8．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是(　)

A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

B．该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性

C．烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D．试管中的浓硝酸可以用浓盐酸代替

解析：试管中的浓硝酸挥发，遇到H₂S气体，与之反应生成单质S；烧杯中的NaOH与逸出的酸性气体反应，防止这些酸性气体污染环境；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验．

答案：D

7．在如图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体中，下列叙述不正确的是(　)

A．若A中为醋酸，B中为贝壳粉末，C中盛C₆H₅ONa溶液，则C中溶液变浑浊

B．若A中为食盐水，B中为电石，C中盛KMnO₄溶液，则C中溶液紫色褪去

C．若A中为浓氨水，B中为生石灰，则C中无现象

D．实验中仪器A可起到便于操作、防止气体从漏斗内逸出的作用

解析：浓氨水滴加到生石灰上，由于生石灰与水反应而消耗水且同时放出大量热，减小了NH₃的溶解度，故有大量NH₃逸出，且NH₃易溶于水，C中易发生倒吸．

答案：C

6．(2010·邯郸模拟)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的

实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　)

解析：选项A，碘水中的I₂与淀粉作用出现蓝色，与I₂的氧化性无关．选项B，NH₃遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH₃是一种碱性气体．选项C，Na₂SO₃与H₂SO₄反应产生SO₂，SO₂使品红试纸褪色，证明SO₂具有漂白性．选项D，Cu与浓HNO₃反应产生NO₂，NO₂氧化I^－生成的I₂与淀粉作用变蓝，证明NO₂具有氧化性而不是酸性．

答案：C

5．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　)

A．CCOCuO△CO₂Na₂CO₃

B．CuCu(NO₃)₂溶液Cu(OH)₂

C．FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaOCa(OH)₂溶液NaOH溶液

解析：方案A中碳在空气中燃烧主要生成CO₂；方案B中使用到价格昂贵的AgNO₃，经济上不合算；方案C中Fe在O₂中燃烧生成Fe₃O₄而不是Fe₂O₃.方案D原理上正确，操作上可行，且CaO廉价易得．

答案：D

4．某同学用规格为100 mL的集气瓶收集了一瓶干燥的氨气，然后按照右图连接好装置，向集气瓶中注入1 mL水．一段时间后，U形管水柱变化(　)

A．左高右低

B．左低右高

C．U形管中水的高度左右相同

D．U形管中没有水

解析：1体积水可以溶解约700体积的氨气，因此集气瓶中的氨气可以完全溶解在1 mL水中，导致U形管左侧压强减小至零，故U形管中的水完全被吸入集气瓶中．

答案：D

3．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　)

A．向KMnO₄溶液中滴加盐酸，KMnO₄溶液的氧化能力增强．说明盐酸具有氧化性

B．向澄清的AlCl₃稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清．说明该两种溶液混合是物理变化

C．向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色．说明Fe³⁺具有氧化性

D．向CaCl₂溶液中通入少量二氧化碳，产生白色沉淀．说明CaCO₃难溶于水

解析：向KMnO₄溶液中滴加盐酸后其氧化能力增强的原因是溶液呈酸性；AlCl₃与足量的NaOH溶液反应生成NaAlO₂，属于化学变化；向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉生成绿色的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液；向CaCl₂溶液中通入少量二氧化碳不能产生CaCO₃沉淀．

答案：C

2．(2010·广东高考有改动)对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是(　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为浅绿色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

解析：本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力．实验Ⅰ中振荡静置，由于碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl₄的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，A项错误；实验Ⅱ中NH₄Cl和Ca(OH)₂共热时生成NH₃，NH₃通入AlCl₃溶液中产生Al(OH)₃白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B项错误；实验Ⅲ中Fe³⁺遇到SCN^－显红色，C项错误；实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水蒸气并与水反应，因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，D项正确．

答案：D

1．(2010·江苏高考)下列有关实验原理或操作正确的是(　)

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的pH＝5.2

解析：A项，NO可与O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，故不正确；B项，正确；C项，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸会被搅破，故不正确；D项，广泛pH试纸只能测到溶液pH的整数位，故不正确．

答案：B

5．(2010·全国卷Ⅰ)请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验．

(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，填写下表：

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)验证CO的方法是________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：本题主要考查化学实验，意在考查考生实验设计和评价能力．(1)依据本题实验目的，需要设计实验CO₂与木炭在高温条件下反应生成CO，题目已给出了CO₂的制备装置，需要依次设计的是：CO₂的除杂装置，CO₂的干燥装置，CO₂与木炭在高温条件下的反应装置，CO除杂装置．(2)CO₂的除杂装置中可用NaHCO₃溶液，CO₂的干燥装置中可用浓硫酸，CO₂与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭，CO除杂装置要吸收CO₂，要用碱液．(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题．(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO₂生成．

答案：(1)

(2)

(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出

(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·湘潭模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是(　)

A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

解析：因为H₂O中O若变成O₂，则氧元素价态升高，水是还原剂，但单质钠只能作还原剂．

答案：B