13．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

+　　　　 +　　　　　 ―→　　　　　 +　　　　 +

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

+　　　　　　 +……

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

[解析]　(1)(2)(3)由₂O₃、₂O、，且Au₂O₃为反应物知，Au₂O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na₂S₂O₃为反应物、Na₂S₄O₆为生成物，由物料守恒得，H₂O为反应物，NaOH为生成物。

(4)由Na₂S₂O₃+Cl₂―→H₂SO₄+NaCl+HCl知，Cl₂作氧化剂、Na₂S₂O₃作还原剂。则1 mol Cl₂反应得2 mol e^－，1 mol Na₂S₂O₃反应失8 mol e^－，由得失电子守恒知，n(Na₂S₂O₃)∶n(Cl₂)＝1∶4。

[答案]　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃

(3) 　　　　(4)1∶4

12．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑。回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为__________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。

(3)反应中被氧化的元素为________。

(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO₃。

(2)H₂O₂中O的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH₃，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH₃的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×10²²。

(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。

[答案]　(1)KHCO₃　(2)2.408×10²²　(3)C(碳)

(4)H₂O₂作氧化剂，还原产物为H₂O，没有毒性及污染

10．在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，每当有3 mol BrF₃参加反应时，被水还原的BrF₃的物质的量是(　)

A．1 mol　 B. mol

C．2 mol　 D．3 mol

[解析]　在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应中H₂ ―→₂，F₃―→₂，当有3 mol BrF₃参加反应，H₂O作还原剂，根据“电子守恒”得2 mol×(0+2)＝n(3－0)，n＝ mol。

[答案]　B

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂―→H₂O　IO₃^－―→I₂　MnO₄^－―→Mn²⁺　HNO₂―→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　)

A．H₂O₂　 　　B．IO₃^－

C．MnO₄^－　 　D．HNO₂

[解析]　KI被氧化得到I_2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I^－夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：

H₂O₂―→H₂O　1 mol H₂O₂得2 mol e^－，

IO₃^－―→I₂　1 mol IO₃^－得5 mol e^－，

MnO₄^－―→Mn²⁺　1 mol MnO₄^－可得 5 mol e^－，

HNO₂―→NO　1 mol HNO₂得1 mol e^－。

虽然B、C选项中的IO₃^－、MnO₄^－均可得5 mol e^－，但B中生成物I₂可来自IO₃^－和I^－，故得I₂最多者应是IO₃^－与I^－的反应。

[答案]　B

8．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺===2As+3SnCl₆^2－+6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　)

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl₆^2－是氧化产物

A．①③⑤　 　　B．①②④⑤

C．①②③④ 　D．①③

[解析]　方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl₂是还原剂，SnCl₆^2－是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H₃AsO₃是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl^－>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H₂O。综上所述②、④不正确，故选A。

[答案]　A

7．(2010年佛山质检)对于反应CaH₂+H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑　 ，有下列叙述：

①H₂只是氧化产物　②H₂只是还原产物　③水是氧化剂　④Ca(OH)₂是氧化产物　⑤CaH₂中的氢元素既被氧化、也被还原　⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1

其中正确的是(　)

A．①④⑤　 B．②④⑥

C．只有①　 D．③⑥

[解析]　反应中的电子转移情况为：

CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H失去2e^－得到2e^－₂↑，

则反应中CaH₂为还原剂，H₂O为氧化剂，H₂既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。

[答案]　D

6．今有下列三个氧化还原反应：

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中含有Fe²⁺和I^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²⁺和Cl^－，可以加入的试剂是(　)

A．Cl₂　 　　B．KMnO₄

C．FeCl₃　 　D．HCl

[解析]　本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I₂的氧化性，而小于Cl₂和Fe³⁺的氧化性(也可等于Fe³⁺的氧化性)。由①知氧化性Fe³⁺>I₂，还原性I^－>Fe²⁺；由②知氧化性Cl₂>Fe³⁺，还原性Fe²⁺>Cl^－；由③知氧化性MnO₄^－>Cl₂，还原性Cl^－>Mn²⁺；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂，还原性强弱顺序为I^－>Fe²⁺>Cl^－>Mn²⁺。所以KMnO₄可氧化Cl^－、Fe²⁺及I^－，Cl₂可氧化Fe²⁺及I^－，FeCl₃只氧化I^－。

[答案]　C

5．(2010年杭州质检)下列物质：①浓H₂SO₄；②HNO₃；③Cl₂；④H₂；⑤O₂；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO₄；⑨MnO₂；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是(　)

A．①②③④⑤⑧⑨　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑥⑦⑧　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

[答案]　B

4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(　)

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

[解析]　在2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H₂+Cl₂2HCl的反应中，H₂做还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。

[答案]　A