2．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na⁺、NO五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是　　　 　　　(　)

A．NO 　　　　　　　　　　　　B．CO、NO

C．SO、NO　 　　　　　　　　D．CO、NO、Na⁺

1．下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是　　　　　　　　 (　)

A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应产生CO₂的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂多

16．(6分)(2010·四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第______族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为____________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子______mol。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________________________。

15．(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为____________。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有____________；在溶解过滤时使用的主要仪器有__________________________________。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_____________________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为________________。

(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

14．(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A__________，乙__________。

(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________。

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________；

②乙与过量CO₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：____________。

12．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

11．(2009·江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

10．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K⁺的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.20 mol/L　 　　　　　　　　　　　B．0.25 mol/L

C．0.225 mol/L　 　　　　　　　　　　D．0.45 mol/L

9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温时，BeCl₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

B．常温时，Na₂BeO₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物