2．(2010·广东高考)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　)

A．16 g CH₄中含有4N_A个C-H键

B．1 mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

D．常温常压下，22.4 L CO₂中含有N_A个CO₂分子

解析：因不能确定1 mol/L NaCl溶液的体积，故不能确定该溶液中Na⁺的数目，B错误；1 mol Cu与足量稀硝酸反应时，产生NO的分子数为N_A，C错误；常温常压下，22.4 L CO₂的物质的量并不是1 mol，D错误．

答案：A

1．(2010·江西师大附中模拟)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO₂转化为N₂O₄)(　)

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后NO室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无O₂存在

解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O₂的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误．由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误．由于NO与O₂反应，O₂过量，故最终容器内有O₂存在，D错误．

答案：C

5．(2010·银川模拟)某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL.

(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．

(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________ g．设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO₃的物质的量浓度为________ mol/L.

解析：(1)由0.500 L×1 mol/L＝V[浓硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[浓硝酸(aq)]＝40 mL.

(3)n(稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol，由3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知作氧化剂的n(HNO₃)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol，由得失电子守恒得n(Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol，解得n(Cu)＝0.0375 mol，故m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g．作酸的n(HNO₃)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol，则反应后n(HNO₃)＝0.2 mol－0.025 mol－0.075 mol＝0.1 mol，则c(HNO₃)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L.

答案：(1)40　(2)烧杯　玻璃棒　(3)2.4　0.5

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·西安模拟)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al³⁺)∶c(H⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　)

A．3∶4　 　 　　 　　 　　 B．9∶32

C．9∶16　 　 　　 　　 　　 D．9∶8

解析：根据反应后溶液中含有H⁺，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl₃、HCl，根据电荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)+3c(Al³⁺)＝c(Cl^－)，设c(Al³⁺)、c(H⁺)、c(Cl^－)分别为a、2a、8a，则c(Na⁺)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na₂O₂的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16.

答案：C

3．(2010·陕西高考)把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为(　)

A．0.1(b－2a) mol/L　 　 　　 　　 　　 B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L　 　　 　　 　　 D．10(b－2a) mol/L

解析：每一份溶液中(100 mL)，n(Ba²⁺)＝n(SO)＝a mol，n(Cl^－)＝n(Ag⁺)＝b mol，则每一份溶液中含K⁺的物质的量为n(Cl^－)－2n(Ba²⁺)＝(b－2a)mol，混合液中c(K⁺)＝＝10(b－2a) mol/L.

答案：D

2．(2010·四川高考)N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；17.6 g丙烷中所含极性共价键数为×8N_A＝3.2N_A；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn－2e^－===Zn²⁺，Ni－2e^－===Ni²⁺，Cu－2e^－===Cu²⁺，故当有2 mol电子转移时，阳极质量减少不是64 g.

答案：B

[基础等级评价]

1．(2010·石家庄模拟)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　)

A．质量相等、密度不等的N₂和CO

B．温度相同、体积相同的O₂和N₂

C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₄

D．压强相同、体积相同的N₂和O₂

解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为1∶3；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等．

答案：A

6．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．

(1)e的元素符号是________．

(2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________，Z的晶体类型为________；ab^－的电子式为________．

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________．

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________________________________________________________________．

解析：从常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质且溶液使酚酞试液变红可推知d₂c₂为Na₂O₂，c为氧元素，d为钠元素，a与b、b与c相邻，则a最外层电子数必大于或等于4，而a与e的最外层电子数之比为2∶3，a、e所在的主族只能为ⅣA和ⅥA族，a与b、b与c相邻，则a、b、c三种元素的原子序数是连续的．依次推出b为氮元素，a为碳元素，e为硫元素．b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应的产物为NH₄NO₃，其中化学键为离子键和共价键，为离子晶体；CN^－的电子式为[?：C⋮⋮N ：?]^－.a、c、d形成的化合物为Na₂CO₃或Na₂C₂O₄，其水溶液呈碱性的原因为CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－.d₂c₂与ac₂反应后的固体恰与0.8 mol HCl反应收集到0.25 mol气体，假定d₂c₂与ac₂即Na₂O₂与CO₂反应后的产物完全为Na₂CO₃，恰好与含0.8 mol HCl反应，应生成0.4 mol CO₂，实际生成0.25 mol，说明有Na₂O₂剩余，产生的气体有O₂，该固体的组成应为Na₂CO₃和Na₂O₂，列方程组解得Na₂O₂ 0.3 mol、Na₂CO₃ 0.1 mol.

答案：(1)S

(2)共价键和离子键　离子晶体　[?：C⋮⋮N ：?]^－

(3)CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－

(4)0.3 mol Na₂O_2,0.1 mol Na₂CO₃

5．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是(　)

A．X可能是碱金属元素

B．稳定性：X与Y形成的化合物大于X与Z形成的化合物

C．XY形成的化合物中只存在共价键

D．X、Z两元素形成的化合物一定为离子化合物

解析：X是原子半径最小的原子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，推出Y为S元素，由于X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，则Z为Cl元素．A项，X是H元素，不正确；B项，H₂S的稳定性小于HCl的稳定性，不正确；D项，HCl是共价化合物，不正确．

答案：C

4．(2010·衡水模拟)常见的晶体有如下类型：①分子晶体　②离子晶体　③原子晶体　④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是(　)

A．只有①②③　 　　 　　 　　 B．只有①③④

C．①②③④　 　 　　 　　 　　 D．只有①③

解析：由非金属元素形成的单质可能属于分子晶体或原子晶体．如I₂属于分子晶体，金刚石属于原子晶体．由非金属元素所形成的化合物可能属于离子晶体或分子晶体，如NH₄Cl属于离子晶体，HCl属于分子晶体．

答案：A