2．(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是(　)

A．原子晶体中只能存在非极性共价键

B．离子晶体在熔化状态下能导电

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

解析：SiO₂属于原子晶体，其中Si-O键是极性共价键．

答案：A

[基础等级评价]

1．(2010·金丽衢十二校联考)下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是(　)

A．6和14　 　　 　　 B．6和8

C．7和12　 　　 　　 D．11和17

解析：6号和14号元素分别为碳元素和硅元素，可形成SiC，属于原子晶体；6号和8号元素可形成CO和CO₂，均属于分子晶体；7号和12号元素可形成Mg₃N₂，属于离子晶体；11号与和17号元素可形成NaCl，属于离子晶体．

答案：A

5．在肉制品加工中，使用发色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全．某一反应体系反应物和生成物共有六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI.已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂―→NO.

(1)该反应的氧化剂是________．

(2)该反应中，发生氧化反应的过程是__________________________________________．

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________

______________________________________________.

(4)若有0.25 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________mol.

(5)若误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒．服用维生素C可以解除NaNO₂的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________．

A．NaNO₂是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺

D．NaNO₂被氧化

解析：根据“NaNO₂―→NO”可判断出“HI―→I₂”，再由元素守恒可知NaI、H₂O都在产物之中．NaNO₂会将血红蛋白中Fe²⁺转化成Fe³⁺而中毒，维生素C可解除NaNO₂中毒，说明维生素C能将NaNO₂还原，即维生素C的还原性比较强．

答案：(1)NaNO₂　(2)2HI―→I₂

(3)

(4)0.25　(5)B

4．6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol/L 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中含有的H⁺为n mol.此时溶液中所含NO的物质的量为(　)

A．0.28 mol　 　 　　 　　 　　 B．0.31 mol

C．(n+0.2) mol　 　 　　 　　 D．(n+0.4) mol

解析：反应后溶液中的溶质为Cu(NO₃)₂和HNO₃，故溶液中NO的物质的量为n mol+×2＝(0.2+n) mol.

答案：C

3．(2010·郑州模拟)黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂+2FeS+SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　)

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

解析：从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为Cu₂S，再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu₂S是正确的；反应中有SO₂生成，其可以用于制H₂SO₄；生成1 mol SO₂时转移的电子为6 mol.

答案：D

2．(2010·福州模拟)有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO+2Al===Al₂O₃+3Zn

②3Zn+C₂Cl₆===3ZnCl₂+2C

下列有关叙述不正确的是(　)

A．两反应均属于置换反应

B．C₂Cl₆没有同分异构体

C．当原料恰好完全反应时，两反应中转移的电子数相等

D．当原料恰好完全反应时，两反应中还原剂的物质的量相等

解析：反应①中还原剂为Al，反应②中还原剂为Zn，两者物质的量之比应为2∶3.

答案：D

1．(2010·银川模拟)某体系中存在如下反应：

①H₂S+4H₂O－8e^－―→SO+10H⁺、

②2IO+12H⁺+10e^－―→I₂+6H₂O.下列说法中正确的是(　)

A．由上述反应可推知酸性：KIO₃＞H₂SO₄

B．由上述反应可推知氧化性：K₂SO₄＞KIO₃

C．若在①中失去0.2 mol电子，则②中可生成5.08 g I₂

D．上述体系中当有0.5N_A个电子转移时，消耗还原剂0.1 mol

解析：由于该反应是氧化还原反应而不是复分解反应，因此不能通过反应方程式推断酸性的强弱，A错误．反应中IO是氧化剂，SO是氧化产物，因此氧化性：KIO₃＞K₂SO₄，B错误．根据①，当有0.5 mol电子转移时，消耗还原剂H₂S 0.0625 mol，D错误．

答案：C

14．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

________+________+________―→________+________

(2)整个过程中的还原剂是________．

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________________．

解析：(1)KI溶液中加入少量氯水，I^－被氧化成I₂而使CCl₄层呈紫色．继续加入氯水后，I₂又会被氯水氧化成HIO₃，而Cl₂被还原成HCl.化学方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl.

(2)由(1)中发生的化学反应判断KI和I₂为该反应过程中的还原剂．

(3)由Cl₂能将I₂氧化成HIO₃可知氧化性Cl₂＞HIO₃，而Cl₂不能将Br₂氧化成HBrO₃，故氧化性HBrO₃＞Cl₂，即氧化性HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃.

答案：(1)I₂+5Cl₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl

(2)KI、I₂

(3)红棕　HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

13．(12分)(2010·西安模拟)通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②向①所得溶液中加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应为：SnCl₂+2FeCl₃===SnCl₄+2FeCl₂

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应(未配平)为：FeCl₂+K₂Cr₂O₇+HCl―→FeCl₃+KCl+CrCl₃+H₂O

请回答下列问题：

(1)氧化性：Fe³⁺________Sn⁴⁺(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)③中配平后的化学方程式为：_______________________________________________

____________________.

(3)现有金属锡样品1.226 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液32.0 mL，则试样中锡的纯度为　　　　　　　 .(假设杂质不参加反应)

解析：(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe³⁺的氧化性大于Sn⁴⁺的氧化性．

(2)根据得失电子守恒配平③中反应．

(3)根据①、②、③中反应，可得关系式Sn-SnCl₂、SnCl₂-2FeCl_2,6FeCl₂-K₂Cr₂O₇，故总关系式为3Sn-K₂Cr₂O₇，

设试样中含锡x mol，根据①②③可得关系式：

3Sn　-　K₂Cr₂O₇

3　　　1

x mol　0.100 mol/L×32.0×10^－3L

＝，x＝9.6×10^－3 mol

则试样中锡的纯度为：×100%＝93.2%.

答案：(1)＞

(2)6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

(3)93.2%

12．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________________________________．

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________．

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．

(5)过程Ⅲ实验的目的是________．

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．

解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl₂，其电子式为

(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl₂+2KI===I₂+2KCl，产生的I₂遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．

(3)B中Cl₂与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂.

(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br₂，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br₂+2KI===I₂+2KBr，静置后D中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．

(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除对溴置换碘实验的干扰．

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

答案：(1)??

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl₄层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大