12．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。

(1)如果A和B在第ⅡA族。

①当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；

②当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)如果A和B同在第ⅢA族：

①当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；

②当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

[答案]　(1)①x－n　②x+m

(2)①x－m　②x+n

11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　)

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

[解析]　X、Y最外层电子数相同，说明处于同一主族，X原子半径小于Y，说明X在上一周期。A项中X(OH)n为强碱，说明X为活泼金属，Y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中若HnXOm为HNO₃，NH₃溶于水显碱性，B不正确；C项中若X₂为N₂，则Y为P，C不正确；D项中若Y为Cl，最高正价为+7价，则X为F，无正价，D不正确。

[答案]　A

10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　)

A．由mX^a+与nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

[解析]　二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mX^a+与nY^b－，则有m－a＝n+b，A错误；若二者分别为X^2－、Y^－，说明X、Y为同周期的非金属元素，Y比X的非金属性强，则还原性X^2－>Y^－，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误。

[答案]　B

9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(多选)(　)

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

[解析]　X若为第二周期元素，则其最外层电子数为6，电子排布为2、6，为O元素，若X为第三周期元素，则最外层超过8个电子，不存在，所以X只能为O元素，则Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，O、S、P的非金属性为P<S<O，故A正确；Y是S元素，其最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，故B错误；氢化物中H₂O最稳定，故C错误；原子半径P>S>O，故D正确。

[答案]　AD

8．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是(　)

A．原子半径：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃

C．元素原子得电子能力：X>Y>Z

D．阴离子的还原性：Z^3－>Y^2－>X^－

[解析]　由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。

[答案]　A

7．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　)

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

[解析]　L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。

[答案]　C

6．(2010年东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 B．①③

C．②④　 D．③④

[解析]　原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，①错误；③中叙述元素为碳元素，它存在¹²C、¹³C、¹⁴C等同位素，中子数可以为6、7、8，③错误，故C选项正确。

[答案]　C

5．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)(　)

A．O、Cl、S、P　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺　 D．Cs、K、Na、Li

[解析]　比较微粒半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，所以A应为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，所以D对，③核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg²⁺>Al³⁺，所以B错，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C对。

[答案]　CD

4．下列各组元素性质的递变规律错误的是(　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强

[解析]　周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。

[答案]　C

3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　)

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物

C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

[解析]　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

[答案]　B