3.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

D.铜是导电性、导热性最好的有色金属

2.保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是　　　　　 (　)

A.用来做保险丝

B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修，做钛合金装饰门

16. (1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃　(2)溶解　过滤　蒸发　过滤　(3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大　(4)NH₄Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子　(5)NH+OH^－NH₃↑+H₂O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

(6)w(NaHCO₃)＝×100%(m₁为样品质量，m₂为加热后剩余固体质量)

15. (1)ⅣA　　　　　 最外层均有4个电子

(2)氢氟酸　SiO₂+4HF===SiF₄↑+2H₂O

(3)①SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑，

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

②ABC　(4)50%

14. (1)量筒、烧杯、玻璃棒

(2)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

(3)Fe(OH)₃　取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈(血)红色

(4)蒸发浓缩，冷却结晶　Ca²⁺　(5)BD

13. (1)还原　氧化

(2)①Sn+2Cl₂SnCl₄

②Pb+Cl₂PbCl₂

③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

11. B　 12. B　

16. (13分)(2010·上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：

A________，B__________。

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_____________________________________。

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是______________________________________________________。

(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_________________________________________________。

滤液D加石灰水前先要加热，原因是__________________________________________。

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为____________________________________________。

答案　1. B　 2. B　 3. D　 4. C　 5.C　 　6. C　 7.C　 　8.C　 　9.D　 　10. B　

15. (11分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________________________________________________________，

A与B在原子的电子层结构上的相同点是_________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是__________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.普通玻璃坩埚 　　　　　　　　　　　B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚　　　 　　　　　　　　　　D.铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。