15．在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

实验现象为________________________________________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(不考虑2NO₂N₂O₄)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为__________。

[解析]　(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO₃的反应。

(4)n(NOx)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NOx)＝2×+0.25 mol＝0.65 mol。

设产生NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为(0.25 mol－x)。根据得失电子守恒，得下列方程

x·1+(0.25 mol－x)×3＝×2

解得：x＝0.175 mol。

所以所得气体的摩尔质量为：

＝41.2 g·mol^－1，

故所得气体的平均相对分子质量为41.2。

[答案]　(1)Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

(2)3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)加入稀H₂SO₄后，与原溶液中的NO₃^－构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，反应原理如(2)

(4)0.65 mol　41.2

14．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。

(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

步骤：

①检查装置的气密性；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________

______________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤______________________________；

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。

(2)推入氧气或空气的目的是________________________________________________________________________。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硫酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(简述实验方案和实验现象)。

[解析]　本题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识的应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。

[答案]　(1)②向试管中加入一定量的CaCO₃固体

③向试管中倒入过量的稀HNO₃，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

(2)检验生成的NO气体

(3)不同意　铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu²⁺浓度相同　加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

13．(2010年淄博质检)某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便地制取一满瓶(125 mL)干燥的氧气。

(1)从所提供的仪器(或装置)A至G中，选出所需要的(填序号)________。

(2)选用的试剂为______________________，化学反应方程式为________________________________________________________________________

____________________________。

(3)用上述所选的气体发生装置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。

[解析]　可利用Na₂O₂和H₂O反应制取O₂，可用碱石灰或浓H₂SO₄干燥O₂。

[答案]　(1)AE(或F)C

(2)Na₂O₂、H₂O、碱石灰(或浓H₂SO₄)　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(其他答案，合理即可)

(3)

12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答下列问题：

(1)B分子的电子式为________。

(2)实验室制取A的化学反应方程式为：________________________________________________________________________

________________________________。

(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)工业上若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。

[解析]　(1)由题意可知：A中Y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故A为NH₃；作为单质的B为N₂。

(2)实验室制取NH₃，通常以NH₄Cl(s)和熟石灰混合共热制得。

(3)浓HNO₃见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。

(4)Cl₂与NH₃易发生反应：

===6NH₄Cl+N₂，大量白烟是生成NH₄Cl的缘故。每2 mol NH₃被氧化转移6 mol电子，故每转移3 mol电子被氧化的NH₃在标准状况下的体积为：

1 mol×22.4 L·mol^－1＝22.4 L。

[答案]　(1)··N⋮⋮N··

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处

(4)8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂　22.4

11．将盛有a mol NO₂和b mol NO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O₂，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：

[解析]　把NO₂(a mol)转化为NO，则NO总量为 mol，由4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，需O₂量x＝。讨论：若a＝b，则x＝b刚好反应；若a>b，则x>b，NO过量，余n(NO)＝ mol－b mol＝ mol；若a<b，则x<b，O₂过量，余n(O₂)＝b mol－ mol＝ mol。

[答案]

10．(2010年温州质检)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

[解析]　当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H₂SO₄；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO₃；B和Cl₂的反应可能是：H₂S+Cl₂===S↓+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。

[答案]　D

9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　)

A．60 mL　 B．45 mL

C．30 mL　 D．15 mL

[解析]　由题意可知：HNO₃，由图分析可得：Cu失去的电子数与O₂得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O₂)＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO₃)₂的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO₃)₂]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。

[答案]　A

8．(2010年启东质检)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　)

A．CuCu(NO₃)₂

B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

[解析]　本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)₂，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。

[答案]　B

7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是(　)

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

[解析]　由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，A不正确；由Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO₃多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相等，故反应过程中都生成Cu²⁺时，二者转移的电子总数相等，D不正确。

[答案]　B

6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　)

A．NH3、NO2、N2　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 D．NO、CO₂、N₂

[解析]　因是无色混合气体，证明没有NO₂的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na₂O₂后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N₂，应存在NH₃、NO、CO₂气体，故B正确。

[答案]　B