题目列表(包括答案和解析)

 0  8521  8529  8535  8539  8545  8547  8551  8557  8559  8565  8571  8575  8577  8581  8587  8589  8595  8599  8601  8605  8607  8611  8613  8615  8616  8617  8619  8620  8621  8623  8625  8629  8631  8635  8637  8641  8647  8649  8655  8659  8661  8665  8671  8677  8679  8685  8689  8691  8697  8701  8707  8715  447348 

4.(2011浙江高考8)下列说法不正确的是

A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能

B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

解析:A.错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性

B.正确,烧杯底部温度高。

C.正确,滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。

D.正确,利用SO2的还原性,用KMnO4酸性溶液除去。

答案:A

[评析]本题考察实验化学内容。

化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验,在教学中要重视实验的操作与原理,好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分;让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出,实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。

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3. (2011江苏高考13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚

D.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

解析:本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并继续加热一段时间,可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水,就会产生Fe(OH)3沉淀。

B.溶液X中应先滴KSCN溶液,不呈红色,再滴入适量新制氨水,溶液变红,才能说明X溶液中一定含有Fe2+

C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠,可与苯分层,实现分离除杂。

D.溶解平衡I3I2+I中,加入适量CCl4,有利于溶解平衡I3I2+I向右移动,I2溶解在CCl4中显紫色。

[备考提示]常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能,我们要在教学中不断强化,反复训练,形成能力。

答案:C

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2.(2011江苏高考10)下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

解析:本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量,是放热反应。

B.图6中当NaOH未滴入之前时,CH3COOH的pH应大于1。

C.图7通过a作一条辅助线,与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上,说明a点溶液是不饱和溶液。

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时曲线并没有达到平衡,所以反应物的转化率并不是最大。

答案:C

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1.(2011江苏高考7)下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

解析:本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

B.0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液与水混合,混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理,Cl2在饱和食盐水溶解度很小,而HCl极易溶解。

本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

答案:D

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5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

解析:本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA

B.溶液体积未知,无法计算OH的数目。

C.标准状况下已烷为液态,不适用于气体摩尔体积,无法计算。

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,O的化合价-1价转变为0价,转移电子1mol,0.2×2=0.4NA

解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

答案:D

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4. (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NA

B.12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

解析:金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键,因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA

答案:B

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3.(2011海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[来源:ZXXK]

[答案]D

命题立意:阿佛加德罗常数的考查

解析:A选项中Al3+是10电子粒子;B选项中计算要以Cl2为计算依据;C选项中硫酸已经完全电离,不要重复计算;D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。

[技巧点拨]关于NA于的题主要是陷阱的识别,平时要多注意积累。

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2.(2011新课标全国)下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

解析:NaCl属于离子化合物,不存在NaCl分子,A不正确;Na+的最外层已经达到8电子稳定结构,所以B正确;1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液,而不是指溶剂为1L,C不正确;有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气,在标准状况下是11.2L,D不正确。

答案:B

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1.(2011广东高考9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH

C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子

解析:本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol,所以23g NO2的物质的量是0.5mol,含有0.5mol×2=1mol氧原子,即含有nA个氧原子,A正确;NH3·H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体的摩尔体积,即22.4LCCl4不是1mol,C不正确;Fe2+ 被氧化,产物是Fe3+ ,因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移nA个电子,D也不正确。

答案:A

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8.(2011江苏高考20,14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     △H=-247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)        △H=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                     

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是         

                     。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:                

(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是                      

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为             

 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为           

解析:本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题,是以化学知识具体运用的典型试题。

(1)利用盖斯定律即可得出;(2)H2S热分解制氢属于吸热反应,需要提供能量;(3)在很高的温度下,氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子;(4)阳极失去电子,在碱性溶液中碳原子变成CO32

[备考提示]高三复习一定要关注生活,适度加强综合训练与提升。

答案:(1)CH­­4(g)+2H2O(g) =CO­2(g) +4H2(g)  △H=165.0 kJ·mol-1

(2)为H2S热分解反应提供热量  2H2S+SO2 =2H2O+3S (或4H2S+2SO2=4H2O+3S­2)

    (3)H、O(或氢原子、氧原子)

    (4)CO(NH2)2+8OH-6e=CO32+N2↑+6H2O

    (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2

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