14．A、B、

C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如右图所示关系。

(1)如右图反应①-③中属于化合反应的是　　(填序号)。化合反应有多种类别，试举出一例与图中化合反应类别不同的实例(用化学方程式表示)：_______________。

(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是　　。

若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是　　。

(3)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A与甲反应在工业上的用途是　　　。

[解析]　(1)从所给的框图反应可知①③是化合反应，与图中化合反应不同的实例可以是Si+CSiC。(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则甲应为H2O，A应为C，故反应生成的化合物乙为CO。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式为。(3)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，则甲为CO₂，A为Mg，其反应方程式为2Mg+CO₂2MgO+C。(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A、B分别为C、Si，故A与甲反应(SiO₂+2CSi+2CO↑)在工业上用来制取粗硅。

[答案]　(1)①③　Si+CSiC

(2)CO　

(3)2Mg+CO₂2MgO+C

(4)制取粗硅

13．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______________________，

A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚　　　B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚　 D．铁坩埚

[解析]　(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。(2)C为SiO₂，能与SiO₂反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO₂与Na₂CO₃高温下反应生成Na₂SiO₃和CO₂，故含SiO₂的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al₂O₃等都能与Na₂CO₃在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na₂CO₃。

[答案]　(1)ⅣA　　最外层均有4个电子，最内层均有2个电子

(2)氢氟酸　SiO₂+4HF===SiF₄↑+2H₂O

(3)①SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑；

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

②ABC

12．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

(2)B的化学式(分子式)为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。

[解析]　由“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”，推知A为Si，根据B+碳高温A+E，B+氧化钙高温C，B+氢氧化钠△D+H₂O，不难推知B为SiO₂，C为CaSiO₃，D为Na₂SiO₃。

[答案]　(1) 　+4价

(2)SiO₂　SiO₂+2CSi+2CO↑

(3)CaSiO₃　Na₂SiO₃

11．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将所选答案的编号填入表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填)。

可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳

可供选用的操作：①水洗，②加热，③高温灼烧，④过滤，⑤结晶

[解析]　可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应，受热不分解等性质；而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵受热分解。通过一定操作，即可除去杂质，除杂过程中所发生的化学方程式如下：

(1)SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(3)Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

(4)CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

(5)H₂SiO₃SiO₂+H₂O

(6)NH₄ClNH₃↑+HCl↑

[答案]　(1)B　④　(2)D　④⑤　(3)A　④

(4)A　④　(5)③　(6)②(或D　④)

10．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO₃^2－的是(　)

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊

C．加入MgCl₂溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生

[解析]　A选项中Cl^－、SO₃^2－、SO₄^2－等均会干扰CO₃^2－的检验；B选项中也可能存在HCO₃^－，而非CO₃^2－；D选项中SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－等均会干扰CO₃^2－的检验。

[答案]　C

9．将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是(　)

[解析]　当KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂时，CO₂与OH^－反应生成CO₃^2－，CO₃^2－与Ca²⁺结合为难溶的CaCO₃，所以可理解为Ca(OH)₂先反应，KOH后反应，当OH^－完全反应后，CO₂与CO₃^2－反应生成HCO₃^－，此时CaCO₃还不会溶解，可理解为K₂CO₃先反应，CaCO₃后反应，故选D。

[答案]　D

8．(2010年宁波质检)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　)

[解析]　A项，2[Al(OH)₄]^－+CO₂(少量)===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－+H₂O，继续通CO₂，Al(OH)₃不溶解，但生成HCO₃^－。B项，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₂SiO₃与CO₂不反应，浑浊不会消失。C项，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液变浑浊，加入品红被HClO氧化褪色。D项，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，继续通CO₂，产生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，则2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又变浑浊。

[答案]　B

7．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　)

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

[解析]　玻璃的主要成分可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，属于玻璃态物质，是混合物，根据所学知识不难判断A、C正确；混合物没有固定的熔、沸点，故B错误；玻璃中的SiO₂与烧碱反应生成易溶于水的硅酸钠，硅酸钠是无机黏合剂，将玻璃塞与瓶口黏合，故D正确。

[答案]　B

6．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　)

A．NaOH溶液　 B．Na₂SiO₃溶液

C．盐酸　 D．氢氟酸

[解析]　由于SiO₂+2OH^－===SiO₃^2－+H₂O，因而不可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液；氢氟酸可以与SiO₂反应，即SiO₂+4HF===SiF₄↑+2H₂O，故不可用玻璃瓶保存。

[答案]　C

5．常温下，下列不发生反应的一组物质是(　)

①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④　 B．③④⑥

C．②⑤⑥　 D．②④⑥

[解析]　硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸和强碱反应外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。

[答案]　D