题目列表(包括答案和解析)

 0  8525  8533  8539  8543  8549  8551  8555  8561  8563  8569  8575  8579  8581  8585  8591  8593  8599  8603  8605  8609  8611  8615  8617  8619  8620  8621  8623  8624  8625  8627  8629  8633  8635  8639  8641  8645  8651  8653  8659  8663  8665  8669  8675  8681  8683  8689  8693  8695  8701  8705  8711  8719  447348 

4.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32、Cl、NO3          B.H+、NH4+、Al3+、SO42

C.Na+、S2、OH、SO42           D.Na+、C6H5O、CH3COO、HCO3

解析:SiO32与CO2反应;OH与CO2反应;C6H5O与CO2反应。

答案:B

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3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H+、I、NO3、SiO32             B. Ag+、Fe3+、Cl、SO42―

C.K+、SO42、Cu2+、NO3―                  D.NH4+、OH、Cl、HCO3

解析:本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存,同时在酸性溶液中,NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘,A不正确;Ag+与Cl和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4,B不正确;在碱性溶液中NH4+和HCO3均与OH结合分别形成氨水和CO32,因此D也不正确,所以答案是C。

答案:C

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2.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

  A.饱和氯水中           Cl、NO3、Na+、SO32

  B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中    C6H5O、K+、SO42、Br

  C.Na2S溶液中           SO42、 K+、Cl、Cu2+

  D.pH=12的溶液中          NO3、I、Na+、Al3+

解析:饱和氯水具有强氧化性,能将SO32氧化成SO42,A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,说明该溶液显碱性,因此可以大量共存;S2和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,说明该溶液显碱性,而Al3+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案:B

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1.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2、Cl

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32、NO3

解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案:C

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13.(2011全国II卷27)(15分)(注意:在试题卷上作答无效)

    下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知:

①   反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②   I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题:

    (1)①中反应的化学方程式为____________________________________________;

    (2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________;

    (3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);

    (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

    (5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。

解析;①中反应属于铝热反应,故C是单质铝,B是单质铁,H是氧化铝;②中I是二氧化碳,D所单质碳,E是单质镁。F是由氧元素和镁元素组成,即氧化镁,所以A是氧气。

答案:

(4)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3

(5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳

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12.(2011海南,9分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________,还生成少量的______________(填化学式);

(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_____________,该化合物水解的化学方程式为_________________;

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是_______________(填序号)。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H<0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

[答案](1)MgO,Mg3N2;(2)+2,

(3)①②③⑤

命题立意:以元素及其化合物为载体的综合考查,包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。

解析:(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁;(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价,题中Mg是+2价,氯为-1价,则CH3为-1价,负价的与H+结合,正价的与OH-结合得产物;(3)能量越低越稳定,越稳定的物质内部化学键键能越大,故①正确④错误,其他各选项可类比反应热中能量计算。

[技巧点拨]关于能量变化的题,万变不离其宗。有以下的规律:①键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算;②结构相似的物质能量越低越稳定,物质内部的化学键键能越大;③焓变值大小比较和放吸热判断。

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0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题:

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);

(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;

(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1

解析:(1)0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O开始部分脱水,在113℃-258℃时剩余固体质量为0.57g,根据原子守恒可计算出此时对应的化学式,设化学式为CuSO4·nH2O,则有

,解得n=1,所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O;(2)由图像可知当温度超过258℃时,剩余物质恰好是CuSO4,高温下分解的化学方程式是CuSO4CuO+SO3↑;CuO溶于硫酸生成CuSO4,结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O;由图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃;

(3)SO3溶于水生成硫酸,浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为

Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

(4)因为Kap[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH) =2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c (OH)=106,所以c(Cu2+)=2.2×10-8;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为: CuSO4+H2S=H2SO4+CuS,忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1,所以H+浓度是0.2mol·L-1

答案:(1)CuSO4·H2O;(2)CuSO4CuO+SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃;

(3)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

(4)2.2×10-8、0.2

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11.(2011新课标全国,14分)

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10.(2011天津,14分)图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

回答下列问题:

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是            ;M中存在的化学键类型为          ;R的化学式是                  。

(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为                

(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式:

                        

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:            

(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。

解析:本题属于无机框图题,这种类型的试题关键是关键是找准题眼,即突破点。A俗称磁性氧化铁,因此A是Fe3O4,在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应,生成单质铁和Al2O3,而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4,所以X、Y分别是铁和氧气;在水中氧气与NO反应生成硝酸,所以D是硝酸;硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应,生成Fe(NO3)3、NO和水,因此G是Fe(NO3)3;又因为E是不溶于水的酸性氧化物,且能与氢氟酸反应,所以E只能是SiO2,因此Z单质是硅,SiO2与NaOH溶液反应生成M,所以M是Na2SiO3,Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体,所以R是H2SiO3。0 

Na2SiO3属于离子化合物,一定含有离子键,同时Si和O之间还存在极性键;Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4,SiH4是由极性键构成的共价化合物,电子式是:;向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑,当铁粉过量时,铁会继续和Fe(NO3)3反应,生成Fe(NO3)2,方程式为Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3,1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2,即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。

答案:(1)第二周期第ⅥA族  离子键 共价键  H2SiO3(H4SiO4)

(2)

(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)   △H=-8aKJ/mol

(4)3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++14H2O+NO↑

(5)

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9.(2011广东高考32,16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①      和②        。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有        ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在          。

(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为          

(4)镀铝电解池中,金属铝为     极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为          。

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是       。

解析:本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。

(1)铝属于活泼金属,在高温下可置换某些金属或非金属,因此有关反应的方程式为

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe、4Al+3SiO22Al2O3+3Si。

(2)在高温下,氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3,由于温度是700℃,所以AlCl3会升化变成气体,因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3;NaCl熔点为801℃,此时NaCl不会熔化,只能在浮渣中存在,即浮渣中肯定存在NaCl。

(3)尾气经冷凝后分为气体A和B,由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体,B是AlCl3,因此用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O和H++OH=H2O。

(4)既然是镀铝,所以铝必需作阳极,由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,所以阳极的电极反应式为Al +7 AlCl4―3e=4Al2Cl7

(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止内部的金属继续被氧化,起到防腐蚀保护作用。

答案:(1)①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe   ②4Al+3SiO22Al2O3+3Si。

(2)H2和AlCl3;NaCl

(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

(4)阳极  Al +7 AlCl4―3e=4Al2Cl7

(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。

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