5．向温度一定、有固态Mg(OH)₂存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)₂固体的质量增加的是(　)

有关难溶电解质的溶度积如下：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^－(aq)

K_sp＝5.6×10^－12mol³·L^－3

Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)

K_sp＝2.2×10^－20mol³·L^－3

A．CH₃COONa的饱和溶液　 B．NH₄Cl的饱和溶液

C．CuCl₂的饱和溶液 　　　D．蒸馏水

[解析]CH₃COONa水解显碱性，OH^－的浓度增大，Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)₂固体的质量增加。NH₄Cl水解显酸性，H⁺的浓度增大，Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)₂固体的质量减少，K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]，加CuCl₂饱和溶液使Mg(OH)₂沉淀转化为Cu(OH)₂沉淀，Mg(OH)₂固体的质量减少。加蒸馏水降低了Mg²⁺和OH^－的浓度，使Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)₂固体的质量减少。

[答案]　A

4．在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　)

A．[Ba²⁺]＝[SO₄^2－]＝(K_sp)

B．[Ba²⁺]·[SO₄^2－]>K_sp，[Ba²⁺]＝[SO₄^2－]

C．[Ba²⁺]·[SO₄^2－]＝K_sp，[Ba²⁺]>[SO₄^2－]

D．[Ba²⁺]·[SO₄^2－]≠K_sp，[Ba²⁺]<[SO₄^2－]

[解析]　对于溶解平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)，加入BaCl₂溶液，平衡向左移动，[Ba²⁺]增大，[SO₄^2－]减少，所以溶液中[Ba²⁺]>[SO₄^2－]，仍为饱和溶液，[Ba²⁺]·[SO₄^2－]＝K_sp。

[答案]　C

3．在等体积的下列溶液中加入等量的氢氧化钙粉末，最有可能溶解不完全的是(　)

A．饱和食盐水　 B．0.1 mol/L的盐酸

C．0.1 mol/L的CaCl₂溶液　 D．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

[解析]　已知氢氧化钙在溶液中存在溶解平衡Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，从平衡移动的角度考虑，Ca²⁺和OH^－的存在都不利于氢氧化钙的溶解，但后者影响大。

[答案]　D

2．下列说法正确的是(　)

A．难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C．溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

[答案]　D

1．要使工业废水中的重金属离子Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　)

A．硫化物　 B．硫酸盐

C．碳酸盐　 D．以上沉淀均可

[解析]　以PbSO₄、PbCO₃、PbS的溶解度看，PbS溶解度最小，溶解度越小，沉淀效果越好。

[答案]　A

16．10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是________(填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　 B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H₂CO₃的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________ ________________________________________。

[解析]　甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应，升高温度，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－平衡向右移动，碱性增强，若再冷却，平衡又向左移动，碱性减小，会再恢复到原来的pH。乙同学的解释认为NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，由于Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃水解程度，碱性增强，可通过加入BaCl₂溶液检验是否有Na₂CO₃的存在，同时根据资料数据说明NaHCO₃不可能在水溶液中发生分解，乙同学解释明显不正确。

[答案]　HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－　大于

(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃

15．某NH₄Cl稀溶液，其浓度为a mol·L^－1。由于NH₄⁺水解，[NH₄⁺]实际略小于a，已知溶液[NH₄⁺]、[NH₃·H₂O]、[OH^－]三者间存在如下关系：＝K_b，K_b在温度恒定时是一个常数。

(1)请用a、[H⁺]及K_b、K_W值表示该溶液中NH₄⁺的平衡浓度：

[NH₄⁺]＝________。

(2)溶液中各种微粒浓度(mol·L^－1)由大到小的排列顺序是__________________________。

[解析]　[OH^－]＝代入K_b得：

K_b＝

将[NH₃·H₂O]+[NH₄⁺]＝a、[NH₃·H₂O]＝a－[NH₄⁺]代入K_b中

整理得：[NH₄⁺]＝

[答案]　(1)

(2)[H₂O]>[Cl^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[NH₃·H₂O]>[OH^－]

0．004 mol　 0.004 mol 0.004 mol　0.004 mol

可知溶于水后，溶液中的溶质为CH₃COOH 0.004 mol，NaCl0.004 mol，CH₃COONa 0.006 mol。

(1)溶液中的微粒有：H₂O、CH₃COOH、Na⁺、Cl^－、CH₃COO^－、H⁺、OH^－共7种。

(2)据物料守恒有：

n(CH₃COO^－)+n(CH₃COOH)＝0.010 mol

(3)据电荷守恒有：

n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(CH₃COO^－)+n(Cl^－)+n(OH^－)

则：n(CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝n(Na⁺)－n(Cl^－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol

[答案]　(1)7　(2)CH₃COO^－　CH₃COOH　(3)0.006

14．(2010年临海质检)常温下，将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。判断：

(1)溶液中共有________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

(3)溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol。

[解析]　CH₃COONa+HCl===CH₃COOH+　NaCl

13．(2010年张家港调研)已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na⁺]>[HSO₃^－]>[SO₃^2－]>[H₂SO₃]。

(1)该溶液中[H⁺]________[OH^－](填“<”、“>”或“＝”)，简述理由：_________________________________________

__________(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_______________________________________；写出该反应的离子方程式：

________________________________________。

[解析]　(1)由题给信息[SO₃^2－]>[H₂SO₃]可知HSO₃^－电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

(2)向NH₄HSO₃溶液中加入少量氢氧化钠溶液，发生反应HSO₃^－+OH^－===SO₃^2－+H₂O，由于NH₄HSO₃溶液呈酸性且NH₄HSO₃溶液过量，故滴入少量NaOH溶液后溶液仍呈酸性，红色的酚酞溶液褪色。

[答案]　(1)>　HSO₃^－H⁺+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－，由于溶液中[SO₃^2－]>[H₂SO₃]可推知HSO₃^－的电离程度大于其水解程度，所以确定[H⁺]>[OH^－]

(2)红色褪去　HSO₃^－+OH^－===SO₃^2－+H₂O