6．下列离子方程式正确的是(　)

A．Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

B．将Cl₂通入水中：

Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂：

MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中：

2Cl₂+2OH^－===3Cl^－+ClO^－+H₂O

[解析]　此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题。解题的关键是依据：①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。A项中产物应为CaSO₄；B项中HClO为弱电解质，应写分子式；D项中电荷不守恒。

[答案]　C

5．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　)

①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂

A．①②③　 　　B．②③④

C．②③　 　　　D．①④

[解析]　贮存很久的漂白粉已经变质，成为Ca(ClO)₂、CaCO₃和CaCl₂的混合物，所以与盐酸反应时会产生CO₂，浓盐酸也会挥发出HCl气体而成为杂质。

[答案]　A

4．将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl₄，充分振荡，观察到的现象是(　)

A．溶液有无色变橙色　 B．上层几乎无色，下层显橙色

C．溶液由橙色变无色　 D．上层无色，下层为紫色

[解析]　通入Cl₂后发生反应：Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂，加入CCl₄振荡，静置后，溶液分为上、下两层，上层为NaCl溶液层，下层为Br₂的CCl₄溶液层。

[答案]　B

3．(2010年泰安质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③　 　B．①②③⑥

C．③⑥　 　　D．③④⑥

[解析]　能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H⁺的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)₂发生反应Ca(ClO)₂+2HCl===CaCl₂+2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。

[答案]　C

2．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

[解析]　该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的--减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl₂中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H₂在Cl₂中燃烧的现象。

[答案]　C

1．用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①Na₂SO₃；②KI；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤AgNO₃；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　)

A．①②④⑤　　　　B．①②③④

C．①②④　　　　　　　　 　D．③⑥

[解析]　用Cl₂消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl^－能使Ag⁺沉淀，HClO能将SO₃^2－、Fe²⁺、I^－等氧化。

[答案]　A

14．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3________________________________________________________________________

　　　　　。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________

____________________________________。

[解析]　本题以Na₂O₂与SO₂反应的原理为背景，突出考查知识迁移能力。

(1)类比CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式，不难写出SO₂和Na₂O₂反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂。

(2)检验SO₃^2－，可往白色固体中加入稀H₂SO₄，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生SO₂，则证明有Na₂SO₃生成。

(3)由于HNO₃(稀)具有强氧化性，可将BaSO₃氧化成BaSO₄；若反应后的固体中仍有Na₂O₂，它溶于水后也能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，故所给方案不合理。

[答案]　(1)2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体　(3)不合理　①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

②如果反应后的固体中残留有Na₂O₂，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根

13．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，

D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________。(填数字)

[解析]　A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H₂SO₄产生气体C、D，猜测有Na₂O₂，C为O₂，D为CO₂，加水后通入CO₂生成B，可推测B为NaHCO₃，A为Na₂O₂，加热NaHCO₃分解产生的CO₂、H₂O(g)都能与Na₂O₂反应，但可认为CO₂优先反应：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

要只生成Na₂CO₃，≤。

[答案]　(1)Na₂O₂　NaHCO₃　O₂　CO₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O

(3)

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质

，有如右图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A与G反应的现象是　　　　。

(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象

A　　　　　　，B　　　　　。

(3)H和B、C反应的离子方程式　　　　　　　　　，现象为________________________________________________________________________。

(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。

①CH4、O2和A的物质的量之比是　　　。

②若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出　　mol气体，共可消耗　　mol HCl使溶液呈中性。

[解析]　由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2+的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。

(4)常规解法：

CH4+2O2CO2+2H2O①

2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂②

2H₂O+2Na₂O₂===4NaOH+O₂↑③

①×2+②+③×2得：

2CH₄+O₂+6Na₂O₂===2Na₂CO₃+8NaOH

这样①与②就全部解决了。

巧解：根据(CO)nHm可与Na₂O₂完全反应，可知CH₄与O₂的物质的量之比为2∶1，进而求得与CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是2∶1∶6。

[答案]　(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(2)溶液先变红，后褪色　溶液变红

(3)4Fe²⁺+8OH^－+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃↓

先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色

(4)①2∶1∶6　②0.1　0.6

11．已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

① 4Na+O₂===2Na₂O　② 4Na+CO₂===2Na₂O+C

③ 2NaNO₂+6Na=== 4Na₂O+N₂↑

上述三种方法中最好的是________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　方法①中Na与O₂直接反应，很难制得较纯的氧化钠，生成物中含有过氧化钠等杂质；方法②中固体产物有两种，制得的氧化钠不纯。

[答案]　③　该反应产物中的N₂可以把周围环境中的O₂排净，保护Na₂O不再被氧化