1．下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是(　)

[解析]　CO₂不能分解，因此，D项错误。

[答案]　D

16．(14分)(2010年榆林或2010年威海质检)t ℃时，向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示[t₀-t₁阶段c(B)未画出]，乙图为t₂时刻后改变容器中条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；t₅-t₆阶段容器内B的物质的量共增加0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ。

(1)t₅-t₆阶段改变的条件为__________；

(2)该反应建立第一次平衡时的化学平衡常数为__________；

(3)在t₁-t₆的平衡阶段中，平衡常数的有关变化为________(填序号)；

a．t₃-t₄增大、t₅-t₆增大

b．t₃-t₄增大、t₅-t₆减小

c．t₃-t₅阶段不变、t₅-t₆增大

d．t₃-t₅阶段不变、t₅-t₆减小

(4)如果t₅-t₆阶段同时采取t₃-t₄阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将________(填“大于”、“小于”或“等于”)a kJ，理由是____________________________________。

[解析]　(1)t₂-t₃阶段：根据图象可知，t₂时刻向体系中加入了反应物或者生成物；t₃-t₄阶段：加入了催化剂；t₄-t₅阶段和t₅-t₆阶段：这两个阶段应为改变温度或压强，当改变(升高或降低)温度时，必然引起平衡的正向或逆向移动，而改变压强时，如果方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，平衡就不会移动，所以t₄-t₅阶段为改变压强，t₅-t₆阶段为改变温度，由于t₅-t₆阶段正、逆反应速率均比原来大，说明是升高温度，而t₄-t₅阶段正、逆反应速率均比原来小，说明是减小压强。

(2)向该密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C后，其浓度分别为0.15 mol·L^－1和0.05 mol·L^－1，说明容器的体积为2 L，通过前面的分析，我们已经知道该反应前后气体物质的量不变，甲图中A(反应物)、C(生成物)两种物质的浓度变化数值之比为＝，所以B应为生成物，且化学计量数为1，即反应的方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，K＝＝2.80。因为化学平衡常数只与温度有关，所以t₁-t₅阶段平衡常数不变，而t₅-t₆阶段是升高温度，平衡常数增大。(5)若在t₅-t₆阶段同时使用催化剂，只能同等程度加快正逆反应速率而不改变反应热，所以此过程中容器与外界的热交换总量不变。

[答案]　(1)升高温度　(2)2.80　(3)c　(4)等于　使用催化剂，可以同等程度加快正逆反应的速率，但不改变反应热(或不改变平衡状态等)

15．(17分)(2009年广东高考)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)　ΔH＞0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化见下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20 min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________mol·min^－1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，写出该反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：

K＝，则该反应在温度T₁下的K值为______。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T₂(T₂大于T₁)，画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

[解析]　(1)由图中数据可以看出15-20 min内甲酸甲酯转化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计算。

(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化剂作用，而起始反应物中HCOOH的量很小，只能是其具有催化作用造成的。

(3)同一混合体系中各物质的浓度之比与物质的量之比相等，故可将平衡时刻各物质的物质的量代入平衡常数计算公式求算。

(4)注意该反应是吸热反应，T₂＞T₁，温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率。

[答案]　(1)0.045　9.0×10^－3

(2)该反应中甲酸具有催化作用。①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使正反应速率逐渐减小，直至达到平衡状态　(3)0.14

(4)

14．(15分)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应焓变为ΔH，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH______0。(填“＞”或“＜”)

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

A．容器中压强不变　　　　B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　 D．c(CO₂)＝c(CO)

(3)若上述反应以CO和水蒸气为起始反应物，在T ℃时CO和H₂O(g)的浓度变化如图所示，则0-4 min的平均反应速率v(CO₂)＝______mol/(L·min)，T＝______℃。

[解析]　(1)由表格中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH＞0。(2)反应前后混合气体的总物质的量不变，所以压强在反应过程中始终不变。

