12．中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是(　)

A．A是Na₂SO₃

B.　 B、C反应的离子方程式可能是：SO+2H⁺===SO₂↑+H₂O

C.　 B溶于溴水中，不可能生成沉淀

D.　 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH^－的物质的量浓度之比为1:1

解析：显碱性的物质可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)，说明A是NaOH，B是Na₂SO₃(或NaHS)，C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应(HS^－+Br₂===S↓+2Br^－+H⁺)会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH^－与溶液中H⁺浓度相同，为10^－9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^－全部由水电离，其浓度为10^9－14 mol/L，故二者之比为1?10⁴。

答案：B

11．温度相同、浓度相同的条件下，6种盐溶液的pH由小到大的排列顺序如下图所示。图中①②③可能分别是(　)

A．NH₄NO₃　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa

B．CH₃COONH₄　NH₄Cl　C₆H₅ONa

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaAlO₂

D．(NH₄)₂SO₄　NH₄NO₃　NaHCO₃

解析：由题意可知，①②溶液的pH要小于NaNO₃溶液，溶液呈酸性，而③溶液的碱性要比Na₂CO₃溶液弱，C₆H₅ONa、NaHCO₃、CH₃COONa溶液的碱性比Na₂CO₃溶液弱，分析知只有D项符合题意，即选D。

答案：D

10．现有X、Y、Z三种气体，相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　)

A．若三种气体物质的量相等，则它们的体积一定相等

B．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y)

C．标准状况下，三种气体中分子间的平均距离均相同，分子质量也相等

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1

解析：气体体积与温度、压强密切相关，因温度、压强不明确，A错；等质量的气体，分子数目与摩尔质量成反比，B错；因三种气体相对分子质量不同，故分子质量不等；由阿伏加德罗定律的推论知D对。

答案：D

9．下列离子方程式正确的是(　)

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO

B．用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^－+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑+Cl₂↑

C．向碘化钾溶液中通入臭氧：O₃+2I^－+3H₂O===6OH^－+I₂

D．等物质的量的Ba(OH)₂与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在溶液中反应：Ba²⁺+2OH^－+2NH+SO===BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

解析：CO₂过量，A项反应产物应为Al(OH)₃和NaHCO₃；C项反应未配平，该反应一般写成O₃+2I^－+H₂O===2OH^－+I₂+O₂；D项，OH^－应先与Fe²⁺反应生成，若OH^－足量，再与NH反应，则该反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH^－+Fe²⁺+SO===BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓。

答案：B

8．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是(　)

A．透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO、Cl^－

B．使pH试纸变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CO、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K⁺、H⁺、I^－、SO

D．水电离产生的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO、NO

解析：B选项，pH试纸变红色，说明溶液呈酸性，不可能大量存在CO；C选项ClO^－、H⁺、I^－、SO不能大量共存；水电离产生的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，强碱性溶液中不可能存在Fe²⁺，强酸性溶液中不可能存在Fe²⁺、NO。

答案：A

7．关于下列图示的说法不正确的是(　)

A.能证明非金属性：Cl>C>Si

B.实验室制取少量的NH₃或O₂

C.颜色深浅不同说明反应2NO₂ƒN₂O₄是放热反应

D.白色沉淀为BaSO₄

解析：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物。

答案：A

6．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是(　)

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点最高

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①④　 　　　　 B．③

C．②　 　　　　　　　　　 D．②③

解析：依题意，A为氮，B为氧，C为磷。氧的同素异形体有氧气和臭氧等，磷的同素异形体有白磷和红磷等，①正确；A的价态比C的多，②正确；水的沸点比NH₃的高，③错误；磷酸与氨气可形成三种盐：磷酸铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵，④正确。

答案：B

0.1N_A

解析：¹⁸O中含有10个中子，故A正确；标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；氦气是单原子分子，故C错误；在水溶液中，由于存在水的电离，醋酸根离子和氢氧根离子的数目之和为0.1N_A，所以D错误。

答案：A

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)

A．常温下，2 g HO中含有的中子数为N_A

B.　 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1N_A

C.　 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3N_A

D.　 常温下，pH＝1的1 L醋酸中，醋酸根离子的数目为

4．下列叙述中正确的是(　)

A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．分子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低

C．分子结构稳定的物质其熔沸点较高

D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

解析：A选项，金属熔化可以导电；B选项，水银熔沸点较低；C选项，分子结构稳定，不能说明分子间作用力大，如氮气结构稳定，但是熔沸点较低；D选项氯化钠熔化，有化学键断裂，但不是化学变化。

答案：D