8．(2010·北京市西城区抽样)下列叙述中，正确的是(　)

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

解析：船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀，A错；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C错；用惰性电极电解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D错。

答案：B

7．(2010·江苏卷)下列说法不正确的是(　)

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

解析：本题考查电化学、化学反应速率、离子的氧化性等知识，意在考查考生对化学基本理论的掌握情况。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极和正极的质量均减小，故不正确；B项，正确；C项，催化剂可以改变化学反应速率，但不能影响化学平衡，即不能提高转化率，不正确；D项，正确。

答案：AC

6．(2010·四川省诊断性测试)下列说法中一定正确的是(　)

A．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

B．12 g金刚石与8 g CH₄所含共价键数目相等

C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

D．若将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃和Na₂SO₃

解析：A项周期表中同主族元素单质的熔点从上到下不一定逐渐增高，例如金刚石的熔点比晶体硅的熔点高；C项中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含大量电解质；D项中Na₂SO₃溶液在蒸干并灼烧的过程中容易被空气中的氧气氧化生成Na₂SO₄。

答案：B

5．(2010·重庆市诊断性测试)有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是(　)

A．①②　　　　　 　 B．②

C．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都不存在

解析：①可能是Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成NaOH，②可能是HI与HNO₃发生氧化还原反应。

答案：A

4．(2010·成都市检测)在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

解析：选项A，根据反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0，升温平衡向着逆反应方向移动，H₂的体积分数增大，根据图示变化，可知T₁>T₂。选项B，b点Br₂的浓度比a点Br₂的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br₂(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br₂(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。

答案：D

3．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是(　)

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以形成一种离子化合物

C．A、B、C三者核电荷数之和为32

D．B的氢化物比C的氢化物稳定

解析：设A原子的核外电子数为x，则B为(x+7)、C为(x+9)，由题意知x+7+x+9＝4x，解得x＝8，确定A为氧元素、B为磷元素、C为氯元素。故A选项正确。

答案：A

2．(2010·北京卷)下列解释实验事实的方程式不准确的是(　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H₂O⇌HCO+OH^－

解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1，则c(H⁺)<0.1 mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺，A项正确；“NO₂球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO₂⇌N₂O₄向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe³⁺：Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O，C项错误；Na₂CO₃溶液中由于CO水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。

答案：C

1．(2010·江西省联考)2009年11月13日，美国NASA特别发表一份声明，称月球上存在大量的水。下列关于水的说法不正确的是(　)

A．水分子内存在极性共价键和氢键

B．在某些化学反应中，水可以作氧化剂

C．在常温时，100 mL的水中有1×10^－8mol H₂O电离

D．在水中加入碳酸钠固体，能促进水的电离

解析：水分子内不存在氢键，分子间存在氢键，故A项错误。

答案：A

18．(10分)芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的转化关系如下图所示。B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属于同类有机物。以下变化中，某些反应条件及产物未标明。C、G组成元素相同，Mr(C)－Mr(G)＝76，C中碳、氢、氧原子个数比为5?6?1，G的通式为C_2nH_4nO_n，在某条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。X是一种相对分子质量为32的单质。1 mol F与足量碳酸氢钠溶液反应在标准状况下产生气体44.8 L。

(1)C可能的结构简式为___________________________________________。

(2)写出D发生银镜反应的化学方程式：_______________________________

________，其反应类型是________。

(3)一定条件下F与足量A发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有________种。

a．能发生水解反应

b．能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应

c．分子中含有苯环

解析：Mr(G)＝22×4＝88，G的分子式为C₄H₈O₂，Mr(C)＝88+76＝164，C的分子式为C₁₀H₁₂O₂，X为氧气。由A可进行两步氧化得到E，可知A为醇，E为羧酸，且A与E中碳原子个数相同。又A与E反应生成G，可推得：A为CH₃CH₂OH，E为CH₃COOH，D为CH₃CHO。由于G是酯，C与G属于同类有机物，故C也为酯。由A(C₂H₆O)和B反应可生成酯C(C₁₀H₁₂O₂)，结合反应前后原子守恒关系，可推得B的分子式为C₈H₈O₂，而B与A可发生酯化反应，可知B为羧酸，故B含有一个羧基和一个甲基，而B中苯环上的一溴代物有四种，那么B苯环上羧基和甲基必处于邻位或间位，故B有两种结构，由此可推知C的结构。根据F与碳酸氢钠反应产生二氧化碳：1 mol F→2 mol CO₂→2 mol NaHCO₃。说明F是邻苯二甲酸或间苯二甲酸。符合条件的B的同分异构体中含有一个苯环、一个醛基、一个酯基，有两种情况：一种情况，苯环+甲基+甲酸基；另一种情况：苯环+-CH₂O-CHO。

答案：(1)

　(2)CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O　氧化反应

　(4)4

17．(10分)(2010·武汉市调研)PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如下(反应中部分无机反应物及产物已省略)。已知RX₂(R、R′代表烃基，X代表卤素原子)是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。

请回答下列问题：

(1)RX₂的分子式为________。

(2)RX₂苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX₂的结构简式为________。

(3)1 mol C与足量的NaHCO₃溶液反应可放出________L CO₂(标准状况)。

(4)反应①的化学方程式为________________，其反应类型为________；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是________。

(5)由C与E合成PET的化学方程式为________________________________________。

(6)矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等瓶底通常有如图标识，这就是塑料回收标志，其中数字01到07和英文缩写用来指代所使用的树脂种类。有关该标识的判断正确的是(填相应的序号)________。

①PET材料制作的容器可以用来长期盛装酒、油等物质

②PET材料是线性高分子材料，具有热塑性

③PET材料制作的饮料瓶使用一段时间后，可能释放出致癌物，所以这种饮料瓶不能用来作水杯

④塑料回收标志使得塑料品种的识别变得简单容易，还可以降低回收成本

解析：由RX₂的相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%，可求得M(X)＝175×40.6%/2＝35.5，X为Cl元素。M(R-)＝175×59.4%＝104，烃基R-为C₈H₈-，则RX₂的分子式为C₈H₈Cl₂。RX₂苯环上有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，说明苯环上的两个取代基是相同的取代基，且处于对位关系。连两个取代基的苯环为C₆H₄，结合RX₂的分子式C₈H₈Cl₂，则取代基为-CH₂Cl。由RX₂的结构简式可推知B为对苯二甲醇，则C为对苯二甲酸，1 mol对苯二甲酸与NaHCO₃反应生成2 mol CO₂。D是最简单的烯烃，最简单的烯烃是乙烯，反应①是氯乙烷转化为乙烯，故反应①是消去反应。E为乙二醇，由乙烯转化为乙二醇，可采用乙烯与H₂O₂反应。C与E可通过缩聚反应合成PET。用PET塑料长期盛装酒、油，能使塑料溶解，故①错误。

答案：(1)C₈H₈Cl₂

(2)

(3)44.8

(4)CH₃CH₂Cl+NaOH醇△CH₂===CH₂↑+NaCl+H₂O

消去反应　H₂O₂

　(6)②③④