(3)v(CO₂)＝＝0.03 mol/(L·min)。4 min时，c(H₂O)＝0.18 mol/L，c(CO)＝0.08 mol/L，c(H₂)＝0.12 mol/L，c(CO₂)＝0.12 mol/L，计算化学平衡常数K＝1，查表可知 K＝1对应的温度为850 ℃。

[答案]　(1)＞　(2)BC　(3)0.03　850

13．(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L^－1，而C的浓度增加了a mol·L^－1，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：

m＝______，n＝______，p＝______。

(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　　(填“吸热”或“放热”)反应。

[解析]　(1)根据速率之比等于化学计量数之比，则m∶n∶p=3∶1∶2，故m=3，n=1，p=2。

(2)由图象可知T1＞T2，升温C%减小，平衡逆移，说明正向放热。

[答案]　(1)3　1　2　(2)放热

12．(2010年张家港质检)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　)

A．该反应的热化学方程式为2A(g)+7B(g)4C(g)　ΔH＜0

B．在(t₁+10)min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1B和0.4 mol·L^－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

[解析]　由图(Ⅰ)知达到平衡时，A减少了0.2 mol/L，B减少了0.6 mol·L^－1，C增加了0.4 mol/L，故反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)；由方程式知增大压强，平衡向正反应方向移动；由图(Ⅱ)知T₁＞T₂，当温度高(T₁)时，平衡状态B%大，故该反应的正反应为放热反应，ΔH＜0，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；对照图(Ⅰ)可知C项中各物质的浓度即平衡浓度，即此状态时反应已经处于平衡状态。

[答案]　C

11．等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为(多选)(　)

A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁

B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C．B的转化率为：甲>乙>丙>丁

D．B的转化率为：甲>丙>乙>丁

[解析]　丙相当于乙缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动。丙中A、B转化率均小于乙；丙相当于在甲中再加入1 mol B，平衡右移，丙中A转化率大于甲中A转化率；丁相当于乙中再加入1 mol B，平衡右移，丁中A转化率大于乙中A转化率。故A的转化率大小关系为甲<丙<乙<丁，同理可得B的转化率的关系。

[答案]　AD

10．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

[解析]　　2X(g)+Y(g)Z(g)

起始物质　 1　 1　 0

的量(mol)

转移的物　 0.6　 0.3　 0.3

质的量(mol)

平衡物质　 0.4　 0.7　 0.3

的量(mol)

v(X)＝＝0.001 mol·L^－1·s^－1，A项正确；将容积变为20 L，平衡朝逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，平衡朝正反应方向移动，物质Y的转化率增大，C项错误；若升高温度，X的体积分数增大，平衡朝逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，D项错误。

[答案]　A

9．(2009年宁夏高考)在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　)

A．5%　 B．17%

C．25%　 D．33%

[解析]　由题中反应和数据可知：HX(g)H₂(g)+X₂(g)的平衡常数K＝0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x mol/L，则平衡时HX、H₂、X₂的浓度分别为(1.0－x)mol/L,0.5x mol/L,0.5x mol/L，代入K的表达式有：(0.5 x)^1/2·(0.5x)^1/2/(1.0－x)＝0.1，解得x＝0.167，故可知HX的转化率为×100%＝16.7%。

[答案]　B

8．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是(　)

A．温度：T1＞T2　　　B．压强：p₁＞p₂

C．正反应是吸热反应　 D．x的值是2

[解析]　比较曲线Ⅰ和Ⅱ，压强均为p₂，T₁时可逆反应先达到平衡，故T₁＞T₂；温度由T₁降至T₂时C%增大，说明降温使平衡向正反应方向移动，因此该反应的正向反应为放热反应。比较曲线Ⅱ和Ⅲ，温度均为T₁，压强为p₂时反应先达到平衡，说明p₂＞p₁。压强从p₂减至p₁，C%减小，说明减压后平衡向逆反应方向移动，因此正反应为体积减小反应，x＝1。

[答案]　A