9．a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(　)

A．1∶7　　　　B．7∶1

C．7∶8　 　　　　　　D．8∶7

[解析]　可设参加反应的H₂SO₄的物质的量为x，则根据电子得失守恒有×2＝×2+2x，求得x＝，则参加反应的CuSO₄和H₂SO₄的物质的量之比为∶＝7∶1，故选B。

[答案]　B

8．向某晶体的溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是(　)

A．Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN^－

C．Fe²⁺与SCN^－不能形成血红色化合物

D．Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

[解析]　某晶体的溶液中没有与Fe²⁺发生反应的离子，当加入溴水后，Fe²⁺一定被氧化成Fe³⁺，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有SCN^－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br₂与Fe²⁺反应中，Fe³⁺是氧化产物，Br₂是氧化剂，所以Br₂的氧化性应比Fe³⁺的氧化性强，选项A符合题意。

[答案]　A

7．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　)

A．SO₂　 　　B．Fe²⁺

C．Fe³⁺　 　　D．NO₃^－

[解析]　SO₂具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，二者反应生成Fe²⁺和H₂SO₄，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO₃^－，H⁺与NO₃^－又将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明SO₂已被氧化成SO₄^2－，所以最终被还原的是NO₃^－。

[答案]　D

6．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　)

①有Fe²⁺　 ②Fe²⁺和Fe³⁺

③Fe²⁺和Cu²⁺　 ④Cu²⁺和Fe³⁺

A．①③　 B．②④

C．①④　 D．②③

[解析]　题中“滤出固体”说明是单质Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe³⁺，一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺。

[答案]　A

5．在浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是(　)

A．颜色变浅　 B．逐渐变深绿

C．没有改变　 D．变棕黄色

[解析]　Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸时发生反应：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，有棕黄色的Fe³⁺生成。

[答案]　D

4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(多选)(　)

A．Na₂SO₄　 　　B．氯水

C．KNO₃　 　　D．CuCl₂

[解析]　将铁屑溶于过量盐酸后形成了FeCl₂的盐酸溶液。A、D项中都不能形成氧化Fe²⁺的物质，B项氯水的氧化性较强，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，KNO₃虽不能氧化Fe²⁺，但已溶于溶液中形成强氧化性酸(HNO₃)而将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

[答案]　BC

3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(　)

A．FeS　 　　B．Fe₂O₃

C．FeCl₃　 　　D．Fe₃O₄

[解析]　将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe³⁺，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe²⁺，加入氯水时被氧化成Fe³⁺而呈红色。

[答案]　A

2．下列反应中，铁只能生成+3价化合物的是(　)

A．过量铁粉与稀酸反应

B．铁粉与硫蒸气反应

C．铁粉与过量的浓硫酸共热

D．红热的铁粉与水蒸气反应

[答案]　C

1．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　)

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

[解析]　选项A，氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，可知铁与Cl₂、Br₂反应时生成FeCl₃、FeBr₃，而与I₂反应时生成FeI₂：2Fe+3Cl₂2FeCl_3,2Fe+3Br₂2FeBr₃，Fe+I₂FeI₂，故A项错误；选项B,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，正确；选项C，由于Fe³⁺的氧化性强于I₂，所以Fe³⁺可将I^－氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：

2Fe(OH)₃+6HI===2FeI₂+I₂+6H₂O，故C项错误；

选项D，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D项错误。

[答案]　B

14．(2010年龙岩质检)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________

____________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象：________________________________________________________________________，

d处的实验现象：________________________________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

[解析]　(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b处发生反应：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^－反应使溶液变红色。

(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：

，当有0.01 mol Cl₂被吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO₄>Cl₂。

d处实验说明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

[答案]　(1)2MnO₄^－+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅绿色变为红色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