题目列表(包括答案和解析)

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0.(2)D (3)8×6.02×1023

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11.(12分)(2010·襄樊模拟)防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感.

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_____________________

________________________________________________________________________.

(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________________________.

A.MnO2             B.KMnO4溶液

C.稀盐酸           D.Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl+H2O(未配平).当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子个数是____________________.

解析:(1)KClO3→ClO2过程中Cl的化合价降低,因此反应中KClO3作氧化剂,Na2SO3作还原剂,反应后生成Na2SO4.再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式.

(2)过碳酸钠与MnO2反应,MnO2会催化H2O2的分解,该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应;过碳酸钠与KMnO4反应,KMnO4作氧化剂,H2O2作还原剂,过碳酸钠发生氧化反应;过碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应;过碳酸钠与Na2SO3反应,Na2SO3作还原剂,H2O2作氧化剂,过碳酸钠发生还原反应.

(3)配平该离子方程式为:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl+2H2O,当有5 mol HClO2发生分解反应时,转移电子为4 mol,因此当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子个数为0.8NA.

答案:(1)2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O

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10.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A.1∶4             B.1∶5

C.2∶3             D.2∶5

解析:2 mol Zn完全反应生成2 mol Zn(NO3)2,失去4 mol 电子,未被还原的HNO3为4 mol,则被还原的HNO3为1 mol,即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1∶4.

答案:A

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9.(2010·邯郸模拟)已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液显蓝色.据此判断下列说法正确的是( )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D.刺激性气味的气体是氨气

解析:根据①可知,产生Cu;根据②可知产生SO2;根据③可知产生Cu2+.发生的反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu↓+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O,反应中,电子转移发生在NH4CuSO3中的Cu元素之间,与S元素无关,2 mol NH4CuSO3反应转移1 mol电子,故1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子,C正确.

答案:C

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8.现有三个氧化还原反应:

(1)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

(3)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.

若某溶液中有Fe2+和I共存,要除去I而又不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是( )

A.Cl2           B.FeCl3

C.KMnO4          D.HCl

解析:由氧化性:氧化剂>氧化产物可知,氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>Fe3+,而Cl2能把Fe2+氧化,HCl不能把I氧化,KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化,所以选择FeCl3.

答案:B

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7.(2010·安徽省示范高中联考)氰化物有剧毒,HCN毒性更大.对废水中CN的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中CN转化成N2和CO2等,使废水得到净化.发生的反应为:2CN+8OH+5Cl2===2CO2+N2+10Cl+4H2O.下列有关说法正确的是                                                        ( )

A.上述反应中氧化产物是N2和CO2

B.NaCN的水溶液呈碱性,说明HCN是弱酸

C.当生成0.4 mol CO2时,反应共转移2 mol电子

D.上述废水也可以在酸性环境中进行氧化处理

解析:标出反应前后元素的化合价,再进行分析得出选项A、C的说法正确;题给化学反应需要在碱性条件下发生,故在酸性条件下不能对废水进行有效的处理,选项D的说法错误.

答案:D

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6.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是                                                    ( )

A.60 mL             B.45 mL

C.30 mL             D.15 mL

解析:从题干叙述可以看出,铜还原硝酸得到的气体,恰好又与1.68 L O2完全反应,故由电子得失守恒得n(Cu)×2=n(O2)×4,得n(Cu)=2n(O2)==0.15 mol,所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol,所需V(NaOH)应为60 mL,故选A.

答案:A

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5.(2010·南京模拟)氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40-50℃时反应生成.CuH不稳定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体.以下表述错误的是( )

A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化

B.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

D.CuH+HCl===CuCl+H2

解析:CuH中铜元素的化合价为+1,氢元素的化合价为-1;CuH是由CuSO4反应而生成的,故硫酸铜被还原,A错误.

答案:A

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4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A.F2、K、HCl           B.Cl2、Al、H2

C.NO2、 Na、Br2             D.O2、SO2、H2O

解析:一般元素处于最低价态的只具有还原性,处于最高价态的只具有氧化性,处于中间价态的既有氧化性又具有还原性.F没有正化合价,故F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,故K只具有还原性;HCl中的Cl处于最低价态具有还原性,H+具有氧化性,因此,HCl既有氧化性,又有还原性.

答案:A

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3.下列四个化学反应中,其中三个反应有共同点.有一个不同于其他三个反应的是                                                        ( )

A.Na2O2+2Na===2Na2O

B.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

C.NaH+H2O===NaOH+H2

D.2SO3+S3SO2

解析:A项反应中钠、氧元素化合价均发生了变化,其他三个反应中均只有一种元素的化合价发生了变化.

答案:A

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