6．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是(　)

A．光气(COCl₂)　 B．六氟化硫

C．二氟化氙　 D．三氟化硼

[解析]　逐项分析列表如下：

[答案]　A

5．下列电子式中，错误的是(　)

[解析]　单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子(小黑点)，A正确；OH^－的电子式，要体现共价键O-H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，另外电荷符号要加[　]表示出，B正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构。C选项中，NH₃的电子式应为

[答案]　C

4．(2010年南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　)

A．X原子可能为ⅤA元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

[解析]　X原子通过三对共用电子最外层达到8电子结构，说明X为ⅤA族元素；Y原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y为ⅦA族元素，故A正确，B错误；X与Y原子间为极性键，X与X原子间为非极性键，故C项正确；由于X原子半径大于Y原子的，该分子为N₂F₄有可能，D正确。

[答案]　B

3．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是(　)

A．①②⑤　 B．都不正确

C．④　 D．①

[解析]　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。

不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。

[答案]　B

2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(　)

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

[解析]　在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。

[答案]　C

1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)(　)

A．CaCl₂和Na₂S　　　　B．Na₂O和Na₂O₂

C．CO₂和CS₂　 D．HCl和NaOH

[解析]　A项中CaCl₂和Na₂S中都只有离子键；B项中Na₂O只有离子键，而Na₂O₂除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO₂和CS₂中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。

[答案]　AC

16．(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________________________________________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

____________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________________________________________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________________。

[解析]　根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：

①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。

(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：Na>Al>O。

(2)因为非金属性：N>C>Si，所以酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。

(4)该液态物质是H₂O₂，MnO₂、FeCl₃可以作H₂O₂分解的催化剂。

(5)⑥的单质是Al，逆推得N为Al₂O₃，Z为Al(OH)₃；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl₃或Al(NO₃)₃。M可能是NH₄Cl或NH₄NO₃，NH₄⁺可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH^－)＝c(H⁺)，即溶液应为中性。

[答案]　(1)Na>Al>O

(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(4)ab

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

2Al₂O₃(熔融)电解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7

(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。

(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：

可见规律是2n²(n＝1,2,3，……)，由此预测第八周期元素种数应为2×5²，故答案为50。

(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。

[答案]　(1)第六、七周期中在ⅢB族出现了镧系和锕系

(2)ⅢB　ⅣA　(3)50　(4)B

15．(2010年金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期，第______族。

(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。

(3)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl>Al　 B．原子半径：Al>Tl

C．碱性：Al(OH)₃>Tl(OH)₃　 D．氧化性：Tl³⁺>Al³⁺

(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag===Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是________。

A．Tl⁺最外层有1个电子

B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱

D．Tl⁺的还原性比Ag强

[解析]　(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为：第六周期第ⅢA族。

(2)根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。

(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。

(4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl⁺最外层有两个电子，A错；由Tl³⁺+2Ag===Tl⁺+2Ag⁺知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺强，Ag的还原性比Tl⁺强，C、D错。

[答案]　(1)六　ⅢA　(2)A－162　(3)A　(4)B

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为________。

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。

A．在化合物中呈+2价　　B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气　 D．碳酸盐难溶于水

[解析]　解答此类问题时，应在熟练掌握元素周期表结构的前提下，运用有关递变规律及数学工具来推测知识。

元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。

13．A、B、C为

短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为　　、　　、　　。

(2)B位于元素周期表中第　　周期，第　　族。

(3)C的原子结构示意图为　　，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。

[解析]　依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：

(x-1)+x+1=x+8

x=8

所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。

[答案]　(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3) F₂+H₂===2HF

(4)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄。

完全排满时元素的种数如下表所示：