16．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

MnO+C₂O+H⁺―→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)；

MnO₂+C₂O+H⁺―→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。

为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^－1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：

(1)配平上述两个离子方程式：

________MnO+________C₂O+________H⁺===________Mn²⁺+________CO₂↑+________H₂O；

________MnO₂+________C₂O+________H⁺===________Mn²⁺+________CO₂↑+________H₂O。

(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。

(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

答案：(1)2　5　16　2　10　8　1　1　4　1　2　2

(2)容量瓶的容积

(3)n(C₂O)＝＝0.02 mol，

滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO)＝0.0200 mol·L^－1×0.02 L×10＝0.004 mol，

根据氧化还原反应中得失电子数相等，有

n(MnO₂)×2+0.04 mol×5＝0.02 mol×2，

n(MnO₂)＝0.01 mol，

w(MnO₂)＝×100%＝72.5%。

15．已知下列反应在一定条件下可以发生

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O；

H₂O₂+2Fe³⁺===2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑。

试回答下列问题：

(1)Fe²⁺在以上反应中实际起着________作用。

(2)I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H₂O₂+I₂===2HIO；______________________________________________；总反应方程式为______________________________________。

(3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入过量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H₂O₂+2I^－===I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？________(填“正确”或“不正确”)若正确，理由是______________________________。若不正确，原因是____________________________________，写出正确的化学方程式________________________________。

解析：题干中首先给出了两个有相互联系的分反应，反应中物质可以分为四类：反应物、生成物、中间产物、催化剂，其中催化剂的特点是反应开始时即参与反应，但反应完全后又重新生成且质量不变，可以确定Fe²⁺为催化剂；根据“I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似的反应”可知，I₂在反应中作催化剂，它在第二个反应中应当重新生成，同时注意模仿题中给出的反应，可以写出第二个分反应：2HIO+H₂O₂===I₂+O₂↑+2H₂O，此反应与第一个分反应相加然后抵消中间产物HIO就可得总反应。(3)氧化还原反应中首先要满足的条件是有电子得失，H₂O₂+2I^－===I₂+O₂↑+2H⁺中O、I二元素化合价均升高，只有失电子的物质没有得电子的物质，这种反应不能发生。

答案：(1)催化剂

(2)2HIO+H₂O₂===I₂+O₂↑+2H₂O

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(3)不正确　只有化合价升高元素，无化合价降低元素

H₂SO₄+2KI+H₂O₂===K₂SO₄+2H₂O+I₂；

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

14．(2010·石家庄质检(一))(1)请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃+________+H₂SO₄―→________+________+________+________+H₂O。

(2)如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

　KBrO₃+　________+　H₂SO₄―→……；

③若转移10 mol e^－，则反应后生成I₂的物质的量为________。

解析：(1)根据KBrO₃在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O。(2)①如果I₂前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO₃→Br₂共得电子10 mol，即Br₂的系数为1；②由①中变化可知，KI的系数为16，KBrO₃的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K₂SO₄的系数为9，所以H₂SO₄的系数为9，即3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄===8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；③若转移10 mol电子，则

16KI-16e^－-8I₂

　10　 y

解得y＝5 mol。

答案：(1)KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O

(2)①1　②3　16　KI　9　③5 mol

13．(2010·江西重点中学联考)(1)配平化学方程式(假定NO与NO₂的物质的量之比为1?3)：

　Fe+　HNO₃===　Fe(NO₃)₃+　NO↑+　NO₂↑+　H₂O。

(2)此反应配平时可以有多组系数，其原因是__________________________________。

(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象____________________________________。

解析：(1)根据得失电子守恒和质量守恒配平该化学方程式。(2)由于HNO₃的还原产物NO和NO₂的比例不同，该反应配平时有多组系数。(3)检验Fe³⁺，用KSCN溶液。

答案：(1)2　10　2　1　3　5　(2)还原产物不止一种，NO与NO₂的比例不同时系数不同　(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色

12．(2010·江西省五校联考)现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N，(2)P+2H₂O(l)===P(OH)₂+H₂↑，(3)N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是(　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　　　　　 B．M、N、E、P

C．P、M、N、E　 　　　　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根据(2)，P能与H₂O反应产生H₂，说明P的还原性最强，根据(1)可知M的还原性大于N，根据(3)可知N失去电子为原电池负极，所以N的还原性大于E，故还原性由强到弱的顺序为P>M>N>E。

答案：C

11．(2010·河南省联考)强氧化剂NaBiO₃在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO，自身被还原成Bi³⁺。取一支试管，加入适量NaBiO₃固体和2 mL 6 mol/L硫酸，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO₄溶液，下列说法错误的是(　)

A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO₃的物质的量最多为0.01 mol

B．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

D．在酸性条件下，NaBiO₃的氧化性比MnO的氧化性强

解析：由题目信息“NaBiO₃在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO，自身被还原成Bi³⁺”可知，其反应的离子方程式为：5BiO+2Mn²⁺+14H⁺===2MnO+5Bi³⁺+7H₂O。由n(Mn²⁺)＝2×10^－3mol，n(H⁺)＝24×10^－3mol，故H⁺过量，Mn²⁺消耗完，同时消耗的n(BiO)＝5×10^－3mol，故A项错误；B项中由于生成了MnO，故溶液颜色变为紫色；C项中若用盐酸，则酸性条件下，Cl^－与MnO之间要发生氧化还原反应；D项中根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知其正确。

答案：A

10．(2010·郑州市质量预测)黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂+2FeS+SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　)

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

解析：从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为Cu₂S，再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu₂S是正确的；反应中有SO₂生成，其可以用于制H₂SO₄；生成1 mol SO₂时转移的电子为6 mol。

答案：D

9．(2010·南昌市调研)常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O；②2Fe³⁺+H₂O₂===2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺。下列关于反应历程的说法不合理的是(　)

A．H₂O₂氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺强

B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

C．H₂O₂的生产过程要严格避免混入Fe²⁺

D．反应过程中，Fe²⁺和Fe³⁺总物质的量始终在改变

解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以确定A选项正确；将反应①与②叠加，可知Fe²⁺作催化剂，总反应为2H₂O₂===2H₂O+O₂↑，溶液体积几乎没有变化，H⁺物质的量不变，所以pH没有变化，B、C选项正确；根据铁元素守恒可知，反应过程中，Fe²⁺与Fe³⁺总物质的量不发生变化。

答案：D

8．(2010·北京市目标检测)三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O===2NO+HNO₃+9HF。下列有关说法正确的是(　)

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF₃在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF₃→HNO₃是被氧化的过程，NF₃为还原剂；2NF₃→2NO是被还原的过程，NF₃是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1?2。生成1 mol HNO₃转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO₃转移0.4 mol电子。NF₃与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O₂反应生成红棕色的NO₂。综合上述知选项D正确。

答案：D

7．(2010·黄冈市质检)有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　)

A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－===Fe³⁺

解析：由于酸性条件下的NO具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，则反应的方程式为：8Fe²⁺+10H⁺+NO===8Fe³⁺+NH+3H₂O，故A项正确；B项，正确，因为加酸酸化后，NO会将Fe²⁺氧化；C项，不正确，因为NO发生的是还原反应，不是氧化反应；D项，原电池的负极发生氧化反应，故正确。

答案：C