6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂与水的反应：3NO₂+H2O==NO₃^-+NO+2H⁺

C.醋酸溶液水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2A(OH)₃+CO₃^2-

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.离子Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2．下列有关化学用语表示正确的是

　　 A．N₂的电子式：

　　 B．S^2-的结构示意图：

　　 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

　　 D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　 C. ①②④　 D. ②④⑤　

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.[化学--选修2：化学与技术]

普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为______。

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO₂)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO₃)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

①□FeTiO₃+□C+□Cl₂□TiCl₄+□FeCl₃+□CO

②□TiCl₄+□O₂□TiO₃+□Cl₂

答案：(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(2) ①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。

② Zn(C₂H₅)₂+ H₂O= ZnO+2 C₂H₆↑，ZnO+2H⁺= Zn²⁺+ H₂O

(3) ①2FeTiO₃+6C+7Cl₂2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

②TiCl₄+O₂TiO₃+2Cl₂

37.[化学--选修3：物质结构与性质]

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为_______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A)。

答案：(1) B₂O₃+3 CaF₂+3H₂SO₄2 BF₃↑+3 Ca SO₄+3H₂O

B₂O₃+2NH₃2BN+3 H₂O

(2)1s²2s₂2p¹，N，+3

(3)120º，sp²，正四面体

(4)共价键(极性键)，分子间作用力

(5)4，4，

38.[化学--选修5]：有机化学基础](15分)

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息：

①　　　　 A中有五种不同化学环境的氢；

②　　　　 B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③　　　　 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______；

(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________；

(3)由B生成C的化学反应方程式为___________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

①　　　　 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________(写结构简式)

②　　　　 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是_________(写结构简式)

解释：

答案：(1)C₉H₆O₂

(2)取代反应，2-氯甲苯(邻氯甲苯)

(3)

(4)4，2

(5)4，，

(一)必考题(11题，共129分)

26.(14分)

0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式__ ___(要求写出推断过程)；

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　　 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　　　 ，其存在的最高温度是　　　 ；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

(4)在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=________________mol·L^-1(K_ap[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。

解释：(1)由图分析可知，CuSO₄·5H₂O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。在200℃时失去的水的质量为0.57g，有差量法可以计算。

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·(5-n)H₂O+n H₂O

250　　　　　　　　　　　　　　　 18n

0.80g　　　　　　　　　　　　 0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2) 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，是CuO和SO₃。CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩的晶体为CuSO₄·5H₂O。其存在的最高温度为102℃。

(3) SO₃与水反应生成硫酸，与铜加热反应：2H₂SO₄(浓)+ CuCuSO₄ +SO₂↑+H₂O

(4)根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH^-)=10^-6，由c(Cu²⁺)·c(OH^-)²= K_ap[Cu(OH)₂]可得，c(Cu²⁺)=(2.2×10^-20)/10^-12=2.2×10^-8 。在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，c(SO₄^2-)不变，为0.1mol·L^-1 ，c(H⁺)为0.2mol·L^-1。

答案：(1)CuSO₄·H₂O

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·(5-n)H₂O+n H₂O

250　　　　　　　　　　　　　　　 18n

0.80g　　　　　　　　　　　　 0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2) CuSO₄ 　CuO+SO₃↑，CuSO₄·5H₂O， 102℃

(3) 2H₂SO₄(浓)+ CuCuSO₄ +SO₂↑+H₂O

(4)2.2×10^-8 ，0.2

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列说法正确的是______(填序号)

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

解释：(1)由H₂(g)的燃烧热△H为-285.8kJ·mol^-1知，1mol H₂(g)完全燃烧生成1mol H₂O(g)放出热量285.8kJ，即分解1mol H₂O(g)为1mol H₂(g)消耗的能量为285.8kJ，分解10mol H₂O(g)为10mol H₂(g)消耗的能量为2858kJ。

(2)写出燃烧热的热化学方程式：

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　 △H=-283.0kJ·mol^-1　　　　　　 ①

CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2 H₂O(l)　 △H=-726.5kJ·mol^-1　　 　　　　②

用②-①得：

CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O(l)　　 △H=-443.5kJ·mol^-1

(3)根据图像分析，由先拐先平数值大原则，T₂>T₁，温度升高，生成物的平衡时的物质的量减少，故正反应为放热反应。

①中速率用物质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。

②该反应的正反应为放热反应，T₂>T₁，所以T₁时的平衡常数比T₂时的大。

③正确

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时增大。正确。

(4)利用化学平衡的三段模式法计算：

CO₂ (g)+3H₂(g)= CH₃OH(g) +2H₂O(g)

起始　 1　　　　 3　　　 0　　　　 0

变化　 a　　　　 3 a　　　 a　　　　 a

平衡 1-a　　　 3-3a　　 a　　　　 a

根据压强之比等于物质的量之比，则

容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2

(5)这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写。电池的理论效率的计算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即可求得。702.1/726.5=96.6%

答案：(1) 2858

(2) CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O(l)　　 △H=-443.5kJ·mol^-1

(3) ③④

(4)1-a/2

(5) CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺ 　

3/2O₂ + +6H⁺ +6e^-= 3H₂O

96.6%

28.(15分)

　　 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间　　　　　　　　 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞　　　 　　　　　D.停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。

① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确，原因是________________

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

解释：(略)

答案：

(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a

(2) BADC

(3) CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑

金属钙与水反应也有类似现象

(4) 取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。

(5) 氢化钙是固体携带方便

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

答案：A

解释：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl中Li⁺的最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成的化合物有C₂H₂,C₆H₆等，C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS₂。

第Ⅱ卷

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C. 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

答案：D

解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H₂S。B中漏掉了NH₄⁺与OH^-的反应。C中应生成SO₃^2-。D CaCO₃中不溶于水，CH₃COOH为弱酸，正确。