7．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是(　)

A．还原剂　　　　　　　　 　B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 　　　　　　 　D．以上均不是

解析：Na₂SeO₃与人体内的活性氧发生反应时，因活性氧的氧化性极强，故反应中Na₂SeO₃作还原剂．

答案：A

6．(2011·西安模拟)下列对反应3NO₂+H₂O ==== 2HNO₃+NO的说法中正确的是(　)

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂

D．若有6 mol NO₂参与反应时，有3 mol电子发生转移

解析：该反应中电子转移情况为：

　　 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与

还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO₂既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO₂参与反应，则转移电子4 mol，D错误．

答案：A

5．(2011·长春模拟)NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₃、HClO₄是按某一规律排列的．下列各组物质中也完全按照此规律排列的是(　)

A．CH₄、Na₂CO₃、C、CO₂、NaHCO₃

B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄

C．NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃

D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

解析：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₃、HClO₄是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为－4、+4、0、+4、+4；B项中S元素的化合价分别为－2、0、+4、+4、+6；C项中N元素的化合价分别为－3、0、+2、+4、+5；D项中P元素的化合价均为+5.

答案：C

4．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂====LiNH₂+LiH，下列有关说法正确的是(　)

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li⁺和H^－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

解析：根据元素原子的成键原理可知，Li₂NH中Li、N、H的化合价分别是+1、－3、+1，LiNH₂中Li、N、H的化合价分别是+1、－3、+1，LiH中Li、H的化合价分别是+1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li⁺、H^－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li⁺<H^－，C项不正确．

答案：B

3．下列反应属于氧化还原反应的有(　)

①CaCO₃高温CaO+CO₂↑

②2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑

③MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

④2NaCl(s)+H₂SO₄(浓)△Na₂SO₄+2HCl↑

⑤CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O

⑥3CuO+2NH₃△3Cu+N₂+3H₂O

⑦Cl₂+H₂OHCl+HClO

A．全部 　　　　　　　　B．②③⑥⑦

C．②③⑤⑦ 　　　　　　D．①④⑤⑥

解析：氧化还原反应的本质是有电子得失，特征是化合价升降，因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应．

答案：B

2．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是(　)

A．NH₃具有还原性

B．N₂既具有氧化性又具有还原性

C．N₂只具有氧化性

D．HNO₃具有氧化性

解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原．N元素最低价是－3价，最高价是+5价，所以C选项错误．

答案：C

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表现产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是(　)

A．KMnO₄　 　　　　　B．NaNO₂

C．FeCl₃　 　　　　　　D．HNO₃

解析：缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与氧气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO₂具有还原性．

答案：B

10．(2009年浙江高考)苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A____________、B__________、C________。

(2)用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有________种氢处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

①化合物是1,4­二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基团

注：E、F、G结构如下：

　(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(5)苄佐卡因D的水解反应如下：

NH₂COOCH₂CH₃ 　+C₂H₅OH

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1) 在KMnO₄(H⁺)作用下-CH₃被氧化成-COOH，由C转化为D时为还原，可知是-NO₂转化为-NH₂，说明A转化为C是发生酯化反应形成-COOCH₂CH₃结构，所以A为 、B为CH₃CH₂OH、C为；

(2) 中对位对称，共有4种氢；(3)中据信息可知结构中对位有-NO₂且含有结构，说明是酯或羧酸，先考虑酯，先拿出结构，再按脂肪酸酯、芳香酸酯有序思维，最后考虑羧酸；(4)观察E、F、G可知水解后能产生酚羟基的只有F；(5)苄佐卡因碱性水解得，酸化后生成，发生缩聚反应形成高分子纤维。

　(2)4

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9．使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制成功的一种可降解塑料结构如下：

该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：

(1)这种可降解塑料的A、B、C链节所对应的三种单体依次是____________、________、____________。

(2)可降解塑料在自然界可通过________(填反应类型)反应分解为三种单体小分子有机物。

(3)A的单体和C的单体各1 mol，在浓H₂SO₄存在、加热条件下，可生成含有八元环的环状化合物，写出有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________

　。

(4)B的单体在浓H₂SO₄中可发生消去反应生成不饱和酸，此不饱和酸的结构简式是____________________。此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有________种。

[解析]　(1)根据三种高聚物结构简式，均存在酯基，则单体中必有-OH和-COOH，故单体为：

(2)因为聚合物存在酯基，因此水解反应时可分解为单体。

　　　(2)水解

(4)CH₃-CH===CH-COOH　2

8．某医用化学杂志曾报道，用合成纤维材料C制成的手术缝合线比天然肠线好。它的合成过程见下图：

(1)A的结构简式是　。

(2)反应A―→B属于______反应；反应B―→C属于______反应。

[解析]　题中给出的是B的键线式，改写为结构简式即可看出它是一种酯，既然是由A一种物质形成的酯，则A的分子中必然既有羟基又有羧基。

[答案]　(1) 　

(2)酯化(取代)　加聚