14．(17分)(2010·上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式．

A．________，B.________.

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干．

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________．

(4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________.

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为：______________________________________________________，滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________．

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________.

解析：(1)粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺，加入石灰乳或CaO可除去Mg²⁺，再加入Na₂CO₃除去Ca²⁺，因此A为Ca(OH)₂或CaO，B为Na₂CO₃.

(3)碳酸化即向氨的饱和NaCl溶液中通入过量CO₂，可析出NaHCO₃晶体，反应中由于Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的溶解度，因此不会析出Na₂CO₃晶体．

(4)过滤除去NaHCO₃，滤液D的主要成分为NH₄Cl，要检验Cl^－应选用AgNO₃溶液和稀硝酸．

(5)NH₄Cl溶液与石灰水的反应为NH+OH^－NH₃↑+H₂O.

(6)设加热前固体质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，样品中NaHCO₃质量为m.

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　Δm

　168　　　106　　　　　62

　m　　　　　　　　m₁－m₂

则m＝(m₁－m₂)

w(NaHCO₃)＝＝.

答案：(1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃　(2)溶解　过滤　蒸发　过滤

(3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

(4)NH₄Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子

(5)NH+OH^－―→NH₃↑+H₂O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

(6)wNaHCO₃＝(加热前的质量为m₁，加热后为m₂ )

13．(12分)现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO、NO的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1____________________________________________________________________，

试剂2_____________________________________________________________________.

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________________．

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________________________．

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是____________________________(填操作名称)．

(5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_________________________________.

(6)要检验原混合溶液中的Cl^－，应该如何操作___________________________________

________________________________________________________________________.

解析：这是一道物质的分离题，解题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序．沉淀Cl^－应加入AgNO₃，沉淀SO应加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，因为SO也能和Ag⁺反应，所以要在沉淀SO后加入AgNO₃.为了除去过量的Ag⁺和Ba²⁺，应加入过量的Na₂CO₃溶液，最后加入硝酸，调节溶液的pH＝7.

答案：(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液　硝酸银溶液

(2)测定溶液的pH

(3)除去溶液中过量的Ba²⁺、Ag⁺

(4)过滤　蒸发、冷却结晶、过滤

(5)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(6)取原溶液少量于试管中，先加入足量Ba(NO₃)₂溶液沉淀SO，过滤后向滤液中加AgNO₃溶液检验Cl^－

12．(10分)(2010·潍坊模拟)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如下实验：

黑色固体水溶解―→过滤―→固体灼烧

　 　①　　　 　②　　③

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______________________________．

(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中的作用为____________，写出该反应的化学方程式________________________________．MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式__________________________________________．

(3)验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录的片断．请填写下列空白：

实验过程：_________________________________________________________________.

实验现象：有刺激性气味的气体产生．

写出该实验中反应的离子方程式_____________________________________________．

解析： (1)①中溶解需用玻璃棒搅拌，②中过滤需用玻璃棒引流，③中灼烧需用玻璃棒搅拌．

(2)NH₄Cl、ZnCl₂易溶于水，因此溶解、过滤后得到的固体为MnO₂，MnO₂能够催化分解双氧水，化学方程式为：2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑.MnO₂具有氧化性，能够氧化浓盐酸制取氯气，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O.

(3)检验滤液中含有NH，可以加入浓NaOH溶液并加热，发生反应：NH+OH^－NH₃↑+H₂O，产生有刺激性气味的NH₃.

答案：(1)玻璃棒

(2)催化剂　2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(3)取②的滤液适量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热

NH+OH^－NH₃↑+H₂O

11．(11分)如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题．

(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是______________________，残留物应该具有的性质是______________________________；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是______________，有关反应的化学方程式为________________________________________；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、Al₂O₃)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)．

解析：(1)用加热法分离X的混合物，X应具有的性质是易挥发(或易升华)但不易分解，而残留物沸点高，对热较稳定．

(2)方案Ⅱ中，加入HNO₃，可将Cu、Ag溶解，而Au不溶．

(3)利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有

或者

答案：(1)有挥发性(或易升华)　受热不挥发，且具有较高的热稳定性

(2)HNO₃

3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O

(或Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(浓)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O)

(3)

10．某实验探究小组为分离CO和CO₂，设计了下图所示装置，其中叙述正确的是(　)

A．甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水，乙瓶中所盛的溶液是浓硫酸

B．甲瓶中所盛的溶液是饱和碳酸钠溶液，乙瓶中所盛的溶液是浓硫酸

C．活塞A开启，B关闭，可以分离得到干燥的CO；活塞B开启，A关闭，可以得到干燥的CO₂

D．实验室中经过这种分离可以分别得到纯净的CO和CO₂

解析：甲瓶中所盛的溶液应该是NaOH溶液或KOH溶液，A、B错误；实验起初装置中的空气没有被提前排出，所以分离得到的CO气体中会混有空气；当分离CO₂气体时，装置中CO的气体又会混入到CO₂气体中，D错误．

答案：C

9．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

则下列说法合理的是(　)

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

解析：由于第二组中的AlCl₃与K₂CO₃发生水解相互促进的反应，故不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl₂溶液时，CaSO₄也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO，D错误．

答案：C

8．下面是四位同学为验证某无色气体为SO₂而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO₂的是(　)

①甲同学将气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．

A．①②③④　 　 　　 　　 B．①③④

C．③④　 　 　　 　　 　　 D．②③④

解析：甲、丁同学的实验设计中，SO₂被氧化为SO，然后生成白色沉淀BaSO₄；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；SO₂使品红褪色，生成的是不稳定的无色物质，加热时分解，SO₂逸出，品红恢复红色．

答案：B

7．(2010·南京模拟)下列实验能达到预期目的的是(　)

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤　 　　 　　 　　 B．①③⑥

C．①②④⑤　 　 　　 　　 D．②③④⑤⑥

解析：①由于鉴别时要加入酸，此时NO具有强氧化性，会将SO氧化为SO，故不正确；②若汽油中含有不饱和脂肪烃，则溴水褪色，正确；③乙醇和水互溶，故不正确；④盐析是物理变化，不会破坏蛋白质，正确；⑤碳酸氢钠不稳定，加热会分解，正确；⑥银不溶于氨水，不能用氨水清洗，应该用稀硝酸清洗．

答案：A

6．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　)

解析：NH₃不能用浓硫酸干燥；氯化钾是离子化合物，熔点较高，碘单质受热易升华，应用加热法分离出KCl固体；苯中的少量苯酚与浓溴水反应生成的沉淀会溶于苯中．

答案：B

5．NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是(　)

A．KClO₃　 　　 　　 　　 B．K₂SO₄

C．NH₄Cl　 　　 　　 　　 D．NaHCO₃

解析：KClO₃加热分解时会产生KCl，引入新的杂质；K₂SO₄受热不分解；NaHCO₃受热分解产生Na₂CO₃，引入新的杂质．NH₄Cl受热分解产生HCl和NH₃，可以得到纯净的NaCl.

答案：C