8．下列各组离子一定能大量共存的是(　)

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－

C．在[H⁺]＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

[解析]　A项中Fe³⁺与SCN^－反应；C项中[H⁺]＝10^－13 mol·L^－1，则[OH^－]＝＝10^－1 (mol·L^－1)，溶液呈碱性，NH₄⁺与OH^－反应；D项中H⁺、NO₃^－、Fe²⁺间发生氧化还原反应。

[答案]　B

7．(2009年全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　)

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－

C．x＝a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

[解析]　因为还原性Fe²⁺>Br^－，在FeBr₂溶液中通入Cl₂时先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－，通入过量Cl₂时发生反应：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe²⁺与Br^－均参加反应，故选B。

[答案]　B

6．(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是(　)

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺===Zn²⁺+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na+2H₂O===Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

[解析]　A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn+2Ag⁺===Zn²⁺+2Ag；B中Ca(HCO₃)₂为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO₃^－+CH₃COOH===CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑。

[答案]　D

5．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)(　)

[解析]　A项离子方程式(Ⅰ)为SO₂+2OH^－===SO₃^2－+H₂O，(Ⅱ)为SO₂+OH^－===HSO₃^－；B项均可用Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺表示；C项离子方程式(Ⅰ)为Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺，(Ⅱ)为3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－=== 6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂；D项均可用Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓表示。

[答案]　BD

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　)

A．小苏打溶液与醋酸反应：

HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：

2Cu²⁺+2H₂O 4H⁺+2Cu+O₂↑

C．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

D．硫化亚铁与稀硝酸反应：

FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

[解析]　A选项CH₃COOH为弱酸，不能拆写成离子形式；B选项用铜电极电解CuSO₄溶液，溶液组成不发生变化；D选项应该发生氧化还原反应。

[答案]　C

3．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　)

A．OH^－+HCl===H₂O+Cl^－

B．Ca(OH)₂+Cu²⁺===Ca²⁺+Cu(OH)₂

C．Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺

D．Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑

[解析]　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H⁺+OH^－===H₂O；B项为澄清石灰水与CuCl₂溶液的反应，应为2OH^－+Cu²⁺===Cu(OH)₂↓；C项为CuCl₂溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑。

[答案]　C

2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　)

A．自来水

B．0.5 mol·L^－1盐酸

C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

[解析]　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl+NaOH===NaCl+H₂O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。

[答案]　B

1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　)

[解析]　A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H₂既不属于电解质又不属于非电解质。

[答案]　B

16．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示，K_sp和水的K_W相似)。如：

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^－(aq)

K_sp(AgX)＝[Ag⁺]·[X^－]＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^－(aq)

K_sp(AgY)===[Ag⁺]·[Y^－]＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^－(aq)

K_sp(AgZ)＝[Ag⁺]·[Z^－]＝8.7×10^－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：________________________________________________________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y^－]________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为____________________。

(4)①由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：______________________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：________________________________________________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：_________________________________________

___________________________________。

[解析]　(1)由于AgX、AgY、AgZ中阴阳离子个数比均为1∶1，故K_sp越大其溶解度越大，因此溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。

(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)+Y^－(aq)===AgY(s)+X^－(aq)，则[Y^－]减小。

(3)25 ℃时，AgY的K_sp＝1.0×10^－12，即溶液达到饱和时，[Ag⁺]＝[Y^－]＝1.0×10^－6 mol·L^－1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则[Y^－]＝1.0×10^－6mol·L^－1。

(4)由于K_sp(AgZ)＜K_sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，[Ag⁺]＝1.0×10^－6 mol·L^－1，当[X^－]＞1.8×10^－4 mol·L^－1时，即可由AgY向AgX的转化。

[答案]　(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)　(2)减小

(3)1.0×10^－6 mol·L^－1

(4)①能　K_sp(AgY)＝1.0×10^－12＞K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17

②能　当溶液中[X^－]＞1.8×10^－4 mol·L^－1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的[X^－]＞1.8×10^－4 mol·L^－1

15．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMⁿ⁺(aq)+nA^m－(aq)

K_sp＝c(Mⁿ⁺)^m·c(A^m－)n，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

设计第③步的目的是________________________________________________________________________。

请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________________________________________________。

[解析]　本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由K_sp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO₄(s) SO₄^2－(aq)+Ca²⁺(aq)，而加入Na₂CO₃后，溶液中CO₃^2－浓度较大，而CaCO₃的K_sp较小，故CO₃^2－与Ca²⁺结合生成沉淀，即CO₃^2－+Ca²⁺===CaCO₃↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。

[答案]　(1)大

(2)Na₂CO₃+CaSO₄===Na₂SO₄+CaCO₃↓

洗去沉淀中附着的SO₄^2－

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解