9．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是(　)

A．白磷在260 ℃时转化为红磷

B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

[解析]　NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；而同素异形体间的转化、P₂O₅吸水生成H₃PO₄，均有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。

[答案]　C

8．(2010年漳州质检)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

[解析]　由主要化合价为+2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；由主要化合价为+6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为－2价，r(T)<r(R)知，T为第二周期第ⅥA族氧元素。A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg²⁺与S^2－电子数不等，故D错误。

[答案]　C

7．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是+1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫的电子式为：

D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

[解析]　根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：··，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO₂中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6+8+16)个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为+4价，O、S都是－2价，故选项A错误。

[答案]　D

6．下列关于化学键的叙述正确的是(　)

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子的单质里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

[解析]　稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH₄Cl、NH₄HCO₃等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na₂O₂、H₂O₂等分子中存在着非极性键，故C项错；H₂O₂、CH₃-CH₃分子里的O-O键、C-C键是非极性键，故D项错。

[答案]　B

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　)

A．10与19　 B．6与16

C．11与17　 D．14与8

[解析]　离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO₂是共价化合物。

[答案]　C

4．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是(　)

A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7

B．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32

C．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24

D．同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18

[解析]　同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25，C错，A、B、D均正确。

[答案]　C

3．(2010年西安质检)下列说法正确的是(　)

A．¹²C、¹³C、¹⁴C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

[解析]　根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，¹²C、¹³C、¹⁴C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H₂、D₂、T₂三种分子，氧元素可组成O₂、O₃两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。

[答案]　C

2．下列分子的电子式书写正确的是(　)

[解析]　对共价分子电子式的书写应注意：①原子最外层上未成键的电子也应全部标出；②弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键，实际上为CO双键)

[答案]　C

1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He，每百吨₂³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法中正确的是(　)

A．₂⁴He原子核内含有4个质子

B．₂³He和₂⁴He互为同位素

C．₂³He原子核内含有3个中子

D．₂⁴He的最外层电子数为2，所以₂⁴He具有较强金属性

[解析]　AZX型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数＝质量数－质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。

[答案]　B

17．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C₂粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，E的氢化物的分子式________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：

____________________________________。

(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。

[解析]　由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。

[答案]　(1)氟　₁²H

(2) 　H₂O

(3)4Na+O₂===2Na₂O,2Na+O₂Na₂O₂

(4)共价键