6．(2010·江西省联考)下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是(　)

A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气

B.　 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖

C.　 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D.　 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

解析：温度计摔坏导致水银散落到地面上，为防止其挥发，通常撒上硫粉。

答案：C

5．(2010·湖北省八校联考)在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)(　)

A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数

B.　 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数

C.　 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D.　 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

解析：选项A，用量筒量取18 mol·L^－1浓H₂SO₄时俯视读数导致量取浓H₂SO₄的体积减小，结果偏低。选项B，定容时仰视读数导致液体超过标线，结果偏低。选项D，读数开始时平视，后来俯视，导致所得标准溶液体积偏小，结果偏低。

答案：C

4．(2010·广东卷)对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是(　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

解析：本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。实验Ⅰ中振荡静置，由于碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl₄的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，A项错误；实验Ⅱ中NH₄Cl和Ca(OH)₂共热时生成NH₃，NH₃通入AlCl₃溶液中产生Al(OH)₃白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B项错误；实验Ⅲ中Fe³⁺遇到SCN^－显红色，C项正确；实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应，因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，D项正确。

答案：CD

3．(2010·四川省绵阳市诊断性测试)下列实验方法能达到目的的是(　)

A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液

B.　 用饱和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C.　 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

D.　 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

解析：A项中Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液相互滴加产生的现象一样，故不能通过相互滴加的方法来鉴别；B项中由于乙醇与水混溶，故不能用饱和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水；D项中氨水与Ag单质不反应，氨水不能清洗试管内壁附着的银镜，通常用硝酸来清洗。

答案：C

2．(2010·四川省绵阳市诊断性测试)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是(　)

①用pH试纸测定溶液的pH　②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　⑥实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

A．①②⑥　 　　　　　　　 B．③④⑥

C．②④⑤　 　　　　　　　 D．①③⑤

解析：①需用玻璃棒蘸取待测液来测定其pH；③分离MnO₂、KCl混合物时需过滤，过滤用玻璃棒进行引流；⑤需用玻璃棒进行搅拌，使反应更充分。

答案：D

1．(2010·江西省五校联考)下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是(　)

A．加热结晶水合物　　　 B．镁条在二氧化碳里燃烧

C．制备较纯净的HF　 　　　　　 D．红磷转变成白磷

解析：选项A，在试管中加热结晶水合物会导致受热不均匀出现事故，应在坩埚内加热结晶水合物，加热时要用玻璃棒不断搅拌。选项B，集气瓶底部垫上细沙能防止因生成物温度过高而使集气瓶破裂，正确。选项C，生成的氢氟酸要腐蚀烧瓶。选项D，不能将玻璃管两端都堵住。

答案：B

0.5　 a

　n(O₂)　 2n(O₂)a

则n(CH₃OH)(E₂－E₁)＝2n(O₂)a，

即n(CH₃OH):n(O₂)＝2a/(E₂－E₁)，

则n(CH₃OH):n(空气)＝2a/5(E₂－E₁)。

22．(2009·安徽)(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是____________________________________________________________。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________________________________________。

(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700°C，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1，空气中氧气体积分数为0.2]

答案：(1)吸热　(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

　1　 (E₂－E₁)

　n(CH₃OH)　 n(CH₃OH)(E₂－E₁)

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1

21．(2010·石家庄质检(一))(6分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^－>Fe²⁺>Br^－。

(1)向含1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中各种离子的物质的量之比是________(不计H⁺和OH^－)。

(2)向40 mL FeBr₂溶液中通入0.672 L Cl₂(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，求原FeBr₂溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。

解析：(1)根据题意知，离子的还原性顺序是I^－>Fe²⁺>Br^－，故通入氯气时先氧化I^－，然后氧化Fe²⁺，最后才氧化Br^－，当通入3 mol Cl₂后，先氧化全部I^－、Fe²⁺，最后再氧化1 mol Br^－，故溶液中除了H⁺、OH^－外，剩余Br^－ 3 mol，生成Fe³⁺3 mol，生成Cl^－ 6 mol，故n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2。

(2)n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由题意可推知，反应后溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺

由电荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根据铁元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

答案：(1)n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2

(2)解：n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由题意可推知，反应后溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺

由电荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根据铁元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

0.(4)0.004

(5)016　17