题目列表(包括答案和解析)

 0  8482  8490  8496  8500  8506  8508  8512  8518  8520  8526  8532  8536  8538  8542  8548  8550  8556  8560  8562  8566  8568  8572  8574  8576  8577  8578  8580  8581  8582  8584  8586  8590  8592  8596  8598  8602  8608  8610  8616  8620  8622  8626  8632  8638  8640  8646  8650  8652  8658  8662  8668  8676  447348 

18.(8分)(2010·江西省联考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 

(1)W与Z可形成原子个数比为1?1的化合物,其电子式为________。

(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是____________________(用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(3)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为________________。

(4)已知:2YZ2(g)⇌Y2Z4(g);ΔH<0。在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是________点。

②25 min时,增加了________(填物质的化学式)________mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是________(填字母)。

解析:X、Y、Z分别为ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,根据其质子数之和为21,可以推断X为C,Y为N,Z为O,进而推断W为H。(1)H和O形成的原子个数比为1:1的化合物为H2O2,其电子式为H?H。(2)N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3恰好反应生成NH4NO3,由于NH水解,溶液显酸性。(3)CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中,负极CH4发生氧化反应,电极反应式为:CH4-8e+10OH===CO+7H2O。(4)①图象中b、d点处于平衡状态。②根据图象,M曲线代表NO2,N曲线代表N2O4,25 min时NO2增加的物质的量为:(1.0-0.6)mol/L×2 L=0.8 mol。③NO2的体积分数越大,气体颜色越深,故气体颜色由深到浅的顺序为cdba。

答案:(1)HH (2)NH+H2ONH3·H2O+H+ c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH) (3)CH4-8e+10OH===CO+7H2O (4)①b、d ②NO2 0.8 ③cdba

试题详情

17.(8分)(2010·福建卷)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

 
J
 
 
 
 
 
 
R
 

(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________。

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2
物质的量
加入甲的
物质的量
y
甲的物
质的量
平衡常
K
甲的转化率
生成物物质
的量总和

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______________________。

解析:本题考查元素的推断,意在考查考生的分析推断能力。根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,则J的最低负价为-4价,位于ⅣA族,又五种元素均为短周期主族元素,则J为C,R为S,T的原子序数比R大,则T只能为Cl;根据M是地壳中含量最多的金属元素,则M为Al。(1)Al3+的结构示意图为,Cl位于元素周期表第ⅦA族。(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯,其结构简式为CH2===CH2。(3)Al和Cl形成的化合物为AlCl3,在潮湿的空气中发生水解反应,产生白色烟雾。(4)L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性,则L为N,甲为NH3。①结合提供信息,可以推断NH3和H2O2反应生成N2和H2O。②对于平衡:2NH3N2+3H2,升高温度,平衡向正方向移动,则n(NH3)减小,a对;升高温度,平衡向正方向移动,c(NH3)减小,c(N2)和c(H2)均增大,则平衡常数增大,b错;加入H2c(H2)增大,平衡向逆方向移动,NH3的转化率减小,c对;加入NH3,平衡向正方向移动,生成物物质的量总和增大,d错。

答案:(1)  ⅦA (2)CH2=CH2

(3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑

(4)①2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O

或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O

②ac

(5)CS2(l)+O2(g)===CO2(g)+SO2(g)

ΔH=-215 kJ·mol1

试题详情

16.(2010·湖北省八校联考)用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是( )

A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等

B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C.电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol

D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl

解析:由于电解NaCl溶液时,阳极得到Cl2,阴极得到H2,电解H2O时阴极产生的气体比阳极多,故选项A、B错误。选项C,电解后加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸能恢复到原来NaCl溶液,说明电解过程中电解了1 mol NaCl、3.5 mol H2O,电解1 mol NaCl转移1 mol电子,电解3.5 mol H2O转移7 mol电子,故共转移8 mol 电子。选项D,原NaCl溶液中含有的NaCl的质量为58.5 g。

