10．(2010年淄博质检)相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是(　)

A．丁>丙>乙>甲　　　　B．丁>甲>乙>丙

C．甲＝丁>乙＝丙　 　　　　　D．丁<丙<乙<甲

[解析]　由2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

知提供等量的NaOH(2 mol)：需四种固体质量由大到小的顺序为：NaOH(80 g)、Na₂O₂(78 g)、Na₂O(62 g)、Na(46 g)；耗水量由小到大的顺序为：NaOH(0)、Na₂O₂(1 mol)、Na₂O(1 mol)、Na(2 mol)。故按要求加入固体的质量由大到小顺序为：NaOH>Na₂O₂>Na₂O>Na。

[答案]　A

9．(2010年深圳九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　)

[解析]　A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO₃而不是Na₂CO₃；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na₂O₂的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

[答案]　D

4．48 L气体的总质量为6.6 g+1.6 g＝8.2 g。

[答案]　C

44.8 L　 32 g　 22.4 L

　 V(CO₂)　 m(O₂)　 1.12 L

知反应掉的CO₂为：V(CO₂)＝＝2.24 L，所以剩余CO₂为：5.6 L－2.24 L＝3.36 L

剩余CO₂的质量为m(CO₂)＝×44 g·mol^－1＝6.6 g

生成O₂的质量m(O₂)＝＝1.6 g

8．使5.6 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为(　)

A．8.8 g　 B．6.4 g

C．8.2 g　 D．6.2 g

[解析]　反应后气体体积减少5.6 L－4.48 L＝1.12 L

由2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂　　－ΔV

7．同物质的量浓度同体积的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是(　)

A．Na₂CO₃产生的CO₂多　 B．NaHCO₃产生的CO₂多

C．NaHCO₃的反应速率快　 D．二者产生CO₂一样多

[解析]　Na₂CO₃需结合2个H⁺放出CO₂，NaHCO₃只需结合一个H⁺放出CO₂。所以NaHCO₃反应产生气体更剧烈。但由于Na₂CO₃、NaHCO₃及盐酸的量不确定，所以产生的CO₂的量难以确定。

[答案]　C

6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

[解析]　Ba(OH)₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaOH，虽除去了Na₂SO₄，但又增加了新的杂质NaOH。

[答案]　D

5．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(　)

A．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

B．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

C．Na₂O₂+H₂SO₄(稀)===Na₂SO₄+H₂O₂

D．Fe₂O₃+3Na₂O₂(熔融)===2Na₂FeO₄+Na₂O

[解析]　本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na₂O₂的性质。Na₂O₂中氧的化合价为－1，Na₂O₂和水、二氧化碳反应时，Na₂O₂中氧的化合价既降低又升高，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，D选项Na₂O₂中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。

[答案]　C

4．关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是(　)

A．都能与水反应生成强碱溶液

B．都是白色固体

C．都是碱性氧化物

D．二者不具有转化关系

[解析]　Na₂O为白色固体，Na₂O₂为浅黄色粉末，与水反应都生成强碱NaOH，Na₂O₂不符合碱性氧化物的概念--与水反应只生成碱的氧化物。Na₂O与O₂反应可以转化为Na₂O₂。

[答案]　A

3．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　)

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L^－1盐酸　④0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

A．④③②①　 B．④③①②

C．③④①②　 D．①③④②

[解析]　Na与H₂O反应的实质是置换水电离出的H⁺，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H⁺的浓度远大于H₂O电离产生的H⁺的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl₃水溶液，由于Fe³⁺水解呈酸性，使FeCl₃溶液中H⁺的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性，H⁺的浓度最小，故正确选项为C。

[答案]　C