7．(2010·邯郸市摸底考试)将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是(　)

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中　②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中　③二氧化碳通入到氯化钙溶液中　④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③　 B．只有①②

C．只有①②④　 D．只有②③

解析：①：SO₂被HNO₃氧化为SO从而产生BaSO₄沉淀；②：CO₂与NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃在H₂CO₃中不溶解，无论CO₂量的多少，最终都会有Al(OH)₃沉淀产生；③：不符合复分解反应发生的条件，不发生反应；④：氨气过量生成银氨溶液而不产生沉淀。

答案：B

6．(2010·石家庄质检(一))实验室常用下列三个反应制备Cl₂：

①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

②2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

③KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O。

如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是(　)

A．参加反应的HCl的物质的量相等

B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等

D．被氧化的氯离子数不相等

解析：A项，参加反应的HCl的物质的量不相等，三者关系应该为10?：8?：5，不正确；B项，由于反应①②中Cl元素的化合价均是从－1升高到0，两者转移电子总数相等，而③中Cl元素的化合价从+5到0和－1到0，故转移电子数与反应①②不相等；C项，由反应方程式可知消耗的氧化剂的物质的量不相等；D项，正确。

答案：D

5．(2010·赣州市质检)某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是(　)

A．CO₂ 　　B．Cl₂ 　　C．H₂S 　　D．SO₂

解析：该气体能使石蕊试液变红，则其溶液显酸性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则具有还原性。满足这两点的只有H₂S和SO₂，但SO₂与溴水反应无沉淀产生。

答案：C

4．(2010·江西省联考)2009年10月6日，诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　)

A．二氧化硅是H₂SiO₃的酸酐，因此能与水反应

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(状况)时，得到2.8 g硅

C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键

D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

解析：A项中二氧化硅不能与水反应；B项中用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L气体(标况)时，只能得到1.4 g硅；C项中6 g的二氧化硅中含有0.4 mol的共价键。

答案：D

3．(2010·江西省联考)据英国《泰晤士报》报道，2009年1月20日，以色列军方首次“承认”在加沙冲突中使用了违禁武器白磷弹。下列关于白磷的说法正确的是(　)

A．红磷与白磷互称为同位素

B．白磷很容易发生自燃，故实验室将白磷放在二硫化碳中保存

C．白磷分子是正四面体构型，由非极性键组成的非极性分子

D．3.1 g白磷中含有0.6 N_A个P-P键

解析：A项中红磷与白磷互称为同素异形体；B项中白磷放在冷水中保存；D项中3.1 g白磷是0.025 mol，含有0.15 N_A个P-P键。故A、B、D错误，即选C。

答案：C

2．(2010·江西省联考)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是(　)

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。

A．②③④⑤　　 B．①③④⑤

C．①②④⑤　 　　　　　　 D．①③④⑥

解析：②中浓烧碱溶液有腐蚀性，对人体有害；⑥中因氯气密度比空气大，故不能向低处转移。故选B。

答案：B

1．(2010·唐山市模拟)2009年联合国气候大会上，各国达成采用低碳经济的共识，下列叙述不正确的是(　)

A．CO₂是只含极性键的非极性分子，容易产生温室效应

B．大力植树造林，提高森林覆盖率，可大幅度降低大气中的CO₂含量

C．CO₂的比例模型为

D．CO₂与SiO₂的物理性质差异明显，主要原因是它们的晶体类型不同

解析：碳原子半径比氧原子半径大，C项的比例模型中原子的大小比例不正确。

答案：C

15．(2010·江西省联考)现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简)

(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量之比为________。

(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为________mol。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积是________L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道__________________。

解析：(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量之比为?：＝100：?84＝25?：21。(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式，则n(HCl)＝n(NaHCO₃)+n(KHCO₃)＝(+)mol。(3)如果盐酸过量，则n(CO₂)＝n(NaHCO₃)+n(KHCO₃)，故V(CO₂)＝(+)×22.4 L。(4)如果反应后碳酸氢盐剩余，则n(CO₂)＝n(HCl)，要计算CO₂的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。

答案：(1)100?：84(或25?：21)

(2)a/168+a/200(或23a/2100)

(3)22.4×(a/168+a/200)(或22.4×23a/2100)

(4)盐酸的物质的量浓度

14．(2010·北京市东城区检测)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________________________。

(2)由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是____________________________________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

解析：(4)1 mol Fe₃O₄参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe₃O₄参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol＝12 mol。(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H₂SO₄发生置换反应而产生H₂，但在高温条件下，H₂还原性很强，又能还原Fe₂O₃而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系。选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O₂反应生成Fe₃O₄。

答案：(1)O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

(2)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

(3)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺　酸性环境中，H⁺抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体

(4)12 mol　(5)B

13．(2010·四川省“一诊”考试)下图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置。请回答下列问题：

(1)在进行实验前必须要进行的一步操作是________________。

(2)试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能说明产物中有SO₂生成的现象是________________________________________________________________________。

(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反应结束后，试管A中铜片和硫酸均有剩余，待试管冷却后某同学向其中直接加入Ba(NO₃)₂溶液，则可能产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为____________________________。

答案：(1)检查装置的气密性　(2)吸收SO₂，防止污染环境　(3)B中品红溶液褪色　(4)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　(5)产生无色气体和白色沉淀　Ba²⁺+SO===BaSO₄↓，3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O