6．关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是(　)

A．①　 B．②

C．①②　 D．全部

[解析]　实验中剩余的药品一般既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。

[答案]　D

5．如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是(　)

[解析]　量筒读数时应平视，A项有1处错误；B项有两处错误：①不应将H₂O加入浓H₂SO₄中，②不应在量筒中稀释浓H₂SO₄；C项1处错误，不能用纸片称取NaOH；D项有1处错误，应用玻璃棒搅拌加速溶解。

[答案]　B

4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(　)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH　②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀　④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄C1晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦　 B．③④⑤

C．⑤⑥⑦　 D．④⑥⑦

[解析]　①需要用玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物。

[答案]　B

3．下列实验仪器在实验前，应特别注意是否漏液的是(　)

①碱式滴定管，②普通漏斗，③分液漏斗，④蒸馏烧瓶，⑤容量瓶，⑥酸式滴定管。

A．③⑤⑥　 B．①③⑤⑥

C．①③④⑤⑥　 D．①②③④⑤⑥

[解析]　带有活塞的容器，玻璃接口处易于漏水，使用前必须进行检验操作。

[答案]　B

2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　)

A．30 mL量筒　 B．10 mL量筒

C．30 mL酸式滴定管　 D．50 mL碱式滴定管

[解析]　量筒为粗量仪器，只能粗量至0.1 mL，所以A、B不可选，KMnO₄溶液有强氧化性腐蚀作用，不能用碱式滴定管。

[答案]　C

1．下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃烧匙。常用于分离物质的仪器是(　)

A．①③④　 B．①②⑥

C．①③⑤　 D．③④⑦

[解析]　常用于分离的装置不能选用②④⑥⑦。

[答案]　C

16．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某不合格氮化铝产品，据合成路线推断杂质可能是碳或氧化铝。现用如下图中装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O===NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的质量来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分。

(1)实验操作有：

a．往广口瓶中放入少量的AlN样品

b．从分液漏斗往广口瓶中加入稍过量的NaOH溶液

c．检验装置的气密性

d．测定收集到氨气的质量

e．鼓入空气

正确的操作顺序为________(以字母进行排序)。

(2)①干燥管中X试剂是________(填字母序号)。

A．CaCl₂　 B．P₂O₅

C．碱石灰

②烧杯中Y试剂是________(与上同)。

A．稀硫酸　 B．苯

C．NaOH溶液

(3)若不鼓入空气，实验测得NH₃质量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)实验结束后广口瓶只有无色溶液，则含有杂质是______。

(5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的质量为m g，则样品中AlN的质量分数为________。

(6)若测量NH3的体积可采用右图所示装置，广口瓶中Z液体是　　。

A．水

B．植物油与水

C．CCl4与水

[解析]　本题考查气体的定性定量测定。根据检验探究目的要求推断。

(1)实验操作依据气体制备方法推断顺序应为c→a→b→e→d。

(2)①能干燥NH₃的干燥剂只能为碱石灰，NH₃可与P₂O₅和CaCl₂反应；②对NH₃吸收效果最好为稀硫酸。

(3)若不鼓入空气，有部分NH₃残留在装置中，使NH₃测定结果偏低。

(4)若含有碳，有残留固体；若有氧化铝只有无色溶液。

(5)由于AlN-NH₃

n(AlN)＝n(NH₃)＝ mol

a(AlN)＝×100%＝×100%。

(6)由于NH₃极易溶于水，NH₃不能直接接触水，可用其他液体隔开，不溶于水且密度小于水的液体符合要求，故应选植物油与水。

[答案]　(1)c→a→b→e→d　(2)①C　②A

(3)偏小　(4)氧化铝　(5)×100%　(6)B

15．(12分)(2009年上海高考稍改动)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁　 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：________(填编号)。

(3)点燃不纯的硫化氢气体可能会生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是____________。

[解析]　(1)用启普发生器制取气体，要求反应物是块状固体与液体。HNO₃具有强氧化性，与FeS反应不能生成H₂S，故答案为a、d。

(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。

(3)安全装置的连接方式是长进短出。

[答案]　(1)a、d　(2)②③④　(3)b

14．(12分)已知六种白色粉末分别是KNO₃、(NH₄)₂SO₄、Al₂O₃、MgCl₂、Ba(OH)₂、无水CuSO₄中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。

(1)待测物+--

实验现象：________________________________________。

被检出物质的化学式：____________。

(2)待测物+--

实验现象：____________。

被检出物质的化学式：____________。

(3)待测物+--

实验现象：__________________________________________________________________________________________________。

被检出物质的化学式：________________________________________________________________________。

[解析]　用蒸馏水可将CuSO₄(溶解后溶液呈蓝色)、Al₂O₃(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。可与CuSO₄溶液反应得淡蓝色沉淀的为Ba(OH)₂溶液；可与Ba(OH)₂溶液反应只得白色沉淀为MgCl₂；既得白色沉淀又有气体放出的为(NH₄)₂SO₄。

[答案]　(1)蒸馏水　一种是蓝色溶液；一种不溶于水

CuSO₄　Al₂O₃

(2)CuSO₄溶液　蓝色沉淀　Ba(OH)₂

(3)Ba(OH)₂溶液　白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象　MgCl₂；(NH₄)₂SO₄；KNO₃

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