1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是(　)

A．NO　　　　　B．Na⁺

C．Ba²⁺　 　　　　　　　　　　　　 　D．HCO

解析：能与KOH反应的离子是HCO，而A、B、C三项中的离子与之不反应．

答案：D

16．(12分)(2011·长春模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂.已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂.

(1)该反应的还原剂是______________________________________________________．

(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L.

(3)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________.

解析：(1)H₂O₂发生的过程：H₂O₂→O₂中O元素化合价升高，因此H₂O₂作还原剂．

(2)反应中H₂O₂只作还原剂，当有1 mol O₂生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O₂，标准状况下的体积为3.36 L.

(3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H₂CrO₄，发生的过程为：H₂CrO₄→Cr(OH)₃，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂===

2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O.

答案：(1)H₂O₂　(2)3.36　(3)2H₂CrO₄+3H₂O₂===

2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O　

15．(18分)(2011·崇文模拟)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体．请回答下列问题：

(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是________(填字母代号)．

a．浓硝酸　　b．氯水　　c．烧碱溶液

(2)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质不同的是________(填字母代号)．

a．84消毒液(主要成分是NaClO)

b．75%酒精

c．臭氧

d．双氧水

(3)写出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧气的化学方程式______________________．

(4)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的________反应(填字母代号)．

a．乙醇　　b．Na₂SO₃溶液　　c．环己烯

d．苯　　e．FeSO₄溶液

②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是________________．已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×10²³，锰元素在生成物中的化合价为+2.请写出此反应的化学方程式为____________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)浓硝酸和氯水见光均会分解，故需要保存在棕色试剂瓶中．

(2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性，84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性．

(3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为：2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑.

(4)①酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、Na₂SO₃溶液、环己烯、FeSO₄溶液发生氧化还原反应，只与苯不反应，故选d；②草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去；根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol，用电子守恒配平得化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O.

答案：(1)c　(2)b

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(4)①d　②高锰酸钾溶液的紫色褪去　2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

14．(12分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题．

(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质．

(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________．

A．苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺ 　　　　　　B．苹果汁中含有Cu²⁺

C．苹果汁中含有OH^－　 　　　　　　　　　D．苹果汁中含有Na⁺

(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________．

A．被氧化　 　　　　　　　　　　　　　　B．被还原

C．可能被氧化，也可能被还原　　 　　　　D．由高价态变成零价

解析：(1)HClO中Cl元素的化合价为+1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性．

(2)淡绿色为Fe²⁺溶液的颜色，Fe²⁺易被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，从而颜色呈现棕黄色．

(3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl₂)，也可能降低(如Cu²⁺→Cu)，故可能被氧化，也可能被还原．

答案：(1)+1　氧化性

(2)A　(3)C

13．(10分)请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式：

(1)水只作氧化剂_____________________________________________________．

(2)水只作还原剂__________________________________________________________．

(3)水既作氧化剂也作还原剂______________________________________________．

(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应

________________________________________________________________________.

(5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应

________________________________________________________________________.

解析：H₂O作氧化剂时，H元素化合价降低，H₂O作还原剂时，O元素化合价升高．

答案：(1)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑或3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂或C+

H₂O(g)CO+H₂

(2)2F₂+2H₂O===4HF+O₂

(3)2H₂O2H₂↑+O₂↑

(4)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(5)CaO+H₂O===Ca(OH)₂或SO₃+H₂O===H₂SO₄

12．(2011·湘潭模拟)Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是(　)

A．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子发生转移

解析：6 mol Na₂O₂参与反应，其中5 mol得电子生成O^2－，1 mol失电子得到O₂，A项错误；2 mol Fe²⁺转化为+6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O₂时Na₂O₂失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项正确．

答案：A

11．(2011·厦门模拟)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl===CuCl₂+2H₂↑+Cu，下列说法正确的是(　)

A．CuH中H的化合价为+1

B．CuH在反应中只作氧化剂

C．在反应中HCl表现还原性

D．Cu是反应的还原产物

解析：CuH中H的化合价为－1，A项错误；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错误．

答案：D

10．将SO₂通入由CuSO₄和NaCl的混合浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是(　)

A．酸　 　　　　　　　　B．漂白剂

C．还原剂　 　　　　　　D．氧化剂

解析：根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由SO₄→Cl可知CuSO₄中的Cu的化合价降低，所以SO₂中的S的化合价升高，SO₂是还原剂．

答案：C

9．(2011·莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO₂制取Ti的主要反应为：

①TiO₂+2Cl₂+2C高温TiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg高温2MgCl₂+Ti

下列说法不正确的是(　)

A．反应①②都是氧化还原反应

B．反应②是置换反应

C．反应①中TiO₂是氧化剂

D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子

解析：反应①中Cl₂是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl₄是氧化剂，Mg是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确．

答案：C

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　 　　　　　　　 ②Cu与FeCl₃溶液

③Zn与H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　)

A．①③ 　　　　　B．③④

C．①②　 　　　　 　D．①③④

解析：①Cu与HNO₃反应，随HNO₃浓度的变化，其生成物不同，HNO₃浓度大时生成NO₂，浓度小时生成NO等．②Zn与H₂SO₄反应，若H₂SO₄浓度较大时，H₂SO₄表现强氧化性，生成SO₂；若为稀H₂SO₄，则与Zn反应释放出H₂.②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关．

答案：A