题目列表(包括答案和解析)

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11.下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A.④>②>①>③  B.②>①>③>④

C.④>②>③>①  D.③>②>④>①

[解析] 钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀,当钢铁与比它活泼性差的Sn相连,Fe被腐蚀的速率比①大,与活泼性强的锌连结,锌作负极,锌被腐蚀,铁被保护,其腐蚀的速率要比①小;在④中,装置为电解装置,Fe为阳极,发生电极反应,铁腐蚀的速率最快。

[答案] A

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10.

如右图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡,小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

[解析] 铁圈和银圈两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路,放入CuSO4溶液中,构成了原电池,活泼金属铁作负极失电子生成Fe2+进入溶液中质量减轻:Fe―→Fe2++2e,电子传给了银圈,溶液中的Cu2+在银圈上得电子生成铜单质而增重:Cu2++2e―→Cu,所以铁圈向上倾斜,银圈向下倾斜。

[答案] D

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9.(2010年丽水质检)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )

A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

B.(2)中Mg作正极,电极反应式为:6H2O+6e―→6OH+3H2

C.(3)中Fe作负极,电极反应式为:Fe―→Fe2++2e

D.(4)中Cu作正极,电极反应式为:2H++2e―→H2

[解析] (1)中镁作负极,(2)中铝作负极,(3)中铜作负极,(4)中铁作负极,故A不正确;选项D中,Cu作正极,但由于通入O2,所以电极反应式为:O2+2H2O+4e―→4OH

[答案] B

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8.碱性锌锰电池工作时的总方程式为:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是( )

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.正极反应式为:MnO2+H2O+e―→MnOOH+OH

C.连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小

D.工作中,每转移0.2 mol电子时,负极质量减轻6.5 g

[解析] 碱性锌锰电池是一次电池,使用完毕后不能进行充电,A错。从总反应方程式可知,反应中消耗了水,因此溶液中OH浓度增大,pH将增大,C错。该电池负极反应式为Zn-2e+2OH―→Zn(OH)2,可知负极的质量增加,D错。

[答案] B

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7.(2010年泰安质检)将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是( )

①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应是O2+2H2O+4e―→4OH;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e―→CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH―→CO32+7H2O+8e;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A.①③⑤  B.②④⑥

C.④⑤⑥  D.①②③

[解析] 据题意知发生的反应为CH4+2O2===CO2+2H2O,反应产生的CO2,处于KOH溶液中,又会转化为CO32,故④是正确的。③O2得e被还原,作正极。④溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的运动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。

[答案] B

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6.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )

A.正极反应为:O2+2H2O+4e―→4OH

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

[解析] 此电池在工作时,电子是由铝电极沿导线流向铂电极的,电流方向是电子流动的反方向,应是由铂电极沿导线流向铝电极。

[答案] B

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5.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

[解析] 本题考查了置换反应和原电池原理的有关知识,甲中构成了铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,原电池的构成加快了反应速率;乙中发生置换反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,所以C正确。

[答案] C

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4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

[解析] 因为锌锰干电池中锌棒为负极,锌棒变细,碳棒不变,故A错;原电池是将化学能直接转变为电能,所以B错;氢氧燃料电池负极反应为H2―→2H++2e,所以C正确;太阳能电池采用硅材料制作,D错误。

[答案] C

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3.下列有关原电池叙述正确的是( )

A.原电池是将化学能转变成电能的装置

B.在原电池中失去电子的一极是阴极

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.原电池的负极发生的是还原反应

[解析] 原电池是将化学能转化成电能的装置,失去电子的一极是负极,发生氧化反应。原电池的两极可以是两种不同的金属,也可以是金属和非金属、非金属和非金属,还可以都是金属铂但必须导电。

[答案] A

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2.理论上不能用于设计成原电池的反应是( )

A.HCl+NaOH===NaCl+H2O ΔH<0

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D.2H2+O2===2H2O(l) ΔH<0

[解析] 原电池是将化学能转化为电能的一种装置,从能量的角度而言,被设计为原电池的反应必须是一个放热反应;同时,原电池是使氧化反应和还原反应分别发生于两个电极的装置,从而产生电子定向移动形成电流,故原电池反应必须是氧化还原反应。

[答案] A

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