10.(2010·四川省沪州市摸底考试)下列叙述中与盐类的水解有关的是(　)

①明矾和FeCl₃可作净水剂,②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　　　B．②⑤⑦

C.③⑥⑦　 　　　　　　　　D．全有关

解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性。

答案：D

9.(2010·桂林市摸底考试)常温下，V_aL pH＝2的盐酸与V_bL pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　)

A.V_a一定等于V_b

B.　 V_a大于或等于V_b

C.　 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^－)>c(NH)> c(H⁺)>c(OH^－)

D.　 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)+c(H⁺)＝ c(Cl^－)+c(OH^－)

解析：两种溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)＝0.01 mol/L，故c(NH₃·H₂O)>c(HCl)。若V_a＝V_b，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时V_a>V_b；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H⁺)>c(NH)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。

答案：D

8.(2010·南昌市调研)今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　)

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

解析：A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C选项，①与④两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸。

答案：B

7.(2010·襄樊市调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)

A.10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B.0.1 mol·L^－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D.0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

解析：10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与6 mL 1mol·L^－1盐酸混合，得到物质的量之比为1:5:5的HCl、CH₃COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，A错；0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝4，说明HB^－的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB^－)>c(B^2－)>c(H₂B)，B错；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)，C错；根据质子守恒，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中一定有c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D对。

答案：D

6.(2010·北京市东城区检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　)

A.常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B.常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)＝c(OH^－)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

解析：选项A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，因c(H⁺)＝c(OH^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)，故有：c(NH)＝c(Cl^－)>c(H⁺)＝c(OH^－)。选项C，pH相同的HCl、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH₃COOH溶液时，CH₃COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H⁺)下降，但c(OH^－)上升。

答案：A

5.(2010·南昌市调研)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　)

A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B.CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解产物是PH₃和HCl

D.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

解析：根据水解定义，参与反应的物质与水分别离解成两部分，再重新组合，水离解成的两部分为H⁺和OH^－，故PCl₃的水解产物之一必定含有氧元素，C项不正确。

答案：C

4.(2010·北京市东城区检测)室温下，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^－。下列叙述正确的是(　)

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H⁺)

解析：选项A，升温，K_W增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H₂O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H₂O电离出的c(H⁺)减小，但溶液中的c(H⁺)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH^－)增大。选项D，CH₃COONa水解导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)。

答案：B

3.(2010·石家庄质检(一))现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是(　)

A.两溶液中水电离出的c(H⁺)均为1×10^－11mol·L^－1

B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

解析：A项，正确；B项，加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，不相同；C项，c(CH₃COO^－)比c(SO)大。

答案：A

2.(2010·江西省联考)向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　)

A.减小、增大、减小　

B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大　

D．减小、减小、增大

解析：NH₄Cl溶液水解呈酸性，加入少量的Mg能促进其水解，NH浓度减小；NH₄Cl与NaOH要反应，故NH浓度减小；SO₃固体溶于水生成硫酸，能抑制NH₄Cl水解，NH浓度增大。

答案：D

1.(2010·北京市西城区抽样)下列物质中，属于弱电解质的是(　)

A.CH₃COOH　　　　　 B．H₂SO₄

C.NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

解析：CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质；而H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。

答案：A