3.(2011安徽高考7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂) ₃的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×10²²个原子

解析：N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N₄O₆可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×10²³＝6.02×10²³，因此D也不正确。

答案C

2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M　　

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na

A．错误，原子半径：C＞N＞O

B．错误，W₂Z₂即H₂O₂为折线型分子。

C．石墨、C₆₀等为非原子晶体。

D．NH₄HCO₃为离子化合物，符合条件，反例CH₃－NO₂为共价化合物。

答案：C

[评析]本题为元素周期律与周期表知识题。

试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。

1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y^2－和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

解析；该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ；　 Y :O ；　 Z: Al　 ； W :S ；　 Q :Cl

A.元素最高正化合价一般等于其主族数。

B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。

C.离子Y^2－和Z ³⁺都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。

D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。

答案：A

11．(2011上海21)在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

　A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

　　　 C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

解析；复盐NH₄Fe(SO₄)₂中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH₄Fe(SO₄)₂还可以形成(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃的形式，因此当Ba(OH)₂不足时选项C也有可能发生。

答案：BC

10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO₃和Al(OH)₃　　　B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄　　D. Na₂SO₃和BaCO₃

[答案]D

命题立意：基本化学性质化学反应的考查

解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

[技巧点拨]关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

9.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为

　　 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

　　 B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 C. 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－=CO₃^2－+2H₂O+NH₃↑，B不正确；SO₂不足产物应该是SO₃^2－，C不正确。所以答案是D。

答案：D

8．(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

　 A．用NaS去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓

　 B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

　 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺

　 D．用高温催化氧化法去除烃类废气(C_xH_y)：

解析：S^2－和Hg²⁺易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为

2CO+2NON₂+2CO₂，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

答案：B

7.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O＝2NO₃^－+NO+2H⁺

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺；

B.NO₂与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO₃+2CH₃COOH＝2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的产物是Al(OH)₃↓+HCO₃^－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－。

答案：B

6．(2011上海)某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

　 A． Na⁺　　 　 B．SO₄^2－　　 　　　 C． Ba²⁺　 　　　　 D．NH₄⁺

解析：溶液显弱酸性，说明有NH₄⁺(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I^－、S^2－。所以必需含有SO₄^2－，故不能有Ba²⁺。Na⁺无法排除。

答案：A

5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba²⁺　　　 　B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－　　　　 D.丁溶液哈有Mg²⁺

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂，因此甲只能是Ba(OH)₂；0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃。

答案：D