答案:C

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

试题详情

15.(2010·石家庄质检(二))如图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是( )

A.电源的M极为正极

B.甲装置中溶液的pH减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1?1

D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液

解析:选项A,因Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,W极附近颜色加深,说明W与电源负极相连,故M为电源的正极,N为电源的负极。选项B,电解CuSO4溶液时产生H2SO4导致溶液pH减小。选项C,根据反应:2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4,X极上产生O2单质,Y极上产生Cu单质,二者物质的量之比为1?2。选项D,U为电镀池的阳极,Ag为阳极而溶解,AgNO3电镀液中的Ag+在R上析出而镀上Ag。

答案:C

试题详情

14.下列说法不正确的是( )

A.Na2CO3溶液中c(OH)大于c(HCO)

B.水的离子积常数为KW,若溶液中c2(OH)=KW,溶液pH可能小于7

C.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大

D.在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动

解析:A选项,CO水解,生成HCO和OH,HCO再水解生成H2CO3和OH,所以c(OH)大于c(HCO);B选项中,由c2(OH)=KW可求出c(OH)=c(H+),由于未指明温度,所以溶液的pH可能小于7;C选项中加水,溶液中c(OH)增大;D选项,CH3COONa水溶液呈碱性,在CH3COOH溶液中加入CH3COONa平衡向电离的逆方向移动,所以D选项不正确。

答案:D

试题详情

13.(2010·江西省模拟)下列有关化学量的比较,前者一定大于后者的是( )

A.N和P的原子半径

B.同温下,相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度

C.相同条件下,1.0 mol/L的氨水与10.0 mol/L的氨水的密度

D.r(K+)/r(Cl)与r(H)/r(H+)的比值[r(X)表示某离子半径]

解析:A项中N原子半径比P原子小;B项中醋酸铵溶液中铵根离子的存在对醋酸根离子的水解有促进作用,故醋酸铵溶液中水的电离程度大;C项中氨水的浓度越大,密度越小;D项中r(K+)<r(Cl),故r(K+)/r(Cl)<1,而r(H)>r(H+),故r(H)/r(H+)>1。

答案:C

试题详情

12.(2010·湖北省八校联考)北京大学教授、著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献,稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3价和+4价,且Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )

A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈

B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+

C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火

D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源

解析:选项A,Fe为阳极为非惰性电极,电解时Fe溶解,在阳极得不到Ce。选项B,由于I的还原性大于Fe2+,所以加入少量Ce(SO4)2溶液时,优先氧化I而不是Fe2+。选项C,Ce能与H2O发生反应,不能用泡沫灭火剂灭火。选项D,根据信息和Na的性质推知其保存方法正确。

答案:D

试题详情

11.某离子晶体R的晶体结构最小的重复单元如图所示,其中A为阴离子,B为阳离子,位于顶点和面心,有关叙述正确的是( )

A.R的化学式为AB2

B.晶体R的熔点一定比金属晶体的熔点高

C.晶体R中,与B紧邻的A构成正八面体

D.R的电子式可能为

解析:晶体R的最小结构单元中,含A 8个,含B 8×1/8+6×1/2=4个,其化学式为BA2;金属晶体的熔点有低有高,因而无法比较;晶体R中,与B紧邻的A有8个,构成正方体。

答案:D

试题详情

10.(2010·黄冈市质检)德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是( )

A.含碳的生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般作正极

B.C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后,负极周围的pH升高

C.CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应式为:CO-2e+4OH===CO+2H2O

D.SO2被氧化为SO3时需使用V2O5作催化剂,这样可以提高SO2的转化率

解析:A项中生铁发生电化学腐蚀时,铁作负极;B项中乙烷、氧气和KOH燃料电池,在负极乙烷失电子生成的CO2要消耗OH,使溶液的pH减小;D项中催化剂不能使平衡发生移动,不影响SO2的转化率。

答案:C

试题详情


同步练习册答案