(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

(1)停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂的过程中发生的化学反应方程式：______________________________________。

(2)继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2 mL时，则广口瓶①的气体体积为________；

Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为________。

解析：检查装置气密性的关键首先需形成密封体系，通过装置中某处的液面变化来判断装置气密性是否良好，所以根据本装置的特点，其检查方法为：关闭K₁、K₂，打开K₃，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好。

(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

(1)通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。

(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：________________________________________________________；计算出通入的NO的体积为V mL(V<50)。

17．(10分)(2010·湖北省八校联考)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性____________________________________________________________________。

16．(2010·云南省摸底考试)把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x?y可能为(　)

①1?:　 1　②2?:　 1　③5?:　 4　④7?:　 5

A．只有①　　　 B．只有②

C．只有③④　 　　　　　　 D．①②③④

解析：2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂。当x＝y时，这两个反应均恰好反应完全，气体总体积减小15 mL；当x<y时，气体总体积减小值小于15 mL；当x>y时，则前一个反应导致气体减小0.5x mL，后一个反应导致气体减小0.5y mL，共减少(0.5x+0.5y)mL＝15 mL。由此可知，当x≥y时，符合条件。

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．(2010·四川省德阳市“一诊”考试)常温下，向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是(　)

A．取10 mL原混合酸加水稀释至1 L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO物质的量为0.2 mol

C．原混合酸中，H₂SO₄物质的量浓度为4 mol·L^－1

D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，BC段产生的是氢气

解析：稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合溶液最多溶解19.2 g Cu，说明NO完全转化为NO,19.2 g Cu失去0.6 mol电子，设生成的NO为x mol，根据得失电子守恒有：3x＝0.6，解得x＝0.2，故原混合酸中HNO₃的物质的量为0.2 mol。根据图示变化，加入Fe时，Fe首先与HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO(OA段)，然后过量的Fe与Fe(NO₃)₃反应生成Fe(NO₃)₂(AB段)，最后Fe与H₂SO₄反应产生H₂(BC段)。OA段：Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O,0.2 mol HNO₃只能溶解0.05 mol Fe，而实际溶解了0.2 mol Fe，说明H₂SO₄提供了0.6 mol H⁺。BC段：Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑，n(H₂SO₄)＝n(Fe)＝0.1 mol，故原混合酸中含有0.4 mol H₂SO₄，其浓度为0.4 mol/0.1 L＝4 mol·L^－1。原混合酸中c(H⁺)＝(0.2 mol+0.8 mol)/0.1 L＝10 mol·L^－1，取10 mL原混合酸稀释至1 L，溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，pH＝1。综合上述，选项A错误。

答案：A

14．(2010·郑州市质量预测)标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　)

A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO₄

B．混合气体中SO₂的体积为0.448 L

C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol

D．a的取值范围为0.672<a<0.896

解析：由最终生成的沉淀为11.65 g，可知n(BaSO₄)＝0.05 mol；由S原子守恒可得：n(SO₂)+3n[Fe₂(SO₄)₃]＝0.05 mol，故n(SO₂)＝0.02 mol，即为0.448 L；若混合气体的物质的量为0.04 mol，SO₂与Cl₂恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液褪色，故C错误。

答案：C

13．(2010·北京市海淀区期中)下列说法不正确的是(　)

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B.　 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

C.　 向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解

D.　 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐渐变为红褐色

解析：向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，它能溶解于盐酸中，A项正确；在金属活动顺序表中，铜位

于氢的后面，故向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，溶液中存在H⁺、NO，相当于稀硝酸，铜粉溶解，B项正确；向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生BaSO₃沉淀，再加入硝酸，BaSO₃被氧化成BaSO₄，C项不正确；向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，由于氢氧化铁溶解度比氢氧化镁小，故生成红褐色Fe(OH)₃沉淀，D项正确。

答案：C

12．(2010·云南省摸底考试)已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag(NH₃)₂]⁺。NH₄Cl溶液和AgNO₃溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量(y)与NaOH溶液加入量(x)的关系曲线不可能是(　)

解析：分析时应注意考虑到NH₄Cl溶液和AgNO₃溶液混合后，二者是否能恰好反应完，若不能，AgNO₃是否过量，因为Ag⁺在碱性条件下可生成AgOH沉淀。若AgNO₃过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag(NH₃)₂]⁺而减少，因NH的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag(NH₃)₂]⁺，A错B对；若混合前n(NH₄Cl)≥2n(AgNO₃)，加入足量NaOH后沉淀全部溶解，C对；若2n(AgNO₃)>n(NH₄Cl)>n(AgNO₃)，则D对。

答案：A

11．(2010·四川省摸底考试)下列化学实验事实及其解释都正确的是(　)

A．向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，X试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X从碘水中萃取碘

B.　 向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO₃溶于盐酸

C.　 向0.1 mol·L^－1NaNO₂溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明NO具有氧化性

D.　 在含有KSCN的氯化铁溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe³⁺+3Cu===3Cu²⁺+2Fe

解析：依题意，X与碘水不反应，且X与水不互溶，碘在X中的溶解度大于水，A项正确；硝酸钡中含有NO，在酸性条件下氧化二氧化硫生成SO，应生成白色硫酸钡沉淀，B项错误；高锰酸钾是强氧化剂，会氧化NO，故NO表现还原性，C项错误；铜还原铁离子生成亚铁离子，不能将其还原成铁单质，因为铁比铜活泼。

答案：A

10．(2010·河南省调研)在200 mL 1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是(　)

解析：本题考查了元素及其化合物的有关计算。NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O，则恰好使NaHCO₃溶液转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，需要NaOH 0.2 mol，A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2 mol，D中NaOH为0.4 mol，C中7.8 g Na₂O₂与水反应恰好生成0.2 mol NaOH。

答案：C