不能发生反应．实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可判断，实验Ⅱ中是Ba²⁺跟SO之间发生反应生成硫酸钡沉淀．因为实验Ⅰ中证明Cl^－、Cu²⁺间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu²⁺仍存在于反应后的溶液中．所以实验Ⅱ的滤液中含有Cu²⁺、Cl^－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl^－和Ag⁺反应生成氯化银沉淀．

答案：(1)证明溶液中的Na⁺和SO、Cl^－和Cu²⁺相互间不发生反应

(2)Ba²⁺　SO　过滤后得到的溶液呈蓝色

(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色

Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

11．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式．

(1)BaCl₂(HCl)　试剂________________，离子方程式：__________________________

______________________________________________.

(2)CO₂(HCl)　试剂__________________，离子方程式：____________________________

____________________________________________.

(3)O₂(CO₂)　试剂____________________，离子方程式：___________________________

_____________________________________________.

(4)Fe(Al)　试剂______________________，离子方程式：___________________________

_____________________________________________.

解析：根据各物质的化学性质差异以及除杂的原则，选取合适的试剂来完成题目的要求．用适量Ba(OH)₂溶液除去BaCl₂中的盐酸．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl，用NaOH溶液除去O₂中的CO₂，用NaOH溶液除去Fe中的Al.

答案：(1)Ba(OH)₂溶液　H⁺+OH^－===H₂O

(2)饱和NaHCO₃溶液

H⁺+HCO===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　CO₂+2OH^－===CO+H₂O

(4)NaOH溶液

2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

10．(2010·石家庄模拟)下列图象表示Al³⁺与AlO物质的量变化的曲线，实线表示

Al³⁺，虚线表示AlO，其中正确的是(　)

解析：根据反应：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓和Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O可知：生成Al(OH)₃沉淀及沉淀溶解消耗OH^－的物质的量之比为3∶1，故A错误，B正确；同理，根据反应：AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，判断C、D均错误．

答案：B

9．(2010·合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能为(　)

A．Mg²⁺、1　 　　 　　 　　 B．Ba²⁺、0.5

C．Al³⁺、1.5　 　 　　 　　 　　 D．Fe²⁺、2

解析：溶液中存在电荷守恒：

c(H⁺)+c(Na⁺)+nc(Mⁿ⁺)＝c(NO)+2c(SO)

2+1+na＝3+2×1

na＝2

当n＝3时，a＝，(不合理)

n＝2时，a＝1，(合理)．

答案：A

8．对于以下反应：

①KHCO₃溶液与石灰水反应

②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应

④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　)

A．①②③　 　　 　　 　　 B．①②④

C．①③④　 　　 　　 　　 D．②③④

解析：①KHCO₃过量时，离子反应为2HCO+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+CO+H₂O，KHCO₃少量时，离子反应为HCO+Ca²⁺+OH^－===CaCO₃↓+H₂O；②盐酸少量时，离子反应为SO+H⁺===HSO，盐酸过量时，离子反应为SO+2H⁺===H₂O+SO₂↑；③离子反应为Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑；④Fe少量时，离子反应为Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe过量时，3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O.

答案：B

7．(2010·陕西高考)下表中评价合理的是(　)

解析：Fe₃O₄与稀HNO₃反应不会产生H₂，而是放出NO气体，A错误；(NH₄)₂SO₄与Ba(OH)₂反应时除产生BaSO₄沉淀外，还生成NH₃·H₂O，C错误；选项D中的离子方程式书写正确．

答案：B