12．下列推论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

11．在一定条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　　　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(l)　　　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　　　 ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　　 ΔH＝196.6 kJ/mol

10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s、灰)＞13.2℃＜13.2℃Sn(s、白)　ΔH₃＝2.1 kJ/mol，下列说法正确的是　　　　　　 　 (　)

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

9．一定条件下，化学反应2H₂+O₂===2H₂O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　)

A．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝(a+b) kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝(b+c－a) kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

8．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO₂(g)与 mol O₂(g)完全转化为SO₃时反应放出的热量为98.3 kJ

B．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁，则ΔH₁＞ΔH(ΔH数值由A项给出)

C．X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

7．(2009·海南，12)已知：

(1)Fe₂O₃(s) +C(s)===CO₂(g)+2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)+O₂(g)===Fe₂O₃(s) 的ΔH是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．－824.4 kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　 　B．－627.6 kJ/mol

C．－744.7 kJ/mol　　 　　　　　　　　D．－169.4 kJ/mol

6．已知：①NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)NH₃(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ/mol

④NH₃(aq)+HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的反应热ΔH₅(kJ/mol)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．16.3 　　　　　　　 　　　 　B．－16.3 　　　　　　　　 　C．335.7　 　　　 　　　 　　　 D．－335.7

5．已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　 ΔH＝282.8 kJ/mol

B．H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

4．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

3．(2009·上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是　　　　　　　　　 　 (　)

A．硝酸铵　 　　　 B．生石灰 　　　　　 　C．氯化镁 　　　　　　 　D．食盐