11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

答案：C

解释：根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)₂故为负极，Ni₂O₃得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH)₂为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH)₂发生了还原反应产生OH^-，阴极附近溶液的pH升高，故C错。

10.将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c(H⁺)　　　　 B. K_a(HF)　　　　 C.　　　　　　 D.

答案：D

解释：加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H⁺的数目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H⁺)/c(HF) 始终保持增大。

9.下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①②　　　　　 B.③④　　　　　 C.①③　　　　　　 D.②④

答案：B

解释：①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。B正确。

8.分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种　　　　 B.7种　　　 C. 8种　　　 D.9种

答案：C

解释：考虑碳链异构和氯原子的位置异构。主链5碳的有3种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种。共8种。

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

答案：B

解释：A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L(标准状况)。B正确。

28.((13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1mol L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是　　　 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入　 　　　(写化学式)。

(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式　　　　 。t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是　　 　　　。

26.(17分)室安卡因(G)是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是　　　 (写名称)。B的结构简式是　 　　。

(2)C的名称(系统命名)是　　　 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

　　　　　 。

(3)X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、　　　　 、　　　　 、　　　　 。

(4)F→G的反应类型是　　　　 。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是　　　　 。

a.能发生加成反应　　　　　　　　　　　 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐　　 　　　　　　　d..属于氨基酸

[答案](1)碳碳双键　 羧基　

(2)2-溴丙酸　　 +2NaOH→+NaBr+ H₂O

(3) 　　　　

(4)取代

(5)abc

[解析]本题综合考查有机化学的命名，同分异构，官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。

[答案](1)MnO₂和MnCO₃

(2)5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺

　(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒　 NaCl

　　　　 (4)0.02

[解析]本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。

13.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是　

　A. a点由水电离出的

　B. b点：

　C.c点：

　D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

[答案]C

[解析]本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7<pH<14，因此水电离出的，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：

B.每生成1 mol转移2 mol电子

C.不断向“水”电池的负极移动

D.是还原产物

[答案]D

[解析]本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。

正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此是氧化产物，D错。

11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

　 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

　 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

　 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

　 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

[答案]D

[解析]本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。

A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。