2．下列有关化学用语正确的是(　)

A．苯酚钠的结构简式：

B．NaClO的电子式为：Na⁺[∶····∶····∶]^－

C．NaCl晶胞结构示意图：

D．Cl^－的结构示意图：

解析：A选项苯酚钠属于离子化合物，苯酚根离子和钠离子之间以离子键结合；C选项为氯化铯的晶胞结构示意图；D选项Cl原子核内有17个质子，带17个单位的正电荷。

答案：B

1．人类始祖“阿尔迪”被世界著名杂志《时代》评为2009年世界十大科技发现之首，人类始祖距今已有440万年。碳有三种核素：C是放射性元素，可根据其半衰期测定文物年代，C和C在自然界中稳定存在。下列有关说法正确的是(　)

A.C、C、C互为同素异形体

B．等物质的量的C、C、C，中子数之比为12:13:14

C．阿伏加德罗用C做实验测定阿伏加德罗常数

D．m g C含质子数为2m×6.02×10²³

解析：C、C、C是一组质子数相同，中子数不同(质量数不同)的原子(也称为核素)，互为同位素，同种元素组成不同性质的单质，如金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体，A选项错误；原子中，中子数等于质量数减去质子数，故C、C、C的中子数依次为6、7、8，B选项错误；m g C中所含质子的物质的量为×6 mol＝ mol，故质子数为×6.02×10²³，D选项错误。

答案：C

0.5　 a

　n(O₂)　 2n(O₂)a

则n(CH₃OH)(E₂－E₁)＝2n(O₂)a，

即n(CH₃OH):n(O₂)＝2a/(E₂－E₁)，

则n(CH₃OH):n(空气)＝2a/5(E₂－E₁)。

22．(2009·安徽)(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是____________________________________________________________。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________________________________________。

(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700°C，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1，空气中氧气体积分数为0.2]

答案：(1)吸热　(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

　1　 (E₂－E₁)

　n(CH₃OH)　 n(CH₃OH)(E₂－E₁)

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1

21．(2010·石家庄质检(一))(6分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^－>Fe²⁺>Br^－。

(1)向含1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中各种离子的物质的量之比是________(不计H⁺和OH^－)。

(2)向40 mL FeBr₂溶液中通入0.672 L Cl₂(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，求原FeBr₂溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。

解析：(1)根据题意知，离子的还原性顺序是I^－>Fe²⁺>Br^－，故通入氯气时先氧化I^－，然后氧化Fe²⁺，最后才氧化Br^－，当通入3 mol Cl₂后，先氧化全部I^－、Fe²⁺，最后再氧化1 mol Br^－，故溶液中除了H⁺、OH^－外，剩余Br^－ 3 mol，生成Fe³⁺3 mol，生成Cl^－ 6 mol，故n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2。

(2)n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由题意可推知，反应后溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺

由电荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根据铁元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

答案：(1)n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2

(2)解：n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由题意可推知，反应后溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺

由电荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根据铁元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

0.(4)0.004

(5)016　17

20．(2009·天津十二校模拟考试)(10分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式______________________________。

(4)A与B相差________mol。

(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

解析：由题给信息知，合金与稀硝酸反应时，还原产物为NH，反应后的溶液中除了NH外还有Fe³⁺和Al³⁺，OC段是中和过量的硝酸，所以无沉淀生成，CD段发生的反应为Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓、Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，DE段沉淀的量不变，说明Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，OH^－与NH反应生成NH₃·H₂O，到EF段时发生的反应为Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，F点之后Al(OH)₃沉淀完全溶解。(4)从EF段入手，可以求出Al³⁺的量，此阶段消耗NaOH的物质的量为0.004 mol，则Al(OH)₃的物质的量也为0.004 mol，所以B和A的差值为0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)＝0.006 mol，则硝酸被还原成NH共转移的电子数为0.006 mol×8＝0.048 mol，而化合价升高的有Fe-Fe³⁺-3e^－、Al-Al³⁺-3e^－，因为n(Al³⁺)＝0.004 mol，则转移电子0.012 mol，所以铁被氧化时转移了0.036 mol电子，可得n(Fe³⁺)＝0.012 mol，两沉淀总物质的量为(0.012+0.004)＝0.016 mol，根据Fe(NO₃)₃-Fe(OH)₃-3NaOH，Al(NO₃)₃-Al(OH)₃-3NaOH知CD段消耗NaOH溶液的体积为＝0.024(L)，所以C点对应NaOH溶液的体积为41－24＝17(mL)。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O

(2)NH+OH^－===NH₃·H₂O

(3)NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O

19．(2010·云南省摸底考试)(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

解析：由CuSO₄+“另一物质”―→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl₂、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu²⁺与+1价氢。

答案：(1)还原剂　(2)2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl　(3)H₂　(4)CuH+3H⁺+NO===Cu²⁺+2H₂O+NO↑

18．(2010·襄樊市调研)(7分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1流感疫情，随后也不断蔓延我国各地。防控专家表示。含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式__________________________。

(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________。

A．MnO₂　 　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸　 　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是________。

解析：(1)KClO₃→ClO₂过程中Cl的化合价降低，因此反应中KClO₃作氧化剂，则Na₂SO₃作还原剂，反应后生成Na₂SO₄。再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式。(2)过碳酸钠与MnO₂反应，MnO₂会催化H₂O₂的分解，该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应；过碳酸钠与KMnO₄反应，KMnO₄作氧化剂，H₂O₂作还原剂，过碳酸钠发生氧化反应；过碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应；过碳酸钠与Na₂SO₃反应，Na₂SO₃作还原剂，H₂O₂作氧化剂，过碳酸钠发生还原反应。(3)配平该离子方程式为：5HClO₂===4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O，当有5 mol HClO₂发生分解反应时，转移电子为4 mol，因此当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数为0.8 N_A。

答案：(1)2ClO+SO+2H⁺===2ClO₂↑+SO+H₂O　(2)D　(3)0.8×6.02×10²³

17．(2010·赣州市质检)(9分)按要求回答下列问题：

(1)0.01 mol/L的硫酸氢钠溶液，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)配平　Cr₂O+　I^－+　H⁺―→　Cr³⁺+　I₂+　H₂O

(3)已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________________。

解析：(1)pH＝12的Ba(OH)₂溶液，c[Ba(OH)₂]＝0.005 mol/L，因此等体积的二者反应时，NaHSO₄和Ba(OH)₂的物质的量之比为2?1，发生反应的离子方程式：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O。(2)根据得失电子守恒配平该离子方程式。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为29.72 kJ×46＝1367.12 kJ，因此乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1367.12 kJ/mol。

答案：(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O

(2)1　6　14　2　3　7

(3)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1367.12 kJ/mol