题目列表(包括答案和解析)

 0  8404  8412  8418  8422  8428  8430  8434  8440  8442  8448  8454  8458  8460  8464  8470  8472  8478  8482  8484  8488  8490  8494  8496  8498  8499  8500  8502  8503  8504  8506  8508  8512  8514  8518  8520  8524  8530  8532  8538  8542  8544  8548  8554  8560  8562  8568  8572  8574  8580  8584  8590  8598  447348 

12.(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式.

在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管重20.32 g,实验后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末.

在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气.试回答下列问题:

(1)X气体是由________和________元素组成的.

(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g.根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol.

(3)通过计算,确定X的化学式为________.

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应).

解析:在C管中收集到水,其中氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素.在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含N、H两种元素.

B管中CuO含O:20.32 g-20.00 g=0.32 g,

n(O)==0.02 mol,故n(H)=0.02×2=0.04 mol.

n(N2)==0.01 mol,本实验条件下

Vm=24 L/mol,所以n(X)==0.01 mol,

因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)=1∶2∶4,X的化学式为N2H4,摩尔质量为32 g/mol.

答案:(1)N H (2)32 (3)N2H4

(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu

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11.(8分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3.

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数).

(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________ L.

解析:(1)设原有O2 1 mol,由反应3O22O3知:

发生反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol.

生成的O3为0.2 mol,故反应后所得气体为0.2 mol O3和(1-0.3)=0.7 mol O2.

故==35.6 g/mol

(2)3O22O3  ΔV

       2     1

       V(O3)  (8-6.5)L

V(O3)=2×1.5 L=3 L.

答案:(1)35.6 (2)3

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10.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )

A.3∶1             B.5∶3

C.2∶3             D.1∶2

解析:参加反应的P和Cl2的物质的量之比为∶≈1∶1.74.

因此产物中n(P)∶n(Cl)=1∶(1.74×2)=1∶3.48

即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52∶0.48≈3∶1.

答案:A

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9.(2010·上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是                                                       ( )

解析:n(NaOH)==0.01 mol

n(Na2CO3)==0.01 mol

向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,反应分为三个阶段

第一阶段:NaOH+HCl===NaCl+H2O,此阶段消耗盐酸0.1 L,无CO2气体放出.

第二阶段:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,此阶段消耗盐酸0.1 L,无CO2气体放出.

第三阶段:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此阶段消耗盐酸0.1 L,放出CO2 0.01 mol.

答案:C

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8.(2010·海南高考)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A. mol/L          B. mol/L

C. mol/L     D. mol/L

解析:根据反应:Mg2++2OH===Mg(OH)2↓,

Ba2++SO===BaSO4

可知每一份溶液中:n(Mg2+)=n(OH)=a mol,

n(SO)=n(Ba2+)=b mol

溶液中存在电荷守恒:2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO)

n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=2b-2×a=2ba

c(K+)== mol/L.

答案:D

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7.(2010·江西师大附中模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A.1 mol/L              B.2.5 mol/L

C.5 mol/L              D.2 mol/L

解析:由硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2∶3,故其化学式可表示为M2(SO4)3,则该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5 mol/L.

答案:B

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6.(2010·安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④           B.①>②>④>③

C.①=②>③>④          D.①=②>③=④

解析:0.01 mol Na2O2、Na2O分别与100 mL水反应均生成0.02 mol NaOH,因忽略溶液体积的变化,则①、②中OH的物质的量浓度相同,CO发生水解:CO+H2OHCO+OH.使溶液中阴离子数目增多,故③中阴离子的浓度大于④中Cl的浓度.

答案:C

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5.两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:

成分
含量
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2

0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol


0.1 mol
0.3 mol
-
0.1 mol

两种营养液的成分( )

A.n(K+)相同          B.n(Cl)相同

C.完全相同          D.完全不同

解析:依题意,分别计算①和②中各种离子的物质的量:n(K+)=0.7 mol,n(SO)=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl)=0.3 mol,故成分相同.

答案:C

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4.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是( )

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液

B.0.01 mol/L的CaCl2溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液

D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

解析:“非挥发性溶质”的浓度越大,溶液的沸点就越高,其实质是比较溶质微粒的浓度大小.A项,蔗糖为非电解质,其微粒浓度为0.01 mol/L;B项,CaCl2为强电解质,完全电离,微粒浓度为0.03 mol/L;C项,NaCl为强电解质,完全电离,微粒浓度为0.04 mol/L;D项,CH3COOH为弱电解质,部分电离,微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.

答案:C

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3.(2010·东城模拟)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低.将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持变的是( )

A.溶液中Ca2+的数目

B.溶剂的质量

C.溶液中溶质的物质的量浓度

D.溶质的质量

解析:将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时,此时溶液是不饱和溶液,溶液中溶质质量、溶剂质量均不变,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变.保持40℃向其中加入少量CaO,CaO与H2O反应导致溶剂质量减少,有部分Ca(OH)2晶体析出,但溶液仍是40℃的饱和溶液,Ca(OH)2的物质的量浓度不变.

答案:C

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